2022年湖北省咸宁市锦山中学高三化学测试题含解析

2022年湖北省咸宁市锦山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是(

)

A．NH4HCO3

B．Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3

D．KNO3参考答案：答案;A2.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是(

)

A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定

B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48kJ

D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7kJ参考答案：B略3.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以

作为未来发展方向的无机阻燃剂。B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

参考答案：答案：C4.下列实验现象预测正确的是()。

图K5－32－6A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略5.下列物质既能导电又是强电解质的是（

）A、氯化钠溶液

B、氢氧化钠晶体

C、液态硝酸钾

D、液态氯化氢

参考答案：C略6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

(

)A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C略7.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,则下列说法正确的是A

如果V＝20，则所得混合溶液的PH大于7B

当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7则V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)参考答案：D8.以包列科学家DaniciShcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）参考答案：C解析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5mol，与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．9.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐

B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．10.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是参考答案：C11.下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离C．若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比参考答案：答案：C12.下列叙述正确的是：（

）

A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅

B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化

D．加碘盐中所加的碘为碘单质参考答案：B略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．14.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有 （

） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略15.下列表述正确的是A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式+O2（g）2SO3(g),则将和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C相同条件下C（s）+I/2O2(g)====GO(g)1

C(s)+O2(g)====CO2(g)则D1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。（2）NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（

）

A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线

C、定容时，仰视刻度线

D、移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为

。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。则三聚氰胺中氮的含量为

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用。现有3.58gNa2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）。⑴．通过计算可知上述反应中___________过量。固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______________。⑵．取ag上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为________________；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）。取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如右图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）。⑶．求x的值。⑷．样品W中的成分及各成分的物质的量。参考答案：⑴、盐酸过量

1:3

⑵、1.79

；7.16

；⑶、110

⑷、NaHCO3为0.09mol

Na2CO3?5H2O

0.01mol

略18.12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为

▲

。（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为

▲

。（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。参考答案：（1）AlO2—＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋