2022年浙江省嘉兴市平湖新华爱心中学高三化学期末试题含解析

2022年浙江省嘉兴市平湖新华爱心中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（

）

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．由X．Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子

C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X．Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性参考答案：C略2.某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略3.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子参考答案：D【知识点】同位素可逆反应电解解析：同位素的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，B错误；可逆反应是同一条件下既能向正向进行，又能向逆向进行的反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故C错误；用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．【思路点拨】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，来分析解题．4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略5.常温下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D．在A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：CD略6.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/LB.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2参考答案：C解析：A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；

C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故C正确；

D．电离平衡常数K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D错误；故答案选C7.下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（

）

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑C.f电极为锌板

D.e极发生还原反应参考答案：B略8.下列说法中，正确的是A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低参考答案：C9.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(

)A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．只由这四种元素不能组成有机化合B．最高价氧化物对应水化物的酸性W与Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A11.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。下列说法正确的是（

）A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F

C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体参考答案：B略9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q参考答案：B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态D错误。13.下列现象不属于蛋白质变性的是A、打针时用酒精消毒

B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊

D、用波尔多液防止作物虫害参考答案：C14.25℃时，KW

=1．0×10-14；100℃时，KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

C．25℃时，0．2mol／LNaOH溶液与0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略15.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（

）

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0参考答案：答案：C解析：NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH>7，不能选A、B。pH=13.0时，c(OH–)0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是强碱溶液，靠HCO3–水解不可能产生这么多OH–，也不能选D。点拨：考查盐溶液的酸碱性，要了解常见盐溶液的酸碱性。酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液，有的显碱性，如NaHCO3溶液。这是同学们应该熟记的化学常识。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作①的名称是

；操作②的名称是

；（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为

。(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为

。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），

，过滤。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用

法。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.〔化学一选修2：化学与技术〕(15分)当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图。

请回答：（1）在处理粗盐水(含有少量Ca2+，Mg2+杂质)的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________；（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是__________；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________；（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是__________，加入细小食盐颗粒的作用是__________；（4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是__________；（5）在制备Br2流程中：①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是__________；②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________；(填字母序号)。a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液参考答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2；（2）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）NH4Cl；增大C1－浓度，使NH4Cl更多析出；（4）CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O；（5）①富集溴；②b；

18.银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空：

现象化学方程式①银白色金属钠————————②

③

④表面变成溶液NaOH潮解⑤

⑥碳酸钠晶体风化

参考答案：现象化学方程式①银白色金属钠————————②金属钠表面变暗2Na+O2=Na2O③表面出现白色固体Na2O+H2O=2NaOH④表面变成溶液NaOH潮解⑤表面出现白色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2O⑥表面变成白色粉末

碳酸钠晶体风化

略19.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为

。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是

(填序号)。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B－N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为

，其结构与石墨相似却不导电，原因是

。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为

。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是

。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1moNH4BF4含有

mol配位键。参考答案：【知识点】物质结构元素周期