2022年山东省烟台市牟平区武宁镇职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省烟台市牟平区武宁镇职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液

D．100mL0.01mol/L盐酸参考答案：B略2.向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变

B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大

D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：A略3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（

）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确参考答案：C略4.下列有关说法中正确的是（

）A．焓变大于零的反应一定不能自发进行B．焓变小于零的反应一定能自发进行C．焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大参考答案：C化学反应进行的方向应同时考虑焓判据和熵判据(G=H-T),当G<0时反应才能自发进行，A、B错误，C项正确。对于同一物质气态的熵值最大，D项错误。5.一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率C．改变压强对反应速率没有影响

D．升高温度能加快反应速率参考答案：AD6.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：C略7.从环境保护的角度考虑，实验剩余的有毒气体要进行处理，不能排放到大气中。下面气体的处理方法不正确的是A．一氧化碳点燃

B．氯气用氢氧化钠溶液吸收C．一氧化氮用水吸收 D．二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收参考答案：C8.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(

)A.0.05mol/L

B.0.07mol/L

C.0.01mol/L

D.0.50mol/L参考答案：A设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3L，V(HCl)=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则

c(OH－)=10－2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=10－2mol/L×5L则c=0.05mol/L；选C。9.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略10.下列能源转化过程中，污染较大的是

A.风能发电

B.燃煤发电

C.地热能发电

D.太阳能发电参考答案：B略11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：C【考点】配合物的成键情况．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B错误；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C正确；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；故选C．12.下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（

）A、使石蕊变红色的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SiO32—

B、水电离出的C(H+)=1×10—9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3—

D、使酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO—参考答案：D略13.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案：D14.（12分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）Z在元素周期表位置

。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)

（填“强”或“弱”）。（2）Z的基态原子外围电子排布式是

，Y的第一电离能比X的第一电离能

（填“大”或“小”）。（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。（4）已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是

参考答案：(1)第四周期IB族

（2分）

弱（1分）（2）3d104s1

（2分）

大（1分）（3）Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s)

3Fe(s)+Al2O3(s)⊿H＝－859.7kJ·mol－1（3分）略15.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是A．钾石墨是一类离子化合物

B．钾石墨导电性比石墨弱C．石墨与水相遇不发生任何反应

D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由

。（2）加入沸石的作用是

。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是

。（3）上述装置图中，B仪器的名称是

，D仪器的名称是

。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是

（填正确答案标号）。a.润湿 b.干燥

c.检漏

d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在

层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是

。（7）本实验中，正丁醛的产率为

%。参考答案：（1）依次为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯的结构简式（各1分）（2）①C6H8O7(2分)

②(2分)

③CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH(各1分，共3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，

而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。参考答案：(8分，每空1分)(1)放

＞

(2)增大

减小(3)减小

(4)不变

(5)变深

变浅

略18.(15分)A~H有如下转化关系，有些反应条件已省去，已知：①A与HCl反应的产物中既有B又有C；②E可以发生银镜反应.

请回答下列相关问题：（1）A中官能团的名称为

，D中官能团的电子式为

。（2）A~H中，与B互为同分异构体是（填字母）

，与H互为同分异构体是（填字母）

。（3）反应类型：①为

反应，③为

反应，E→F为

反应。（4）上述转化关系中，取代反应共有

个。（5）完成反应下列反应方程式反应②

反应④

参考答案：

19.已知：⑴环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：(也可表示为：

+║

→

)

丁二烯

乙烯

环已烯

⑵实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：⑶R-CHO+H2→R-CH2OH现仅以丁二烯为