2022年四川省成都市三江镇中学高二化学联考试题含解析

2022年四川省成都市三江镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃、1.01×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（l）参考答案：B考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．解答：解：由题意可知，乙炔完全燃烧时生成CO2与液态H2O，放出的热量，表示燃烧热的方程式为：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l），故选B．点评：本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．2.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是（

）A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④参考答案：C略3.菲的结构简式可表示为若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A、4种

B、5种

C、10种

D、14种参考答案：B略4.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的

（

）

A

B

C

D参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NAC.3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L参考答案：C6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略7.工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略8.下列物质中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是

A.CH3CH2OH

B.CH3OCH3

C.CH2=CH－CH3

D.CH3COOCH3参考答案：B略9.反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．分析：反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．解答：解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率10.若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确参考答案：C略11.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略12.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是：()A、15N和14N互为同位素

B、13C与C60互为同位素C、13C与15N有相同的中子数

D、15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A 13.常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是（

）A．0.1mol/L

B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1

D．1×10－11mol·L－1参考答案：D略14.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是：

A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：A15.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，现有碘乙烷和1﹣碘丙烷的混合物与金属钠反应后，不可能生成（

）A．戊烷 B．丁烷 C．己烷 D．2﹣甲基丁烷参考答案：D考点：卤代烃简介．专题：信息给予题；有机物的化学性质及推断．分析：碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应．解答：解：根据卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应．当碘乙烷和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成戊烷；当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷；当CH3﹣CH2﹣CH2﹣I和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成已烷；故选D．点评：本题考查信息给予题，难度不大，注意同种碘代烷分子也能发生反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

I实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液高考资源网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/LNaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II实验记录：滴

定

次

数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=

=15.24mL；指出他的计算的不合理之处：______________________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I实验步骤容量瓶

溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色III数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去

4.5（2）a、b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。⑤

▲

。⑥

▲

。⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。⑧用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

▲

。（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：

▲

。

（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10?39）。下列说法正确的是

▲

（选填序号）。a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：

▲

。（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。参考答案：（12分）（1）S2－+2H+=H2S↑(2分)（2）减少过氧化氢的分解(2分)（3）cd(2分，漏选得1分，错选不给分)（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）(2分)（5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性(2分)。⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)。

略18.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．NH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_____________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)____________________________________________________________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_