2022届江苏省邗江区蒋王中学高三化学学情调研试卷

邗江区蒋王中学高三化学学情调研可能用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32ClCu64Zn65选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。【】1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.明矾可用于水的消毒、杀菌【】2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153ID．碳原子的电子排布式1s22s22p4【】3．下列离子检验的结论可靠的是A．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有HCO3－或CO32－B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明一定没有I-D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有Ag+和SO42-【】4．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是【】5．下列有关叙述：①非金属单质M能从含N化合物的溶液中置换出非金属单质N；②气态氢化物的热稳定性HmMHnN；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤ B．①②③C．①②③⑤ D．全部【】6．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为NAB．1.0L浓度为mol·L-1的醋酸溶液中含有的氢离子数为NAC．标况下，22.4L的SO3中含有的分子数为1NAD．标况下和混合后所得气体分子数为NA【】7．下列离子方程式正确的是A．NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+2OH-==SO32-+H2OB．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OC．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【】8．下列说法正确的是A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B、硅可直接用于制造高性能通讯材料——光导纤维C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D、硝酸通常保存在棕色带有玻璃塞的试剂瓶中【】9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的C(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．C(Fe3+)=mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-【】10．下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将某气体与SO2一起通入BaCl2溶液中，有浑浊现象发生说明该气体有可能为CO2B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将CO2通入次氯酸钙溶液中探究碳酸与次氯酸的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。△【】11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2△A．H2C2O4在反应中被氧化B．K2SO4 C．KClO3在反应中失去电子D．1molClO2生成则反应中有1mol电子转移【】12．关于下列图示的说法中不正确的是 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．实验室用图②所示装置制取少量氨气 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．实验室用图④所示装置除去Cl2中的少量HCl【】13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是浓硫酸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOHA．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性【】14．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【】15．使一定量锌与／L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得PH=1，则下列叙述正确的是

A．稀释后溶液中SO42-物质的量浓度为／LB.气体Y和SO2和SO2和H2的体积比为4：１Ｃ．反应中共消耗锌ｇＤ．反应中共转移电子ｍol非选择题（80分）16.（14分）（1）、如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______、，由此可以得出的结论是。（2）、为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,在空气中露置一会儿的漂白粉中，加浓盐酸后可能产生的气体是______（用字母代号填）。A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．（3）、据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO317．（13分）根据下列事实完成下列反应的化学方程式：(1)、AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式。(2)、在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。(3)、酸雨是由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2离子方程式为；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱吸收生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NOx需要体积氨气。对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(主要成分为CaCO3)，降解酸雨污染，其离子方程式是。18．（15分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）、写出下列各物质的名称或化学式：X：；A：。（2）、写出下列变化的反应方程式：C→E：；写出下列变化的离子反应方程式：G→F：。C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（方程式表示）(3)、C和F在催化剂作用下，可以将有害气体转化为两种无毒物质。请写出该反应方程式：；当转移电子时，消耗的F在标准状况下是L。19、(26分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程如下图：98％硫酸稀释室98％硫酸稀释室贮存室98％硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400～500℃、常压、催化剂吸收塔发烟硫酸SO3请回答下列问题：(1)、炉气必须经过除尘、洗涤、干燥净化处理，如果炉气不经过精制，容易造成的后果是___________________________________；【】(2)、下列有关硫酸工业生产的说法正确的是(多选)(4分)A．粉碎黄铁矿使其充分燃烧B．SO2的催化氧化在高温高压下进行C．吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO3D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁E．接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体F．过量空气能提高SO2的转化率G．将尾气通入氨水中一定没有氧化还原反应发生【】（3）、恒温恒容时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H﹤0，达到化学平衡的标志A．2V(O2)正=V(SO3)逆B．容器中SO2、O2、SO3气体的分子数之比达到2:1:2C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中各气体的物质的量浓度不随时间而变化（4）、450℃时在一个固定容积为5L的密闭容器中充入molSO2和，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3，则V(O2)=；平衡常数K=；SO2的平衡转化率为；若升高温度则平衡常数K（5）、常温下氨气极易溶于水，其水溶液常用于工业制硫酸的尾气吸收剂。①、氨水中水电离出的c(OH－)10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；【】②、某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）③、NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的水解方程式是。20．（12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）、脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）、脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：φ(CH3OH)T·····CO2(g)＋3Hφ(CH3OH)T·····①、取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线，则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。c(mol/L)010t(min)CO2CH3OH3②、在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molHc(mol/L)010t(min)CO2CH3OH3A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=mol/LB．达到平衡时，氢气的转化率为C．0-10分钟内，氢气的平均反应速率为mol/(L·min)D．该温度下，反应的平衡常数的值为16/3E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大CH3OH＋H2O多孔碳电极③、直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。CH3OH＋H2O多孔碳电极（3）、脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为。

邗江区蒋王中学高三化学学情调研答卷纸姓名班级学号第一卷选择题填答题卡，第二卷答案填在下面：16.（14分）（1）、可观察到的现象是_______、，由此可以得出的结论是。（2）、原理是（用离子方程式表示）______________________________________。漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,在空气中露置一会儿的漂白粉中，加浓盐酸后可能产生的气体是______（用字母代号填）。（3）、最适宜采用的该物质是。17．（13分）根据下列事实完成下列反应的化学方程式：(1)、写出反应的化学方程式。(2)、离子方程式： 。(3)、用氨水来吸收SO2离子方程式为；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱吸收生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NOx需要体积氨气。对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(主要成分为CaCO3)，降解酸雨污染，其离子方程式是。18．（15分）（1）、写出下列各物质的名称或化学式：X：；A：。（2）、写出下列变化的反应方程式：C→E：；写出下列变化的离子反应方程式：G→F：。C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（方程式表示）(3)、C和F在催化剂作用下，可以将有害气体转化为两种无毒物质。请写出该反应方程式：；当转移电子时，消耗的F在标准状况下是L。19、(26分)(1)、炉气必须经过除尘、洗涤、干燥净化处理，如果炉气不经过精制，容易造成的后果是___________________________________；(2)、下列有关硫酸工业生产的说法正确的是【】(多选)(4分)（3）、恒温恒容时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H﹤0，达到化学平衡的标志【】（4）、450℃时在一个固定容积为5L的密闭容器中充入molSO2和，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3，则V(O2)=；平衡常数K=；SO2的平衡转化率为；若升高温度则平衡常数K（5）、①、氨水中水电离出的c(OH－)10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；②、某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为【】③、NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的水解方程式是。20．（12分）（1）、脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）、脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：φ(CH3OH)T·····CO2(g)＋3Hφ(CH3OH)T·····①、取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线，则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。c(mol/L)010t(min)CO2CH3OH3②、在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molHc(mol/L)010t(min)CO2CH3OH3A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=mol/LB．达到平衡时，氢气的转化率为C．0-10分钟内，氢气的平均反应速率为mol/(L·min)D．该温度下，反应的平衡常数的值为16/3E．升高温度将使n(CH3OH)/n(C