2022高考化学一轮复习模拟试题共价键课时作业2

1.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()2【解析】四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。【答案】C分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。【答案】B3.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关【解析】C错误，键能越大，键长越长，共价化合物越不稳定。【答案】C4.下列说法中正确的是()轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】A错误，“肩关肩”形成的是π键；B错误，“头碰头”形成的是σ键；D错误，共价键包括σ键与π键，两原子间既可以“头碰头”方式形成共价键，也可以“肩并肩”方式形成共价键。【答案】C5.下列说法中正确的是()A.分子中的键能、键长与分子的稳定性无关B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°—O键键能为463kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ【解析】本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。D项中H—O键键能为463kJ·mol-1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH—O键时释放的最低能量，则拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ，18gH2O即1molH2O中含2molH—O键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误；Li的电负性为,I的电负性为,其差值为<,所以LiI以共价键成分为主，B项正确。【答案】B6.三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是()分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等分子中的P—Cl键属于极性共价键分子中既有σ键，又有π键分子中各原子都达到8电子稳定结构【解析】PCl3分子中只形成单键，故只含有σ键。【答案】C、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：（1）写出Z元素基态原子的电子排布式是。（2）YX2分子中含个σ键，含个π键。【解析】本题将元素周期表、核外电子排布、共价键的类型知识综合为一道无机推断题，考查同学们对基础知识能否融会贯通。如：X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则p轨道上含有4个电子，又X为短周期元素，可推断X为氧元素或硫元素；Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y只能为第二周期的碳元素，且X、Y同周期，故可知X为氧元素，Y、Z同主族，可知Z为Si元素。CO2分子的结构式为OCO，可知含2个σ键、2个π键。【答案】（1）1s22s22p63s23p2(2)228.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。6F（1）所有的价电子都参与形成共价键的是（2）只有一个价电子参与形成共价键的是。（3）最外层有未参与成键的电子对的是。（4）既有σ键又有π键的是。9.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：共价键键能/kJ·mol-1共价键键能/kJ·mol-1H—H436O—HCl—ClN≡N946C—HH—Cl（1）H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？【解析】解答本题可根据键参数与分子的性质间的关系分析：共价键的键长越短、键能越大，共价键越稳定。【答案】（1）H原子的半径比Cl原子的半径小，故H—H的键长比Cl—Cl的键长短，H—H的键能比Cl—Cl的键能大。（2）H—O比H—C键能大，故H2O比CH4稳定。（3）N2存在氮氮三键，键能大，故结构稳定。10.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。试回答：（1）下面物质分子或离子的空间构型：BrO3-，CO32-，ClO4-。（2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有。（3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。【解析】解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。（1）BrO3-为四原子26电子体，所以其结构与SO32-一样为三角锥形；CO32-为四原子24电子体，与SO3的结构相同，同理可知ClO4-为四面体形。（2）F2