2022年高考化学总复习课时检测1实验方案的设计与评价

题组一化学实验方案的设计1．(2022年高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：选A。B选项氧原子及得失电子不守恒；C选项HClO为弱酸应该用化学式表示；D选项浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，只有A正确。2．(2022年高考海南卷)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析：选A。通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。3．(2022年高考广东卷)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(双选)()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：选CD。本题考查化学实验。实验Ⅰ是CCl4萃取碘水中的碘，静置后CCl4由于密度大于水，位于下层，呈紫红色，A选项错误；实验Ⅱ是反应制取氨气，将气体通入溶液能使AlCl3溶液产生沉淀，但是不能将其溶解；B选项错误；实验Ⅲ是Fe3＋与SCN－的显色反应，呈红色，C选项正确；实验Ⅳ中右管内的CaO能吸收装置中的水蒸气，左管中的饱和溶液逐渐变成过饱和溶液而析出蓝色的CuSO4晶体，D选项正确。题组二化学实验方案的评价4．在实验室进行下列有关实验，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A．Ceq\o(→,\s\up7(在空气中点燃))COeq\o(→,\s\up7(CuO、△))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3B．Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))Cu(NO3)2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu(OH)2C．Feeq\o(→,\s\up7(点燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4溶液))Fe2(SO4)3溶液D．CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2CO解析：选D。A项，CO2的制取应采用CaCO3与稀HCl反应；B项，采取下列关系制取Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(NaOH))Cu(OH)2；C项，Fe点燃不生成Fe2O3，而生成Fe3O4。5．(2022年广东深圳高三三校联考)通过下列实验得出的结论，其中正确的是()①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤解析：选C。①能说明甲烷有可燃性，且燃烧后观察到有H2O生成，不能证明CH4中含有C；⑤实验不能证明CO2易溶于水，因为CO2从瓶口逸出，也不能证明CO2具有酸性。6．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：(1)Q内发生反应生成______种气体，其中的反应有________个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)导管a的作用是________________________________________________________________________。(5)b中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是__________________(上述体积均已折算成标准状况)。解析：变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生如下反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O、H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，因而Q内产生O2与CO2两种气体，其中有1个反应属于氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定CO2和O2的体积。当把H2SO4加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和；待气球中反应完全，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体通过导管再经干燥管b进入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中排出水的体积即为O2的体积，由题意可知，CO2与O2的体积为xmL，O2的体积为ymL，故CO2的体积为(x－y)mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y∶(x－y)，Na2O2的纯度为w(Na2O2)＝eq\f(2y×78,2y×78＋106x－y)×10