2022-2023学年贵州省遵义市飞水中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市飞水中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④参考答案：略2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1molCH4分子中共价键总数为4NAB.18

g

D2O中含有的质子数目为10NAC.标准状况下，5.6

LCCl4含有的分子数为0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA参考答案：AA、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为16mol，故D错误。4.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO参考答案：BD5.下列粒子中质量最小的是A．质子B．中子C．电子D．H＋参考答案：C略6.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C略7.在反应：K2Cr2O2+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，

是氧化剂，

是还原剂，

是还原产物，电子转移总数是

，用“双绸桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

．参考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．分析：氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，发生还原反应；化合价升高元素失电子，化合价降低元素得电子，得失电子数目相等即为反应中转移电子数．解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，K2Cr2O7中化合价降低的Cr元素被还原，发生还原反应，K2Cr2O7是氧化剂，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，电子转移情况如下所示：，故答案为：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl参考答案：A略9.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

参考答案：B略10.

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（

C

）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略11.下列实验操作中错误的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.使用容量瓶前应先检查其是否漏液D.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热参考答案：A【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D.蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。12.已知和两结构式（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体，推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B13.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol参考答案：D试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n(Mg2+)="n"(Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2mol+2×0.4mol="0.4"mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故选B。14.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

（

）A.氢氟酸

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.水玻璃参考答案：C略15.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）①②③④⑤MgO

⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥参考答案：C碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，氧化铝与氢氧化铝是两性化合物，三种物质既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，另外铝也可以；氧化镁是碱性氧化物、氢氧化铁是碱，二者与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；硫酸铜是是盐，与盐酸不反应，答案选C。点睛：掌握物质的性质特点是答题的关键，注意硫酸铜与盐酸不反应，但在一定条件下能与某些酸反应，例如H2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀和硫酸。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r为≥0的整数）。②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2。③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。（4）沉淀C的化学式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。参考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液，说明含有CO32-、没有SiO32-。可能发生的反应为：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，生成白色沉淀B，根据Al3+在pH=5.0时沉淀完全，Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4是时沉淀完全说明含有Al3+生成B反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH到12，生成白色沉淀C，说明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化学式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3则n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假设n(CO32-)=1mol。再根据物质呈现电中性可知还应该含有OH-离子，某物质的量为10mol。则X的化学式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知乙烯能发生以下转化：（1）（1分）乙烯的结构简式为

；（2）（2分）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）（6分）写出反应的化学方程式并判断反应类型。①（3分）

，反应类型

；②（3分）

，反应类型

。参考答案：（9分）(1)

(2)羟基

羧基(3)

加成反应

②

催化氧化略18.根据要求填下列装置的序号：

(1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水的液体)，选___，操作名称为____。(2)用CCl4提取碘水中的碘，选____，操作名称为____。(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2，选____，操作名称为__。(4)粗盐提纯，选____，操作名称为____。参考答案：(1)__③__

__分液__(2)__③__

__萃取分液__(3)__⑤__

__洗气__(4)__①②__

__过滤、蒸发结晶__

解析：(1)乙酸乙酯是难溶于水的液体，与Na2CO3溶液混合会分层，可以用分液法分离。(2)用CCl4萃取碘水中的碘，可用萃取分液法。(3)⑤可以用作洗气瓶，用氢氧化钠溶液吸收CO2气体。(4)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶。19.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。（4）实验室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。（5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。参考答案：(1)3:2

1:1

3:2

(2)1:1

2:3

2:3

(3)L

(4)80g(5)30g/mol

7：1【分析】（1）O2和O3的物质的量之比，就等于分子数之比，依据组成分子的原子数再求原子数之比；（2）相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比；（3）根据物质的量的相关公式