福建省南平市武夷山上梅中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

福建省南平市武夷山上梅中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列有关说法中正确的是

①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4>C2H4>C2H2

②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变

③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃

A

①②③

B

①②③④

C

②③

D

以上组合均不正确参考答案：A2.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（

）

A．A、B的相对分子质量之差为43

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：B略3.

常温下不溶于水且比水轻的一组液体是A．溴苯

四氯化碳

B．甲苯

己烯

C．已烷

溴乙烷

D．三硝基甲苯

汽油参考答案：B略4.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图

，图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表A．丁烷

B．丙酸

C．甘氨酸

D．丙酮参考答案：C5.关于化学键的叙述中，正确的是

（

）A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略6.下列说法正确的是：（

）A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小参考答案：A略7.不属于氮的固定的变化是（）A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下生成NOD．工业上用氨和二氧化碳合成尿素参考答案：D【考点】氮的固定．【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类，据此分析解答．【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．大豆的根瘤菌将空气中的氮转化为氨，符合单质转化为化合物的特点，属于氮的固定，故A正确；B．工业上合成氨：N2+3H22NH3，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于工业固氮，故B正确；C．氮气和氧气在放电条件下生成NO，将空气中的氮气转变为氮的化合物NO，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NO符合氮的固定定义，故C正确；D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮．故D错误．故选D．8.某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色．该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（）A．

B．C． D．参考答案：A解：某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，苯环上有2种H原子，乙苯苯环上有3种H原子，邻二甲苯苯环上有3种H原子，间二甲苯苯环上有3种H原子，苯环上有3种H原子，对二甲苯苯环上有1种H原子，故为邻二甲苯，故选A．9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略10.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略11.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（

）A．溶于水，加石灰水

B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值

D．滴加同浓度的盐酸

参考答案：A略12.下列离子方程式正确的是

A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D、金属钠跟水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑参考答案：B略13.以乙烯、氯化氢为原料在一定条件下合成氯乙烷，所涉及的反应类型有A．取代

B．加成

C．氧化

D．化合参考答案：B略14.当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是A.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数B.硝基化合物的相对分子量均是偶数C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数参考答案：CD15.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O参考答案：

A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是

。

(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液

B．取一粒药片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸馏水C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D．用酸式滴定管加入25ml0.1mol/LHC1溶液，充分反应①滴定过程的正确操作顺序为

(填字母)。滴定终点的判断依据是

。②若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的

(填字母)。③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为 ，④与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有

。参考答案：(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于稀盐酸顺利滴入。(1分)

(2)①ABDC或BADC(2分)；当最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液显（浅）红色且半分钟内不改变。（2分）

②CD或CDE(2分)

③60．0％(2分)④实验测定结果误差小(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)

298K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H==—402．0kJ·mol-1，?S==—345．7J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变?S受温度的影响可忽略)?参考答案：1162.9℃18.（6分）现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为_______________________。②若用1000kg含(C6H10O5)n90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。（2）纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。请推断该醋酸纤维的结构简式。参考答案：（1）①②336.6kg（2）[(C6H7