2022-2023学年贵州省遵义市务川自治县民族寄宿制中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市务川自治县民族寄宿制中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A．人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C．聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物参考答案：D考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；合金的概念及其重要应用；合成材料．分析：A．缺少维生素A易患夜盲症、干眼症；B．合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；C．聚乙烯是线性结构；D．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维．解答：解：A．维生素C能防治坏血病，缺少维生素A易患夜盲症、干眼症，故A错误；B．合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，可以是非金属，故B错误；C．聚乙烯是线性结构，是热塑性塑料，故C错误；D．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维，蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，难度不大2.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

合成PETG的单体最多有几种A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略3.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生amolH2；另一份完全燃烧后生成2amolCO2。则该混合醇中不可能含有A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：B4.能够经过催化加氢得到2-甲基戊烷的烯烃有(

)A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：略5.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(

)A.水溶液的导电能力很弱B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化状态时不导电参考答案：B略6.下列各组物质互为同位素的是

（

）A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．612C和613C

D．C2H5COOH与CH3COOCH3参考答案：C略7.光导纤维已成为信息社会必不可少的高科技材料。下列物质用于制造光导纤维的是()A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液,可以得到该固体物质的是()A.硝酸镁 B.氯化铵C.亚硫酸钠 D.氯化钡参考答案：DMg(NO3)2溶液加热蒸干并灼烧得到的是MgO;NH4Cl加热蒸干并灼烧分解生成NH3和HCl;Na2SO3加热生成Na2SO4;BaCl2加热蒸干过程中不水解,得到的是BaCl2。故答案D。9.金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A．易导电

B．易传热

C．有延展性

D．易锈蚀参考答案：D10.下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略11.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有关推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32﹣向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2参考答案：B考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系．解答：解：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；B、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故B错误；C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反应消耗OH﹣离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．12.在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列说法中确的是A．光照一段时间后，增大B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）参考答案：B13.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05mol·L－1·s－1

B.v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C.v(N2)=0.2mol·L－1·min－1

D.v(NH3)=0.3mol·L－1·min－1参考答案：A14.下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A．回收利用废旧电池B．用燃气热水器代替太阳能热水器C．将实验室的有机废液直接倒入下水道D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理．.专题：热点问题．分析：根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．解答：A．回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学”要求，故A正确；B．用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“绿色化学”要求，故B错误；C．将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境，不符合“绿色化学”要求，故C错误；D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气会污染空气，不符合“绿色化学”要求，故D错误．故选A．点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大．15.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物质的总质量不发生变化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同时生成1molH2参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），达到平衡状态，故A正确；B、容器中物质的总质量一直不发生变化，不能说明达平衡状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH2，不能说明达平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的

▲

。（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式

▲

，（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是

▲

。A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质参考答案：（1）B（2）＋2H＋H2O＋CO2↑（3）C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ－1·min－1，A在4min末的浓度是

_______

，B的平均反应速率是

________

，x的值是

。参考答案：0.75mol/L；0.0625mol/L·min；218.（6分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是

．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为

．（2）油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：C2H5OH+HO﹣NO2C2H5O﹣NO2+H2O

硝酸

硝酸乙酯反应①的化学反应类型是

．反应②的化学方程式是

．（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式

．（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗

g金属钠．

参考答案：（1）C3H5O9N3；NO；（2）取代反应；；（3）；（4）6.9．

考点：有机物的结构和性质；有机物实验式和分子式的确定；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）各原子的物质的量之比等于原子个数之比，根据分子中原子所占的质量分数来确定有机物的分子式，根据相对分子质量来确定物质的分子式；（2）油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油；反应①的化学反应类型为水解；根据题干提示，反应②为甘油的硝化反应；（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构；（4）根据甘油与钠反应方程式计算需消耗金属钠的质量．解答：解：（1）M的相对分子质量为227，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则C原子个数为：≈3；H原子个数为：≈5；N原子个数为：≈3；O原子个数为：=9，所以分子式为C3H5O9N3，D是双原子分子，相对分子质量为30，平均一个原子的原子量为15，所以D为NO，故答案为：C3H5O9N3；NO；（2）油脂就是高级脂肪酸甘油酯，可以水解得到高级脂肪酸和甘油，水解反应属于取代反应，反应为：，甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应．有关反应的化学方程式为：，故答案为：取代反应；；（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构：，故答案为：；（4）甘油与足量的金属钠反应，2HOCH2CHOHCH2OH+6Na→2NaOCH2CHONaCH2ONa+3H2↑，0.1mol甘油需0.3mol钠，质量为m=n×M=0.3mol×23g/mol=6.9g，故答案为：6.9．点评：本题考查有机物推断，涉及油脂的性质、醇的酯化反应、同分异构体书写等，难度中等，注意官能团的性质及其转化．19.按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出。

(1)电源P为________极；

(2)b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；

(3)A烧杯溶液PH变化__________(