2022-2023学年湖南省益阳市黄茅洲镇联校高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省益阳市黄茅洲镇联校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出参考答案：CD略2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同参考答案：D3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1NAB．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NAC．标准状况下，2.24L的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1NAD．0.1mol甲基电子数为NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子来分析；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4；D、甲基中含9个电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数无法计算，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为0.2NA个离子，故B正确；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故2.24LNO和氧气的混合物中含有的分子个数小于0.1NA个，故C错误；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误．故选B．4.下列说法正确的是()。A．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上可利用该反应生产肥皂C．蛋白质水解可以得到氨基酸D．淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，但水解的最终产物不同参考答案：C略5.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部参考答案：A【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+SFeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+SH2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．6.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是

A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略7.下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O参考答案：D略8.在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为A.126

B.130

C.134

D.142参考答案：C略9.在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A、等于2.05/3

B、小于2.05/3

C、大于2.05/3

D、等于2/3参考答案：B10.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（

）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略11.下列依据相关实验得出的结论正确的是

（）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D12.下列各图像中，不正确的是（

）700K

900K

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C．有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略13.下列有关能量的叙述错误的是（

）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应参考答案：C14.节日庆典时悬挂气球烘托气氛，从安全方面考虑，你认为气球内最好充入（

）A．氮气

B．氦气

C．氢气

D．二氧化碳参考答案：答案：B15.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。

【实验I】操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有

溶液。（2）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是

（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？

。其中

固体最大，为

g

（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2）e处澄清石灰水变浑浊（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。（4）C、Na2O和Na2CO3

Na2CO3

21.2（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2014?延边州模拟）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7﹣﹣﹣沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是

（至少写一条）．（2）加入H2O2目的是氧化

离子，其有关的离子方程式

（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是

．（3）调pH=8是为了将

离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是

，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为

．（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：

Na2Cr2O7+

SO2+

H2O=

Cr（OH）（H2O）5SO4+

Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为

．参考答案：（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）1；3；11；2；1；3NA．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；（2）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；（4）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写，根据方程式计算．解答：解：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molFe，则H、O的质量为89﹣56=33，可知应含有2molO和1molH，化学式应为FeO（OH），故答案为：Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应为AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸，Na2Cr2O7氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，由方程式可知，Cr元素化合价降低3价，则每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，转移3NA电子，故答案为：1；3；11；2；1；3NA．点评：本题考查了离子方程式的书写、物质的分离等知识点，难度不大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．18.石油资源紧张曾是制约我国轿车业发展，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月28日某媒体报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

（1）乙醇燃料时如果氧气不足，可能还在CO生成。请写出乙醇不完全燃烧生成CO2、CO、H2O（其中生成的CO2与CO的质量比为11：14）的化学反应方程式_________。

（2）某种天然高分子化合物X在酶的作用下可生成一种化合物Y，Y在另一种酶的作用下可生成乙醇，试写出Y的结构简式

，并根据Y的结构特点指出它可能发生的主要化学反应类型是

。

（3）工业上还可以用石油裂解的重要产品——乙烯来制取乙醇。请写出由乙烯制乙醇的化学反应方程式：

（4）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是

。参考