2022-2023学年湖南省株洲市醴陵第四中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省株洲市醴陵第四中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；

B.

Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低；D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。参考答案：D略2.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（

）A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2molXD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略3.下列物质属于电解质的是A.Cu

B.液态NH3

C.CO2

D.Na2O2固体参考答案：D4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.氯化钠和水参考答案：C略5.亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(链状)

C．

D．H—C≡C—H参考答案：B略6.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（

）

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略7.在容积可变的密闭容器中，2molN2和6molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为40％，则平衡时氨气的体积分数接近于

（

）A.10％

B.15％

C.20％

D.25％参考答案：D略8.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（

）A．加入适量的铝粉

B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：C略9.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

－268.8（a）－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二组F2

－187.0Cl2

－33.6（b）

58.7I2

184.0第三组（c）

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四组H2O

100.0H2S

－60.2（d）

42.0H2Te

－1.8下列各项判断正确的是A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键参考答案：B10.下列离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：

CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O

D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－参考答案：C11.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D.C60相对分子质量为720参考答案：BD12.改变下列条件，能降低N2＋3H2

2NH3反应的活化能的是A.使用催化剂

B.增大反应物的浓度

C.升高温度

D.增大压强参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．1mol苯乙烯（）中含有的C＝C数为4NA

D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA参考答案：A略14.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：()

该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案：D略15.以石油化工为基础的三大合成材料是

①氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂

A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点。试举一例：

。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是

（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是

。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象。实验操作步骤实验现象

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：（1）反应中浓硫酸起

剂和

剂的作用。（2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是

。（3）温度计的作用是

。（4）该实验可能产生的主要的有机副产物是

。（5）制取乙烯的反应类型是

，反应的化学方程式是：

。参考答案：(1)羟基醛基羧基

(2)2CH3CH2OH＋O2Cu△Cu2CH3CHO＋2H2O2CH3CHO＋O2催化剂△催化剂2CH3COOH

CH3CHO＋H2催化剂△催化剂CH3CH2OH

（3）乙醛18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为________℃．

（3）在上述平衡体系中同时加入1molCO2和1molH2O（g），则平衡

（填“不”或“向左.”“向右”）移动（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度参考答案：（1）吸热（2）830（3）不

(4)CE略19.表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）写出下列元素符号：⑥?

．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是

（用元素符号作答）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：

．（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式

．（5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案

；（6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

．参考答案：（1）Si；Ca；（2）K；F；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O；（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；（6）S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；（5）利用金属与酸反应的快慢剧烈程度设计；（6）利用单质之间相互置换反应验证．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：Si；Ca；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3或H2