2022-2023学年湖北省鄂州市谢埠中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖北省鄂州市谢埠中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

参考答案：D2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是(

)

A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质参考答案：B略3.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出。参考答案：CD4.下列实验报告记录的实验现象正确的是

参考答案：B略5.下列物质中同分异构体(不考虑立体异构)最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯参考答案：D同分异构体数目A项乙醇有2种，B项戊烷有3种，C项二氯丙烷有4种，戊烯有5种（不包括环状结构）。6.（2007·天津卷）12.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。

7.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略8.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S洛液

C．CuSO4溶液

D.H2SO4溶液参考答案：B本题考查元素化合物知识，意在考查考生对化学反应的知识掌握的再现能力。A项能生成PbSO4沉淀；C项生成CuS沉淀；D项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀，故正确答案为：B。9.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是

A．金属Al无剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-）

C．所得溶液呈碱性

D．Na的物质的量是0.6mol参考答案：B略10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．通常状态下，NH4+和NH2－各1mol含有的电子数均为10NAB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA

D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略11.下列离子方程式书写正确的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC.处理工业废水时Cr(Ⅵ)转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。12.下列各组离子一定能大量共存的是高考资源网A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考资源网B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考资源网C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考资源网D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考资源网

参考答案：A13.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

（）

选项离子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)参考答案：A略14.t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b参考答案：B略15.下列说法不正确的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂参考答案：AA．属于油脂和蛋白质的物质均可发生水解反应，属于糖类的物质不一定能发生水解反应，如单糖就不能水解，A不正确；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分，向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡，而乙酸乙酯不会，B正确；C．室温下，在水中的溶解度的大小关系为乙酸>苯酚>溴乙烷，C正确；D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，D正确。本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．

（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？

（填“能”或“不能”）。

（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是

，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为

，该组涉及氧化还原应的化学方程式

。

（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式

（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是

①Al（NO3）3

FeCl3

NaOH

FeSO4

NaHCO3

②Na2CO3

BaCl2

AgNO3

Na2SO4

NH3·H2O

③KOH

NaCl

NaHCO3

MgSO4

KNO3

④CuSO4

KHSO4

NaHCO3

KOH

⑤NaAlO2

Na2SiO3

Na2CO3

NaHSO4

NaCl

⑥NH4Cl

Na2SO4

（NH4）2SO4

Ba（OH）2

AlCl3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3-COO)

Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式。

参考答案：（1）为了防止亚铁化合物被氧化

（2）CO

HO

NH3

（每空1分，共3分）（3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+

（3分）（4）

（3分）（5）FePO4+Li++e====LiFePO4

（3分）解析:（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO

、HO

和NH3。（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+

(4)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

，其中含有的化学键类型是

。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

。（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为：

；

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为：

；③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程式：

，

。（