2022-2023学年山东省滨州市麻店镇中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年山东省滨州市麻店镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大

D．溶液的密度增大参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．2.已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略3.在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。详解：①B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；②因为反应体系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；③因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；④混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；⑤C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4个可以说明反应到平衡，故选B。点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。4.ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．无法确定参考答案：C略5.北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为K3C60.

B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个D.K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电参考答案：D略6.下列表达方式或说法错误的是

（

）A．氯化氢分子的电子式：B.32He和42He是两种不同的核素

C.S2-的结构示意图

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数参考答案：A略7.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略8.按照物质的分类，HNO3属于()

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①②

D．①④⑤⑥参考答案：B略9.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

（

）

A.整个溶液变紫色

B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色，下层为紫红色

D.下层无色，上层紫红色参考答案：C略18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为（

）A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．无法计算参考答案：C略11.2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦参考答案：B略12.下列除杂质试剂的选择,不正确的是（括号内为除杂试剂）()A．KHCO3溶液中混有K2CO3(CO2)

B．Mg中混有Al(NaOH溶液)C．Fe2O3中混有Al2O3(NaOH溶液)

D．Fe中混有Fe2O3(盐酸)参考答案：D13.（14分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg

Al稀盐酸偏向Al2Al

Cu稀盐酸偏向Cu3Al

石墨稀盐酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

（2）写出实验3中的电极反应式。铝为（

）___________________________

____

______；石墨为（

）___________________________

________；

（3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？参考答案：略14.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：C15.CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A.1:4

B.1:11

C.1:6

D.1:7参考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。a．某同学定容时观察液面的情况如图所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线d．B操作时将少量液体洒到外面e．容量瓶用前内壁沾有水珠(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。参考答案：(1)14.2

玻璃棒

500ml容量瓶

胶头滴管

(2)bd

(3)50

量筒试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)误差分析：a．某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；d．B操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e．容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）、“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

（1）Ca的原子结构示意图为

。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2

(填“强”或“弱”)。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：

。（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为

(填化学式)，其中滴加双氧水发生的离子方程式是

。（5）取3.2

g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448

mL

H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3

g。参考答案：（1）Ca的原子结构示意图；

强；（2）CaF2的形成过程；

（3）2,5,3,1,5（4）Fe;

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（5）2.2g；18.同系物是指：

相似，在分子组成上相差

原子团的化合物。参考答案：结构

一个或若干个CH2略19.①Cu丝

②熔融的MgCl2③NaCl溶液

④蔗糖

⑤CH3COOH

⑥CaCO3⑦NaHCO3⑧CO2⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：（1）属于电解质的是______________；（2）能导电的是___________________；（3）属于强电解质的是____________；（4）属于非电解质的是____________；（5）NaHCO3的电离方程式_________________________；（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。参考答案：（1）②⑤⑥⑦

（2）①②③⑨

（3）②⑥⑦

（4）④⑧

（5）NaHCO3=Na++HCO3-

（6）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

【详解】①Cu属于金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液不能导电；②熔融的MgCl2，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质；水溶液能导电；③NaCl溶液，有自由移