2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市土默特学校高一化学月考试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市土默特学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．C和C

B．H2O和D2O

C．O2与O3

D．CH3OCH3与CH3CH2OH参考答案：C2.下列有关叙述正确的是

（

）A．同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质。C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略3.下列元素中，属于主族元素的是A.Cu B.Na C.Ne D.Zn参考答案：B【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。【详解】A．Cu位于第四周期第IB族，选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选；C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C.元素Y与W可以形成离子化合物D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DX、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl。A．X与M形成的化合物有Na2O、Na2O2，故A错误；B.X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂为次氯酸钠，其结构中含有离子键和共价键，故B错误；C.元素Si与Cl都是非金属元素，只能形成共价化合物，故C错误；D．臭氧和氯气可作为水处理中的消毒剂，故D正确；故选D。5.下列离子方程式中正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略6.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，故选C．7.下列变化中，属于物理变化的是（

）A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石蜡油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略8.下列溶液与20mL1mol/LNaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

（

）A．10mL1mol/LMg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液C．10mL2mol/LAgNO3溶液

D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液参考答案：D略9.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略10.下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液中物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略11.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．υ(A)=0.6mol·L-1·s-1

B．υ(B)=0.2mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.8mol·L-1·s-1

D．υ(D)=1.0mol·L-1·s-1参考答案：A略12.下列实验方案中可行的事（）A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出来D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2参考答案：D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．CaCl2和NaCl的固体均溶于水；B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl；C．酒精与水不分层；D．二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能．解答：解：A．CaCl2和NaCl的固体均溶于水，则溶解后过滤不能分离，故A错误；B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应加氢氧化钡来除杂，故B错误；C．酒精与水不分层，不能萃取，则利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故C错误；D．二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能，则用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯、除杂及检验等知识点，把握物质的性质及性质的差异、混合物分离方法等为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

参考答案：C略14.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A．非金属性X＞Y＞ZB．原子半径X＞Y＞ZC．它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：同一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，原子半径越小，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的还原性越弱，据此分析解答．解答：解：一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，所以非金属性X＜Y＜Z，原子序数X＜Y＜Z，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＜Y＜Z，所以它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故D错误；故选BC．点评：本题考查同一周期与是性质递变规律，侧重考查元素非金属性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性及氢化物的还原性强弱判断，熟悉元素周期律并灵活运用，题目难度不大．15.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．Na B．Cl C．S D．Si参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素的最高正化合价等于元素的最外层电子数．解答：解：A、Na的最高正化合价为+1；B、Cl的最高正化合价为+7；C、S的最高正化合价为+6；D、Si的最高正化合价为+4；显然+7最大，故选B．点评：本题考查元素的最高正化合价，明确最外层电子数等于最高正化合价数是解答的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）实验室用软锰矿(

主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。参考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满解析：（1）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，不能干燥酸性气体；.Cl2、SO2都能与氢氧化钠反应；正确选项：BC。（2）MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气，选用B装置；氯气中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥；氯气与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液进行吸收；正确选项：B；C；E。（3）实验室用氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨气的水溶液显碱性的性质，可以用湿润的红色石蕊试纸平放在瓶口，观察是否变蓝；也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，观察是否有白烟生成；正确答案：用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。根据已知判断该反应的平衡常数的大小：K(300℃)

K(350℃)（填写“>”或“=”或“<”）。②从反应开始到平衡，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。③反应达到平衡后，第10分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。④能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。A.3v逆(H2)＝v正(H2O)

B.容器内压强保持不变

C.c(CO2)＝c(CH3OH)

D.容器内的密度保持不变⑤下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离

D.加入适当的催化剂(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2，科研工作者通过某种电化学装置实现了上述目的。该电化学装置内的总反应为：2CO2=2CO+O2，阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，则阳极反应为：____________。该反应产生的CO会对环境产生污染，有人提出，通过加强热使CO分解的方法来消除污染，请你判断是否可行？_____（填“可或否”），说出理由：______________。(已知反应2CO=2C+O2的△H>O、△S<O)参考答案：①K＝[CH3OH]?[H2O]/[CO2]?[H2]3>

②0.225③向正反应方向

不变

④B

⑤

C(2)40H--4e-=02↑+2H20

不可行

，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何温度