2022-2023学年安徽省安庆市姑塘中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省安庆市姑塘中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下将pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，混合液的pH为(忽略溶液体积变化)(

)A.4.3B.5C.9D.9.7参考答案：略2.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．解答：解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，故选B．点评：本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．3.高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是A．CO是氧化剂

B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂

D．CO既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B解析：首先标出变价元素在反应前后的化合价，然后根据还原剂“高失氧”、氧化剂“低得还”不难判断CO是还原剂。4.下列叙述中，正确的是（

）

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③蛋白质水解的最后产物是氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤氨基酸具有两性A．②③

B．③④

C．②③⑤

D．①②⑤参考答案：C略5.下列反应的生成物中存在同分异构体的是（

）A．水杨酸（）和NaHCO3反应

B．2-丁烯和HBr发生加成反应C．丙醇、异丙醇和浓H2SO4共热发生分子内脱水反应D．和NaOH的醇溶液共热参考答案：D略6.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（

）A.易形成－1价离子

B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下非金属性逐渐减弱

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：BA．最外层7个电子，易得到电子形成﹣1价离子，故A正确；B．从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；C．从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；D．从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大．7.在一定条件下，将1molCO和2mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g),

若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为A.0.25

B.0.17

C.0.44

D.1.0参考答案：B略8.下列各有机物的名称肯定错误的是（

）A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略9.据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度比金刚石更坚硬，其原因可能是（

）

A．碳、氮原子构成网状结构的原子晶体

B．膜中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C．碳、氮同属非金属元素，化合时放出大量热

D．由相邻主族的非金属元素所形成的化合物都比单质的硬度大参考答案：B略10.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．2︰3参考答案：D11.可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A 12.有关过氧乙酸（CH3COOOH）的说法错误的是

A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂。B．因含有过氧基“－O－O－”而有有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气；

C．制备及贮存时应避光并远离燃物和热源物品过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤；

D．低浓度的溶液（≤0.2%）还可用于人体皮肤、织物的消毒。参考答案：C13.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＝－197.74kJ·mol－14min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

(

)A．2min时，c(SO2)＝0.6mol·L－1B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)＝2：1D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小参考答案：A略14.一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是

（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na（5）CuO

A.（1）（2）（4）

B.（1）（3）（4）

C.（1）（2）（4）（5）

D.全部参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性----。

（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须

。

(3)装置B的作用是-----

，

装置C中装的液体是-----

（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻

璃管中发生的化学反应方程式是

（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g

则混合物中Fe2O3的质量为

_。

参考答案：（1）略（2）验纯（3）除HCl、浓H2SO4（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”填空。⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量

；⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

；⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量

；⑷若B不是气体，C是气体，气体的平均相对分子质量

。参考答案：略18.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）﹣210.01﹣252.77﹣77.74沸点（℃）﹣195.79﹣259.23﹣33.42回答下列问题：①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．随着温度的升高，K值

（填增大、减小、不变）．②平衡常数K值越大，表明

（填序号）．A．N2的转化率越高

B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快．参考答案：①减小．②AB

考点：化学平衡常数的含义．分析：①依据化学方程式和平衡常数概念书写，平衡常数等生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向进行；②平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数K值越大，说明正向进行程度越大；解答：解：①，工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常数为K=，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：减小；②平衡常数K值越大反应这些进行的程度越大，A．正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确；

B．反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；C．反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错