2022-2023学年四川省资阳市岳城职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省资阳市岳城职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多参考答案：D解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。2.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物。在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有A．3种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：B略3.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键

B．分子晶体中的分子内不含有离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键

D．分子晶体中的分子内一定有共价键

参考答案：略4.某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a个，其余为﹣NH2，则﹣NH2的数目可能是（）A．2n+3﹣m

B．a+2﹣m

C．n+m+a D．a+2n+2﹣m参考答案：B试题分析：根据已知条件，该有机物分子中的C原子总数是m+n+a，若为烷烃，则H原子数是2(m+n+a)+2，现烃基上的H原子数是3m+2n+a，该有机物可看成烷烃分子中的H原子被氨基取代的产物，所以氨基的数目为缺少的H原子数，为2(m+n+a)+2-（3m+2n+a）=a+2﹣m，答案选B。5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1参考答案：D6.我们可以通过日常饮食来补充必需元素，下列食品与补充必需元素不一致的是（

）

A．铁强化酱油—补铁

B．乳制品—补钙

C．动物内脏—补镁

D．蔬菜—补锌参考答案：D略7.检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D8.下列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性参考答案：A略9.

已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（

）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素参考答案：B略10.下列物质中属于有机物的是

A．氯化钾

B．二氧化碳

C．碳酸钠

D．乙烷参考答案：D略11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是：A

加入少量W，逆反应速率增大B

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C

升高温度，平衡逆向移动D

平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子

②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否与酸反应

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

参考答案：C略13.有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A.5种

B.4种

C.3种

D.2种参考答案：A略14.人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是（

）

A．视黄醛的分子式为C20H26O

B．视黄醛和维生素A互为同分异构体C．维生素A是视黄醛的还原产物

D．1mol视黄醛最多能与5molH2加成参考答案：C略15.已知反应：；△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是A.增加C的质量

B.升高温度C.缩小反应容器的体积（加压）

D.减小B的浓度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：

（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________。

（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：________________________________________________________________________；

（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？____，理由是_________________________________________________________________________。参考答案：（1）②；

④；

Fe2O3是红棕色的；FeCl3可溶于水；

（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出；（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是；

（2）属于弱电解质的是；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是；（Ⅱ）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝

。（Ⅲ）已知：在25时H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为。当升高温度时，C(OH—)将（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

能生成沉淀，原因是

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

=

。参考答案：（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（Ⅱ）

（1）25.40Ml（2）A、B（3）C（25.35+25.30）/25.00（Ⅲ）（1）减小（2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；增大（3）小于；大于（4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（5）大于（1分）

（6）AD

（7）Cd2+、Zn2+；［OH-］=2.2×10-5mol·L-1［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3

5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17

5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（8）1×10-12

略18.奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键。1molB可生成2molC，也可与2mol

反应。与A相关的反应如下：（1）写出反应②的反应类型：_____________________________。（2）写出A、C、F的结构简式：A___________，C_________，F__________。请写出两种与A的物质类别不同的同分异构体的结构简式：___________,___________。（3）写出反应③的化学方程式：________________________。（4）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：__________________________。参考答案：（1）

消去反应

ks5u（2）A

C

CH3CHO

F

两种同分异构

，

（3）