2022-2023学年安徽省阜阳市崔寨职业中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市崔寨职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应参考答案：B2.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是

A．氨气

B．氧气

C．氯气

D．氢气参考答案：A3.向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能准确快速解决问题。4.关于溶液的酸碱性说法正确的是（

）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略5.下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是(

)A.银 B.铝 C.钠 D.铁参考答案：DA、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确，答案选D。点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。6.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略7.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法．8.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是(

)A.含氧酸酸性：R＞X

B.简单氢化物稳定性：Y＜XC.最高正化合价：Z＜X＜Y＜R D.由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【详解】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl。A.碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B.非金属性O>C，故简单氢化物稳定性H2O>CH4，故B错误；C.氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z(Na)<X(C)<R(Cl)，故C错误；D.由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确。答案选D。

9.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是

（

）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C．将31gNa2O溶于水并配成1L的溶液

D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液参考答案：C略10.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl

C．KI溶液

D．Zn粉

参考答案：AD略11.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A.②—④—①—③—⑤

B.②—①—③—④—⑤C.①—③—⑤—②—④

D.③—①—②—⑤—④参考答案：A按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，故选A．12.下列说法正确的是A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率

D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3参考答案：B略13.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应使铁粉全部溶解。已知有

HNO3被还原，则a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2参考答案：A14.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（

）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D 15.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（

）A.混合气体的压强 B.混合气体密度C.A的物质的量浓度保持不变 D.气体总物质的量保持不变参考答案：B【详解】A.两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡状态，故A错误；B.A为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确；C.

A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误；D.两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当气体总物质的量保持不变时，不能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：

接_______，__

___接________，

接________，_______接_______；（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是:

；②浓硫酸起的作用是:

；（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式：

。参考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）①作用是:除去氯气中混有的HCl；（2分）②作用是：除去氯气中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.5molH3PO4含有

个H3PO4分子；VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为

；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为

，所含氧原子的物质的量比为

，标准状况下它们所占的体积之比为

．参考答案：9.03×1023（或1.5NA）个；mol?L﹣1；5：4；5：6；5：4；考点：物质的量的相关计算．分析：根据物质的量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；根据n=计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出氧原子数之比；根据V=nVm计算出二者体积之比；解答：解：1.5molH3PO4含有H3PO4分子，N=nNA=1.5mol×NA个/mol=1.5NA=9.03×1023，VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=mol，所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，由n=可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；由N=nNA可知分子数之比等于物质的量之比，N（SO2）：N（SO3）=n（SO2）：n（SO3）=5：4；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数为N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；由V=nVm可知，相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以二者体积比为5：4，故答案为：9.03×1023（或1.5NA）个；mol?L﹣1；5：4；5：6；5：4；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的简单计算，物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意根据化学式计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．18.甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。（2）写出下列反应的化学方程式：①单质甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。参考答案：(1)Na2O2

H2O

NaOH

(2)①2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑【分析】甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，其中化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，该反应是过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则乙是氧气，C是氢氧化钠。甲与B反应生成氢氧化钠和丙，则甲是钠，B是水，丙是氢气，所以A是过氧化钠，据此解答。【详解】根据以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，则（1）通过以上分析知，化合物A、B、C的化学式分别是Na2O2、H2O、NaOH；（2）单质甲与化合物B反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑；化合物A与化合物B反应生成氧气和氢氧化钠的反应方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑。【点睛】本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以化合物A与化合物B反应为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确钠及其化合物的性质特点是解答的关键，题目难度不大。19.将等物质的量的A、B混合于2