2022-2023学年四川省南充市仪陇中学新政校区高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年四川省南充市仪陇中学新政校区高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（

）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42－向Cu电极定向移动参考答案：A略2.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤参考答案：B略3.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol参考答案：A由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1)硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被还原为N2O4、NO2,硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。4.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是A．它是氧气的一种同素异形体

B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1

D．它具有很强的氧化性参考答案：B略5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C略6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A.原子序数：A＜B＜CB.原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：C【分析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+与C-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，据此解答。详解：根据以上分析可知A为S、B为Mg、C为F，则A．A为S、B为Mg、C为F，原子序数：S＞Mg＞F，A错误；B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg＞S＞F，B错误；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞F-＞Mg2+，C正确；D．A为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：F＞S＞Mg，D错误，答案选C。7.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

()A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C略8.欲配制100mL1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A.Na2CO3

B.K2CO3

C.Na2SO4

D.K2SO4参考答案：B由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，故选B。点睛：考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，含有少量硝酸钡杂质，则X试剂除去钡离子，加过量硝酸除去试剂X，以此来解答。10.等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量等体积等浓度的盐酸反应,下列说法正确的是

(

)

A.Na2CO3放出CO2多

B.NaHCO3放出CO2多

C.放出相同体积的CO2

D.反应一样快参考答案：C略11.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：C12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

)A.Ag＋、K＋、NO3－、Cl－

B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－

D.H＋、Na＋、CO32－、SO42－参考答案：BA.Ag＋、Cl－发生反应而不能共存；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C.Ca2＋、OH－，Mg2＋、OH－发生反应而不能共存；D.H＋、CO32－发生反应而不能共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应。13.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.二氧化硫参考答案：B【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故A与题意不符；B.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.乙醇中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C与题意不符；D.二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D与题意不符；答案选B。14.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略15.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(

)A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，产生大量无色气体。4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：

。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：①

，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）（4）实验结论：

。

参考答案：（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律。（2）胶头滴管（3）（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列物质的电离方程式：HNO3

Ba(OH)2

KClO3

参考答案：略18.用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂

，离子方程式：

。（2）Fe（Al）：试剂

，离子方程式

。（3）CO（CO2）：试剂

，离子方程式

。参考答案：（1）Fe粉Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+（2）NaOH溶液

2Al+2OH?+2H2O＝2AlO2?+3H2↑（3）NaOH溶液

CO2+2OH－＝CO32?+H2O略19.Ⅰ．(5分)请选择合适方法的填空（用字母填）：A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．蒸发(1)从海水中提取粗盐________；(2)重油转变为汽油________；(3)石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤转化为焦炭、煤焦油等________________；(5)工业上由氧化铝制取金属铝________；Ⅱ（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种