高中化学高考化学中的“压缩”式复习课件

高中化学的“压缩”与“解压”新知识要“压缩”、提炼，争取把书读“薄”；复习时解“压缩”，争取把书读“厚”。一、对联“压缩”化学知识火烧苛性钠下联：熟消石灰水横批：解“压缩”：火（碱）烧（碱）苛性钠[NaOH]熟（石灰）消（石灰）石灰水[Ca(OH)2]干冰非冰:干冰是固态CO2，不是常说的固态H2O上联：酸红碱蓝是石蕊下联：碱红酸无是酚酞横批：纯碱非碱

纯碱不是纯净（100%）的碱，而是盐Na2CO3

二、短语“压缩”1、共非非：非金属元素与非金属元素形成共价键形成共价化合物形成非金属单质形成分子晶体只要含有金属元素的化合物一般都是离子化合物离子晶体必定存在离子键，可能存在共价键。共价化合物中绝不能存在离子键!!全部由非金属元素组成的物质一般都是共价化合物。一类除外——铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3D、蓄电池（原电池）的充电4、负出、正得；阳正、阴得电子从负极流出，负极失电子，发生氧化反应。正极上有电子（从负极流来的），要得电子请到正极来，正极上发生还原反应。阳正——电解池的阳极与原电池的正极相连。阳极惰性电极（铂、石墨）：阳极本身失电子，发生还原反应。非惰性电极（除铂、石墨外）：溶液的阴离子失电子5、鸳鸯离子——NO3–+H+NO3–

在中性或碱性条件下，难氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-、SO2、H2S一旦NO3–遇到H+（酸性）其氧化性就会大增，Fe2+、I-、S2-、SO32-、SO2、H2S这些微粒就会被氧化，而不能共存。6、别中“埋伏”已知弱酸（弱碱）溶液的PH值时，由于弱酸（弱碱）不会完全电离，弱酸中还有未电离的弱酸（弱碱）分子，这些未电离的弱酸（弱碱）分子我们称为“埋伏的分子”，当已知弱酸（弱碱）的PH值溶液与已知强碱（强酸）的PH值溶液等体积混合时，混合溶液的PH值一般由弱酸（弱碱）决定。当已知弱酸（弱碱）的物质的量浓度的溶液与已知强碱（强酸）的物质的量浓度的溶液等体积混合时，混合溶液的PH值由强碱（强酸）决定。7、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（–H）去水成酯酸脱羟基（—OH）氨脱氢（–H）去水成肽CH3—CO—O—CH2CH3

+‖CH3—CO—O—H+

O—CH2CH3H—H－O－H（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O69、①、H2、CO还原CuO气体早出晚归酒精灯迟到早退②、氯化铵加热会走路：NH4Cl——NH3+HClNH3+HCl——NH4Cl③、两种液体的加入原则：小前大后（密度）如：浓硫酸的稀释——水前酸后④、萃取：水溶液遇到强盗，难溶的遇到易溶的（相似相溶原理）⑤、托盘天平的使用原则：左物右码托盘天平的平衡原则：左右两边差量相等差量=加入量–放出气体的量上上下下⑦、几个专用：红色石蕊试纸是：NH3专用容量瓶是：配制物质的量浓度的溶液专用淀粉溶液变蓝：碘单质（I2）专用⑥、分液漏斗进行分液的操作原则：（下层溶液从下层放，上层溶液从上层倒）三、数字压缩㈠、三八妇女节：①、3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②、Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O④、C+2H2SO4（浓）===CO2↑+SO2↑+2H2O③、C+4HNO3（浓）===CO2↑+NO2↑+2H2O⑤、Cu+2H2SO4（浓）===Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O⑥、3Ag+4HNO3（稀）===3AgNO3+NO↑+2H2O⑦、Ag+2HNO3（浓）===AgNO3+NO2↑+H2O⑧、3Mg+8HNO3（稀）==3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O⑨、3Fe+8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O⑩、Fe+4HNO3（稀）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O㈢电报挂号：45464NH3+5O2

4NO+6H2O铂铑合金装置：氧化炉2NO+O22NO2装置：氧化炉2NO2+H2OHNO3+NO装置：吸收塔1234567891011121314红色红色红色浅红色橙色紫色黄色蓝色无色pH甲基橙石蕊酚酞（四）密码“三五八十”三五八十

两个数字记一种指示剂的pH的变色范围，当pH值小于3甲基橙显红色，在3~5之间是本色，大于5时显黄色；当pH值小于5石蕊显红色，在5~8之间是本色，大于8时显蓝色；当pH值小于8酚酞显无色，在8~10之间是浅红色，大于10时显红色。简称“三五八十”中学化学中的唯一唯一遇到三氯化铁溶液显紫色的是唯一能与溴水反应产生白色沉淀的是唯一能发生银镜反应的是唯一