第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷一、单选题1．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为B．，溶液中含有数目为C．56gFe与充分反应时转移的电子数为D．出中含有电子数为2．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕褐色的烟生成产物为FeCl2B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色新制氯水中含有氯气分子C分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液DNa2O2投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红Na2O2与水反应没有生成碱A．A B．B C．C D．D3．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．该反应中KCl和都是还原产物B．产生时，反应中转移C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6∶11D．第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移4．化学与生产、生活密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．铁矿石炼铁 B．石灰石制生石灰C．氯气制消毒液 D．海带中提取I25．下列有关除杂的试剂或方法错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A铜粉铁粉加入过量盐酸充分溶解、过滤BCl2HCl通过饱和食盐水后干燥CNaHCO3溶液Na2CO3通入足量CO2DKNO3NaCl加入AgNO3溶液并过滤A．A B．B C．C D．D6．下列溶液物质的量浓度最大的是A．200mL含的溶液B．溶于水生成NaOH，所得溶液为1LC．4%的溶液()D．盐酸和盐酸的混合液7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、Br-、NOB．0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、NH、Br-、NOC．0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOD．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH、Mg2+、I-、SO8．常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成9．向一定量久置的NaOH溶液中通入CO2，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是A．a点：=B．a到b点发生：2OH-+CO2=CO+H2OC．b到c点发生：CO+H2O+CO2=2HCOD．向c点溶液中加入一定量的盐酸，离子方程式不可能为：5HCO+CO+7H+=6CO2↑+6H2O10．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4装置如图所示(夹持装置略)。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列说法错误的是A．试剂X可以是漂白粉或KClO3B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→fC．装置C中每生成1molKMnO4，消耗0.5molCl2D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低11．化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是A．HCl气体通入溶液中，有白色沉淀生成B．在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去C．白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝D．银白色的金属钠在空气中加热，变成淡黄色固体12．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置，如图所示(夹持装置略)。下列实验装置和操作不能达到实验目的是A．装置甲中的固体可以是漂白粉B．装置乙中放饱和氯化钠溶液，以提高的产率C．装置丙可以用NaOH作碱性介质D．装置丁加入NaOH溶液吸收尾气13．向200mL溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是A．氧化性强弱：B．由图可知，该溶液的浓度为1C．时，溶液中的离子浓度有：D．时，反应的离子方程式为：14．用下列装置或仪器进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①制取B．用装置②分离二氧化锰和氯化钾溶液C．用装置③蒸干饱和溶液制备胆矾晶体D．用装置④配制一定物质的量浓度的NaCl溶液二、填空题15．氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。(4)实验室要配制1L0.2的NaClO溶液。配制过程如下：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。⑤定容。⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。16．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：(1)淡黄色物质M是_______(填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_______。(2)用加热法可除去固体中的少量，原理是_______(用化学方程式表示)。(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______。(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。17．84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。(1)用NaClO固体配制。①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。A．称量时药品放在右盘B．定容时俯视刻度线C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题：(1)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_______。(2)钠有两种氧化物M和N，其中一种淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为_______。写出它用作供氧剂时反应的化学方程式_______。(3)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶波，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①AB段发生反应的离子方程式_______。②原NaOH溶液的浓度为_______。19．海洋约占地球表面积的，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和，然后通入和，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法，食盐利用率可达，并可以与、合成氨工业联合生产，因此也称为“联合制碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一，(1)上述短文标有序号的物质中，属于氢化物的是_______(填序号)；能与NaOH溶液反应的是_______(填序号)。(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打而不是苏打(Na2CO3)，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。(3)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重，该碳酸钠产品的纯度为_______。三、实验题20．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。回答下列问题：(1)a中的试剂为_______。(2)b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。(3)d的作用是_______，可选用的最佳试剂为_______(填标号)。A．溶液

B．饱和食盐水

C．KI溶液

D．浓(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到晶体。21．实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液并探究NaOH的部分性质，实验如下：(1)需用托盘天平称量NaOH固体______g。(2)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_____。a.容量瓶内原来存有少量的水

b.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出c.没有洗涤烧杯和玻璃棒

d.定容时俯视刻度线(3)取一定体积该溶液于试管中，再向其中通入一定量的CO2气体，充分反应后向所得溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2气体体积(标准状况)的关系如图所示：①当盐酸的体积加入到35mL时，所得溶液中所含溶质为______(填化学式)，溶质的物质的量之比为_____。②写出AB段所发生反应的离子方程式______。(4)下列有关Na2CO3、NaHCO3和Na2O2的说法中不正确的是_____。a.相同条件下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3b.Na2O2中阳离子与阴离子个数比1：1c.可以用通入足量CO2的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质d.mgNa2CO3和mgNaHCO3固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3四、计算题22．计算(1)已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，①写出该反应的离子方程式______。②被还原的的质量为______。(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为______(用含的代数式来表示)。(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____。23．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。(1)实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。A．配制此溶液需要1.92g固体NaOHB．将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；(3)参加反应的H2的质量为_______g。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A正确；B．，部分水解，溶液中含有数目少于，故B错误；C．56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C错误；D．出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D错误；故选A。2．C【详解】A．氯气的氧化性较强，可使变价金属氧化到最高价，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，而不是氯化亚铁，A错误；B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中含氢离子，同时含具有漂白性的次氯酸，B错误；C．碳酸氢钠可直接和氢离子结合生成水和二氧化碳，碳酸钠与氢离子反应先生成碳酸氢根离子，再生成水和二氧化碳，结论与操作、现象相符，C正确；D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，中间会生成漂白性的过氧化氢，结论错误，D错误；故选C。3．B【详解】A．反应物中氯的化合价为+5价，产物中KCl和Cl2化合价分别为-1和0，化合价均降低，为还原产物，A正确；B．未标明气体所处的状况，不知道温度压强，无法计算生成Cl2的物质的量，无法确定转移电子数目，B错误；C．该反应中碘元素化合价升高，碘单质做还原剂，氯元素化合价降低，氯酸钾做氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为6∶11，C正确；D．第二步中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，D正确；故选B。4．B【详解】A．铁矿石炼铁是将化合态铁转化为铁单质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．石灰石制生石灰是指将CaCO3转化为CaO，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．氯气制消毒液是将游离态氯转化为化合态氯，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．海带中提取I2是将化合态碘转化为游离态碘，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。5．D【详解】A．铜粉中混有铁粉杂质，加入过量盐酸可使替铁粉充分溶解，过滤即可得到铜粉，故A正确；B．Cl2中混有HCl杂质，通过饱和食盐水可去除HCl杂质，干燥可获得纯的Cl2，故B正确；C．NaHCO3溶液中混有Na2CO3杂质，通入足量CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，即可除去Na2CO3杂质，故C正确；D．KNO3中混有NaCl杂质，加入AgNO3溶液并过滤可以去除Cl离子，不能去除Na离子，故D错误；故答案选D。6．B【详解】A．的质量为，则溶液的溶质物质的量浓度为；B．的物质的量=0.5mol，根据元素守恒可知，溶于水形成氢氧化钠的物质的量为1mol，则1L溶液的物质的量浓度为1mol/L；C．根据物质的量浓度公式c=可知，4%的溶液()中，溶液的物质的量浓度为；D．盐酸和盐酸的混合液后，盐酸的物质的量浓度仍然为0.5mol/L；综上所述，B项所得溶液物质的量浓度最大，为1mol/L。故选B。7．B【详解】A．在该溶液中，I-与ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．不发生反应，离子能大量共存，B正确；C．在HCl溶液中，CH3COO-会与H+反应生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C错误；D．在溶液中，I-会与Ag+生成AgI沉淀，D错误；故选B。8．B【详解】A．由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A正确；B．氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误；C．盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确；D．盐酸浓度大于时，浓度变大，则随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成，D正确；故选B。9．D【详解】A．假设溶液的体积是1L，由图像可知a点n(Na2CO3)=0.1mol，向其中通入CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，到b点时该反应结束，溶液中NaOH完全转化为Na2CO3，b点时Na2CO3的物质的量是0.4mol，由a点到b点Na2CO3的物质的量增加了0.3mol，反应消耗0.6molNaOH，故a点时，A正确；B．由选项A分析知，a到b点发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式为2OH-+CO2=CO+H2O，B正确；C．b点时，溶液中溶质为Na2CO3，继续通入CO2气体，则b到c点发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO，C正确；D．假设溶液体积是1L，根据图像可知c点Na2CO3为0.1mol，还含有0.3molNa2CO3发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3产生的0.6molNaHCO3，溶液体积相同，故c()∶c()=6:1，因此加入一定量的盐酸，离子方程式中、的计量数的比可能是5∶1，其离子方程式可能为5HCO+CO+7H+=6CO2↑+6H2O，D错误；故选D。10．C【详解】A．试剂X可以是漂白粉或KClO3与浓盐酸发生价态归中的氧化还原反应生成氯气，A正确；B．B装置生成氯气，通过A洗气除去氯气中混有的氯化氢，进入C中氧化K2MnO4制备KMnO4，装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故装置连接顺序是c→a→b→e→d→f，B正确；C．因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2物质的量大于0.5mol，C错误；D．若去掉装置A，挥发的氯化氢与氢氧化钾中和，导致溶液碱性减弱，生成MnO2，会导致KMnO4产率降低，D正确；故选C。11．D【详解】A．HCl气体通入溶液中生成AgCl和硝酸，是复分解反应、不属于氧化还原反应，故A不选；B．活性炭具有吸附性，可吸附墨水中的红色色素，属于物理变化，故B不选；C．无水硫酸铜与水反应转化为五水合硫酸铜，是化合反应、不属于氧化反应，故C不选；D．金属钠与氧气在加热下反应转化为过氧化钠，钠、氧的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；答案选D。12．C【分析】根据装置图知装置甲用来制备氯气，但浓盐酸有挥发性，氯气中混有杂质氯化氢，如进入装置丙中，会对装置丙中的反应造成影响，因此需要通过装置乙把氯化氢除去，由于氯气有毒，装置丁用来吸收多余的氯气，防止污染空气。【详解】A．漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成，A能达到目的；B．装置乙中放饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢，防止氯化氢进入装置丙而使溶液碱性减弱发生副反应，有利于提高的产率，B能达到目的；C．装置丙用作碱性介质，将成为产物的杂质，并造成产率降低，C不能达到目的；D．可与溶液反应，装置丁加入溶液能吸收，防止污染空气，D能达到目的；故选C。13．C【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，则氧化性强弱：，故A正确；B．图中通入0.1mol氯气时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol，由Fe原子守恒及可知该溶液的浓度为，故B正确；C．时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol氧化0.04mol，溶液中的离子浓度有，故C错误；D．时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为，故D正确。故答案选C。14．C【详解】A．制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应，因此用装置①制取能达到实验目的，故A不符合题意；B．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，常用过滤方法分离两者，因此用装置②分离二氧化锰和氯化钾溶液能达到实验目的，故B不符合题意；C．蒸干饱和溶液得到硫酸铜固体，不能制备胆矾晶体，制备胆矾晶体常将饱和溶液蒸发水分，再冷却结晶、过滤，故C符合题意；D．用容量瓶来配置一定物质的量浓度的溶液，用装置④配制一定物质的量浓度的NaCl溶液能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为C。15．(1)

(2)

2：1(3)0.072(4)

③①④⑤②⑥

继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切【详解】（1）在常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，由题意可知，84消毒液与洁厕灵混合使用发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；（2）由题意可知，制取二氧化氯的反应为二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应中氧化剂氯酸钠与还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故答案为：；2：1；（3）由题给方程式可得如下转化关系：2ClO2—5I2—10S2O，反应消耗15mL0.12mol/L硫代硫酸钠溶液，则漂白液中二氧化氯的浓度为=0.072mol/L，故答案为：0.072；（4）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥，定容的具体操作为继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：③①④⑤②⑥；继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。16．(1)

(2)(3)(4)1∶1【分析】淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，N常用来杀菌消毒，N是次氯酸钠；【详解】（1）淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2，淡黄色物质M是，与水反应的离子方程式为。（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法可除去固体中的少量，原理是。（3）N是次氯酸钠，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为；（4）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。17．(1)

74.5g

500mL容量瓶、玻璃棒(2)AC(3)

1.8mol·L-1

0.1mol·L-1(4)2HClO2HCl+O2↑【详解】（1）m(NaClO)=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；还需要玻璃仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合；B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合；C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合；答案选AC；（3）①由图知：c(Cl-)=0.2mol·L-1，则c(NaCl)=0.2mol·L-1，又c(Na+)=2mol·L-1，所以c(NaClO)=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1；②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2mol·L-1，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1；（4）在光照条件下次氯酸会分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。18．(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑(2)

2：1

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)

HCO＋H＋=CO2↑＋H2O

1mol/L【详解】（1）NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2）钠有两种氧化物M和N，其中呈淡黄色的是Na2O2，Na2O2由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数比为2:1。用作供氧剂时过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（3）①AB段放出气体，发生反应的离子方程式HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。②根据图像，加入300mL盐酸时放出气体最多，此时溶质中只有NaCl，根据Na、Cl元素守恒，可知n(NaOH)=n(HCl)，设原NaOH溶液的浓度为cmol/L，则cmol/L×300mL=1mol/L×300mL，c=1mol/L。19．(1)

④

②⑤⑥(2)

取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是

(3)

83.2【分析】装置A中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水在装置B中和过氧化钠反应生成氧气，据此解答。【详解】（1）由两种元素组成其中一种是氢元素的化合物是氢化物，属于氢化物的是氨气，答案选④；氯化钠、氨气、碳酸钠、氮气、氢气和氢氧化钠不反应，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，二氧化碳是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，答案选是②⑤⑥。（2）碳酸氢钠和稀氯化钙溶液不反应，碳酸钠反应产生白色沉淀，所以实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打的实验方案为取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是；碳酸钠吸收二氧化碳和水转化为碳酸氢钠，反应的离子方程式为；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式是；B中反应的方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即1mol水和1mol二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重，设生成的水和二氧化碳的物质的量均是xmol，则，解得x＝0.01，因此该碳酸钠产品的纯度为。20．(1)饱和食盐水(2)

5∶1

避免生成(3)

吸收氯气，防止污染空气

C(4)

过滤

洗涤【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，Cl2中含有HCl，通过a中的饱和食盐水除去Cl2中含有的HCl，Cl2与KOH在加热条件下反应生成KClO3，冰水条件下，氯气与NaOH反应生成NaClO，最后d为尾气处理装置，吸收多余的氯气。【详解】（1）根据分析可知a中为饱和食盐水。（2）b中反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，该反应中氧化剂和还原剂均为Cl2，其中个Cl2为氧化剂，个Cl2为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为5：1。Cl2与NaOH反应的离子方程式为，采用冰水浴的目的是防止生成NaClO3。（3）d为尾气处理装置，用于吸收氯气，防止其污染空气。A．氢氧化钙在水中溶解度较小，浓度偏低，吸收氯气效果差，A错误；B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，吸收氯气效果较差，B错误；C．KI能与Cl2反应从而吸收氯气，C正确；D．浓硫酸不与氯气反应，无法吸收氯气，D错误；故答案选C。（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到KClO3晶体。21．(1)4.0(2)bc(3)

NaHCO3、NaCl

2:7

HCO+H+=H2O+CO2↑(4)b【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳会将碳酸钠转化为碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、，由化学方程式结合图像可知，生成二氧化碳气体消耗盐酸45mL-25mL=20mL<25mL，则通入一定量的CO2气体，充分反应后向所得溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠，且物质的量之比为(25mL-20mL):20mL=1:4；【详解】（1）配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要使用500mL的容量瓶，故用托盘天平称量NaOH固体0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；（2）a．容量瓶内原来存有少量的水，不影响配制的溶液浓度，a不符合题意；

b．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，b符合题意；c．没有洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，所得溶液浓度偏低，c符合题意；

d．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，d不符合题意；故选bc；（3）①由分析可知，当盐酸的体积加入到35mL时，部分碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化