九年级化学全册 第七单元 第一节 酸及其性质课件 （新版）鲁教版

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质(第2课时)1观察浓硫酸的颜色、状态、浓度、密度等信息。活动一:探究浓硫酸的物理性质21.浓硫酸是一种

、

粘稠油状的液体，98%浓硫酸密度为1.84g/ml.2.浓硫酸极易溶于水，溶于水

热量.能吸收空气中的水蒸气，具有吸水性，可作

。(可干燥氢气、二氧化碳等,不能干燥

.）无色无味干燥剂活动一:探究浓硫酸的物理性质放出氨气3代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂4思考浓硫酸敞口放在空气中会有什么变化？吸收空气中的水分。溶质，溶剂

溶液

溶质质量分数

。不变增加增加减少53.浓硫酸具有强烈的

。脱水性浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、氧元素,生成黑色的炭和水。腐蚀性能解释蔗糖变黑的原因吗?友情提示:蔗糖是由碳氢氧三种元素组成的化合物.6浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲洗涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液7

你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌吗？怎样稀释浓硫酸？8镁带生锈铁钉碳酸钠MgFe2O3Na2CO3稀硫酸能与哪些物质发生化学反应？活动二:探究稀硫酸的化学性质9

加入稀硫酸后的现象镁条

生锈铁钉碳酸钠

产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为黄色有大量气泡产生实验探究Mg+H2SO4＝Fe2O3+3H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝MgSO4+H2↑Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑10稀硫酸能否与硝酸钡反应？Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3溶液是否含有SO42-(SO42-的检验)取少量样品，加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。检验硫酸根离子时，能否把硝酸钡溶液换成氯化钡溶液？不能，因为不能排除Ag+的干扰。11为什么稀硫酸可以与硝酸钡发生化学反应，而稀盐酸却不可以？思考12

原因：

因为酸溶液中都含有

，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。H+又由于不同的酸电离的

不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。活动三:探究酸的通性酸根离子13酸的通性①酸与酸碱指示剂反应②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2

③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ④酸与某些盐反应生成新酸和新盐142.酸+活泼金属→

+

（

反应）★金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

从前往后，金属的活动性逐渐减弱注意：（1）只有

的金属才可以和酸反应。（2）

和

与活泼金属反应不生成H2.（3）铁和稀盐酸或稀硫酸反应后，生成

价铁的化合物，即

和

。H以前浓H2SO4HNO3+2FeCl2FeSO4盐H2置换15判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。1.Mg+HCl2.Cu+HCl3.Al+H2SO44.Zn+HNO35.Na+HCl6.Fe+H2SO4Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铜在氢后不反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑硝酸有强氧化性，不是置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑163．酸与金属氧化物反应生成

和

。

实验：把黑色的氧化铜粉末放入盛有稀盐酸的试管实验现象：___________________化学方程式：____________________

盐水黑色粉末消失，溶液变成蓝色174.酸与某些盐反应生成

和

。

新酸新盐稀盐酸和稀硫酸都能跟碳酸盐反应，为什么？18活动四:氢离子的检验19铁制品电镀前放在盐酸池中

实验室制取氢气用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）酸的用途201、稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断搅拌。2、下列物质暴露在空气中，质量会增加的是

A、浓硫酸B、酒精C、浓盐酸浓硫酸水A在线测试213、下列物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、酸根离子B在线测试225、下列物质，能由金属跟硫酸直接作用而制得的是（）

Ａ．MgSO4Ｂ．Fe