化学平衡题解

化学平衡题解第一页，共三十二页，2022年，8月28日()2．在一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的离解度增大的为(A)增加压力使体积缩小一倍;(B)保持体积不变，通入N2气使压力增加一倍;(C)保持压力不变，通入N2气使体积增加一倍;(D)保持体积不变，通入Cl2气使压力增加一倍C()3．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的为正，为正（设和不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定

(A)高温有利;(B)低温有利;(C)与温度无关;(D)与压力有关A第二页，共三十二页，2022年，8月28日()4．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是(A)温度和内能都不变(B)内能和体积都不变(C)孤立系统(D)内能,压力与体积的乘积都不变D()5.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T

的关系为：=－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数，则应控制的反应温度：(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K(D)必须等于409.3KC第三页，共三十二页，2022年，8月28日二、填空题1．在298K时，反应N2O4（g）=2NO2(g)的，当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时反应将向________移动。当p(N2O4)=10kPa，

p(NO2)=1kPa时，反应将向_________移动。正方向正方向2．一个抑制剂结合到碳酸酐酶中去时，在298K下反应的平衡常数为=4.17×107，=-45.1kJ·mol-1,则在该温度下反应的=

5.47J·K-1·mol-1第四页，共三十二页，2022年，8月28日3．气体反应=的，若平衡常数，温度应为

。4．分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的

0（填>，<或=）。>第五页，共三十二页，2022年，8月28日解：1．25ºC时，已知反应2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的平衡常数，试计算下列反应的。(1)ICl(g)I2(g)+Cl2(g)(2)I2(g)+Cl2(g)ICl(g))三、计算题第六页，共三十二页，2022年，8月28日解：反应自发向左进行。反应自发向右进行。2．反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)在900ºC时，系统中的各气体均视为理想气体，问H2O、CO、CO2和H2的分压力分别为下列两种情况时，反应进行的方向如何？(1)20265Pa、20265Pa、20265Pa、30398Pa(2)40530Pa、20265Pa、30398Pa、10135Pa第七页，共三十二页，2022年，8月28日解：设平衡时，H2S的分压为pNH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)3．298K时，NH4HS(s)的分解反应如下：

NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)将NH4HS(s)放入一真空容器中，平衡时，测得压力为66.66kPa，求反应的；若容器中预先时已有NH3(g)，其压力为40.00kPa，则平衡时的总压为多少？

第八页，共三十二页，2022年，8月28日解之得：p(H2S)=18.85kPap(总)=40+2×18.85=77.8kPa第九页，共三十二页，2022年，8月28日4．已知在1273K时，反应FeO(s)+CO(g)Fe+CO2(g)的。若起始浓度c(CO)=0.05mol·dm-3，c(CO2)=0.01mol·dm-3，问：(1)平衡时反应物、产物的浓度各是多少？(2)CO的平衡转化率是多少？(3)增加FeO(s)的量对平衡有何影响？解：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应前浓度/mol·dm-30.050.01平衡时浓度/mol·dm-30.05-x0.01+x第十页，共三十二页，2022年，8月28日解得：(1)平衡时：c(CO2)=0.04mol·dm-3c(CO)=0.02mol·dm-3(2)CO的平衡转化率(3)FeO的量对平衡没有影响。第十一页，共三十二页，2022年，8月28日5．已知298.15K时，AgCl(s)、Ag+(aq)和Cl-(aq)的分别为、和。求298.15K下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积。解:AgCl(s)在水溶液中的离解反应AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第十二页，共三十二页，2022年，8月28日6．已知甲醇蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数为。试求液体甲醇的标准摩尔生成吉布斯函数。（假定气体为理想气体，且已知298.15K时液体甲醇饱和蒸气压为16.343kPa）解：甲醇的气液平衡为：CH3OH(l)CH3OH(g)第十三页，共三十二页，2022年，8月28日第十四页，共三十二页，2022年，8月28日解：7．银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生反应2Ag(s)+H2S(g)Ag2S(s)+H2(g)，现在298K、下将银放入等体积的H2S和H2组成的混合气体中。问：(1)是否发生银的腐蚀？(2)混合气体中H2S的体积百分数低于多少才不会发生银的腐蚀？已知：2Ag(s)+H2S(g)Ag2S(s)+H2(g)第十五页，共三十二页，2022年，8月28日对于此反应有：（1）当V(H2)=V(H2S)x(H2)=x(H2S)Qx=1＜Kx反应向右进行，发生银的腐蚀。（2）若要不发生银的腐蚀，应有Qx≥Kx解之得：x(H2S)＜5.1%第十六页，共三十二页，2022年，8月28日8．某温度下，Br2和Cl2在CCl4溶剂中发生下述反应：

Br2+Cl22BrCl平衡建立时，c(Br2)=c(Cl2)=0.0043mol·dm-3

，c(BrCl)=0.0114mol·dm-3，试求(1)反应的标准平衡常数；(2)如果平衡建立后，再加入0.01mol·dm-3的Br2到系统中(体积变化可忽略)，计算平衡再次建立时，系统中各组分的浓度；(3)用以上结果说明浓度对化学平衡的影响。第十七页，共三十二页，2022年，8月28日Br2+Cl22BrCl反应前浓度/mol·dm-30.00430.01140.0143平衡时浓度/mol·dm-30.0143-x0.0114+2x0.0043-x解得：(2)解:(1)第十八页，共三十二页，2022年，8月28日c(Br2)=(0.0143-0.0018)=0.0125mol·dm-3

c(Cl2)=(0.0043-0.0018)=0.0025mol·dm-3

c(BrCl)=(0.0114+20.0018)=0.015mol·dm-3(3)增加反应物(Br2)浓度后，产物的量增加了，化学平衡向正反应方向发生了移动。再次平衡后，各物质的浓度为：第十九页，共三十二页，2022年，8月28日解：t=00.01294t=t0.01294-xxxn=0.01294+xpV=nRT100=(0.01294+x)×8.314×5239．PCl5的分解反应为

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)将2.695g的PCl5装入体积为1.0dm3的密闭容器中，在250ºC时系统达到平衡，测得系统平衡总压力为100kPa，求PCl5的解离度及该反应的标准平衡常数。

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)第二十页，共三十二页，2022年，8月28日x=0.01036mol=0.01036/0.01294×100%=78.3%第二十一页，共三十二页，2022年，8月28日

NO(g)NOF(g)F2(g)

90-66.50

21124820310．已知在298K时各物质的热力学数据如下：(1)计算下述反应在298K时的标准平衡常数；

2NO(g)+F2(g)2NOF(g)(2)计算以上反应在500K时的和；(3)根据上述结果，说明温度对反应有何影响？第二十二页，共三十二页，2022年，8月28日解：(1)第二十三页，共三十二页，2022年，8月28日(2)设和与温度无关(3)该反应为放热反应，温度升高，平衡常数值降低，对反应不利。第二十四页，共三十二页，2022年，8月28日解：t=0100t=t1-xxxn=1+x11．下列反应

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)在373.15K时的，。(1)计算373.15K、总压为200kPa时COCl2的解离度；(2)计算此反应的；(3)设，总压仍为200kPa，什么温度时COCl2的解离度为0.1%？COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)第二十五页，共三十二页，2022年，8月28日解之得：X=6.32×10-5mol=6.32×10-3%(2)第二十六页，共三十二页，2022年，8月28日(3)根据解之得：T2=446K第二十七页，共三十二页，2022年，8月28日解：12．在高温下，HgO(s)发生分解反应：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，在450ºC时所生成的两种气体的总压力为108.0kPa，在420ºC时分解总压力为51.5kPa。(1)计算在450ºC和420ºC时的标准平衡常数以及在450ºC和420ºC时p(Hg)、p(O2)各为多少？由此推断该反应是吸热反应还是放热反应。(2)如果将10.0gHgO放在1.0dm3的容器中，温度升高到450ºC，问有多少克HgO没有分解？HgO(s)2Hg(g)+O2(g)第二十八页，共三十二页，2022年，8月28日当T=693K时p(Hg)=2/3p=2/3×51.5