化学平衡移动以及图像

化学平衡移动以及图像第一页，共五十三页，2022年，8月28日注意:①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。

第二页，共五十三页，2022年，8月28日化学平衡状态υ正=υ逆υ正υ逆改变向右移动不移动向左移动外界条件改变（1）从正、逆反应速度是否相等判断：υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆3．平衡移动方向的判断：第三页，共五十三页，2022年，8月28日t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V正>V逆平衡向正反应方向移动；(1)浓度的影响第四页，共五十三页，2022年，8月28日速率-时间关系图增大反应物浓度减少生成物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度图象为什么连续?画一画第五页，共五十三页，2022年，8月28日结论：在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义：第六页，共五十三页，2022年，8月28日思考：

1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？

2、可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度增加氧气的浓度①③第七页，共五十三页，2022年，8月28日例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡________。例：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，改变下列条件平衡如何移动：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固体（3）加入KCl固体向右移动向左移动不移动不移动注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。第八页，共五十三页，2022年，8月28日二、压强对化学平衡的影响：N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4第九页，共五十三页，2022年，8月28日1.前提条件：2.结论：反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多说明:第十页，共五十三页，2022年，8月28日V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d第十一页，共五十三页，2022年，8月28日a+b<ca+b>c压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)画出增大和减小压强时的速率-时间关系图第十二页，共五十三页，2022年，8月28日V’正

=V’逆V’正

=V’逆a+b=c压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)画出增大和减小压强时的速率-时间关系图第十三页，共五十三页，2022年，8月28日练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第十四页，共五十三页，2022年，8月28日2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A第十五页，共五十三页，2022年，8月28日①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响的注意事项第十六页，共五十三页，2022年，8月28日(3)温度的影响注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。2NO2

(g)N2O4(g)△H<0升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。第十七页，共五十三页，2022年，8月28日正反应吸热正反应放热升温降温温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图降温升温第十八页，共五十三页，2022年，8月28日催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡

A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2t3对化学平衡的影响V正′=V逆′(4)催化剂的影响第十九页，共五十三页，2022年，8月28日mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)△H条件变化反应特征反应速率υ正与υ逆的关系移动方向υ正υ逆增大c(A)可逆反应增大c(C)减小c(A)可逆反应减小c(C)增大压强m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q加快加快加快加快正向加快加快加快加快加快加快减慢减慢减慢减慢逆向逆向不移动正向正向逆向υ正＞υ逆υ正＜υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正=υ逆υ正＜υ逆外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响第二十页，共五十三页，2022年，8月28日条件变化反应特征化学反应速率υ正与υ逆的关系移动方向υ正υ逆减小压强m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q升高温度△H

＜0△H

＞0降低温度△H

＜0△H

＞0减慢减慢减慢减慢逆向加快加快减慢减慢减慢减慢减慢加快减慢加快不移动正向正向正向逆向逆向υ正＜υ逆υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H第二十一页，共五十三页，2022年，8月28日⒉如果平衡向正方向移动，反应物转化率一定会增大吗？

不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析⒈如果平衡向正方向移动，υ正一定增大吗？

不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：υ正＞υ逆，尽管υ正减小，但只要满足υ正＞υ逆平衡就向正反应方向移动。难点分析第二十二页，共五十三页，2022年，8月28日若m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动

⒊对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？⑴恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；⑵恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。第二十三页，共五十三页，2022年，8月28日2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥注：化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化练习第二十四页，共五十三页，2022年，8月28日

3、对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动第二十五页，共五十三页，2022年，8月28日4、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体CD第二十六页，共五十三页，2022年，8月28日化学平衡中的常见图像速率－时间图浓度－时间图转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图转化率(或百分含量)-温度-压强图第二十七页，共五十三页，2022年，8月28日⒈五看图像⑴面：即明确横纵坐标的意义；⑵线：了解线的走向和变化趋势；⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。第二十八页，共五十三页，2022年，8月28日⒉分析判断⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。第二十九页，共五十三页，2022年，8月28日可用于：1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。一、速度-时间图：增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第三十页，共五十三页，2022年，8月28日一、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。升高正吸t1t2tvv正v逆0第三十一页，共五十三页，2022年，8月28日一、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第三十二页，共五十三页，2022年，8月28日一、速度-时间图：•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是

a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正0第三十三页，共五十三页，2022年，8月28日•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速度-时间图：由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是

a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。v逆t1

tvv正0第三十四页，共五十三页，2022年，8月28日速率-时间图的关键：①看出反应速率的变化②判断化学平衡的移动方向③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素第三十五页，共五十三页，2022年，8月28日二、浓度-时间图：可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10第三十六页，共五十三页，2022年，8月28日浓度-时间图的关键：①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率第三十七页，共五十三页，2022年，8月28日三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的转化率T1T20P1<P2;tB的转化率P1P20正反应吸热m+n<p+q第三十八页，共五十三页，2022年，8月28日三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q第三十九页，共五十三页，2022年，8月28日三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反应吸热第四十页，共五十三页，2022年，8月28日某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：①判断温度（或压强）的大小

(先拐相平，数值大)②学会“定一议二”法。第四十一页，共五十三页，2022年，8月28日四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：(恒压线/恒温线)•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应放热•正反应吸热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q第四十二页，共五十三页，2022年，8月28日四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反应吸热第四十三页，共五十三页，2022年，8月28日•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：第四十四页，共五十三页，2022年，8月28日某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。第四十五页，共五十三页，2022年，8月28日Tρ0在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)＋2B(g)2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示A.若C是气体，正反应是放热反应B.若C是气体，正反应是吸热反应C.若C是非气体，正反应是放热反应D.若C是非气体，正反应是吸热反应√√第四十六页，共五十三页，2022年，8月28日五、其它：•正反应吸热•正反应吸热•正反应放热•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10第四十七页，共五十三页，2022年，8月28日在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

AB第四十八页，共五十三页，2022年，8月28日例1.mA(s)+nB(g)qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。

Ａ.ｎ＜ｑＢ.ｎ＞ｑＣ.Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆Ｄ.Ｘ点比Ｙ点反应速率快[分析]Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。A