元素周期表与元素周期律知识点归纳精华版

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.【关键字】精品元素周期表与元素周期律知识点归纳第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。个第Ⅷ族(包括个纵行)按从左到右的顺序把16个族排列ⅢA族ⅣA族ⅥA族ⅦA族4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族(过度元素的左边)则B的原子序数为7与Ar原子电子层结构相同的简单离子9原子得电子能力强弱判断的方法周期稀有气体原子的电子⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性原性——单质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最低价氧化物对应水化物的酸性。⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.10、原子失电子能力强弱判断的方法—元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最低价氧化物对应水化物的碱性。⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最低价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最低价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依(稀有气体元素除外)。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最低价氧化物对应水化物的碱性逐渐。原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最低价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。渐根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置2.周期表中数字与性质的关系(1)由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主元素的位置。②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在(2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排AA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上一所在的周期能够排列的元素种类数)=55。文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期所能期能够排列的元素种类数)=34。(3)同周期的左右主族元素原子序数之间的关系①前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1。(4)周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇数时所在的族为偶数或0族，最高价和最低价为偶数或0。3.周期表的应用素之最”①单质非金属性最强的单质为F2，金属性最强的是Cs(Fr为放射性元素不考虑)；密度最小HeHCs②化合物HF酸为HClO4；最强的碱为CsOH(不考虑放射性元素)，含氢质量分数最大的气态氢化物为CH4。(2)比较或推断一些物质的性质①比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳Mg(OH)2。③比较不同周期、不同族元素性质时，要找到“参照物”。如：比较Mg(OH)2与KOH4.简单微粒半径的比较方法文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.的解题方法(1)预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。 (2)根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期6.推断题的解题方法(1)预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。 (2)根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元为：(3)推断中常见的“突破口”⑧原子半径最小的元素为H，其次为F；Ⅱ.常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量⑤最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既⑥元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素是N，可以发生氧化还原反应的元素是S；⑦单质在常温下能与水反应生成气体的元素是；Na、Li、F。文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.考点三化学键演题悟道例6】下列说法中，正确的一组是()①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中一定不含有离子键⑦任何物质内一定有共价键⑧单质中一定有共价键A.只有②④⑤⑥⑦C.只有②⑤⑥B.只有①②③⑤⑥D.只有②③⑤⑥⑧【演练6】下列叙述中，正确的是()A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如H2、N2、P4、金刚石、(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物。如：HCl、NH3、(3)既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)；(4)只含离子键的物质：活泼