2014高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度精

第二讲物质的量浓度（时间： 45分钟满分：100分）一、选择题）。AD0.01mol吐1的蔗糖溶液BD0.01mol吐1的CaCl2溶液CD0.02mol吐1的NaCl溶液DD0.02mol吐1的CHCOOH溶液3解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CHCOOH易挥发，3其余三项中项离子数在单位体积中最多，故选C。答案2D下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol吐口i的是）。AD将58.5gNaCl溶解于L水中配成的溶液BD将80gSO3溶于水并配成1L溶液CD将0.5molQL3的NaNO3溶液 100mL加热蒸发掉50g水的溶液一、选择题）。AD0.01mol吐1的蔗糖溶液BD0.01mol吐1的CaCl2溶液CD0.02mol吐1的NaCl溶液DD0.02mol吐1的CHCOOH溶液3解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CHCOOH易挥发，3其余三项中项离子数在单位体积中最多，故选C。答案2D下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol吐口i的是）。AD将58.5gNaCl溶解于L水中配成的溶液BD将80gSO3溶于水并配成1L溶液CD将0.5molQL3的NaNO3溶液 100mL加热蒸发掉50g水的溶液DD含K口为2mol的K2sO4溶液解析A中水的体积是1L,溶液体积一定不是L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积一定不是50mL；D中未指明溶液体积。答案3D（2013•成都模拟）实验中需用2.0molQL1的Na2cO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2cO3固体的质量分别为）。AD950mL；201.4gBD1000mL；212.0gCD100mL；21.2gDD500mL；100.7g解析实验室中没有950mL容量瓶，口只能配制1000mL2.0mol吐口1的Na2cO3溶液。答案4DVL浓度为0.5mol吐口1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。考点口号物质的量浓度的概念2一定物质的量浓度的基本计算1、4、6、7、10一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析3、5、8、9、11（本题共 7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A口通入标准状况下的 HCl气体11.2VLB口加入 10molQL3的盐酸 0.1VL,再稀释至 1.5VLC口将溶液加热浓缩到 0.5VLD口加入 VL1.5mol吐口1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，口溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理； C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致 HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案B5口（2012•内江质检 ）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 （ ）。A1用量筒量取浓盐酸时仰视口数B1溶解搅拌时有液体飞溅C□定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D口摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数，所取盐酸量偏大，使所配制溶液浓度偏高；B项，溶解搅拌时有液体飞溅，溶质减少，浓度偏低； C项，定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低； D项，摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案A6口（2013•东莞模拟 ）取100mL0.3molQL口1和300mL0.25molQL口1的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H口的物质的量浓度是（ ）。AD0.21mol吐… BD0.42mol吐hC口0.56mol吐口1 DD0.26mol吐口1解析容量瓶中 H2s04溶液的 H口物质的量为 n（Ho）D（0.1LD0.3mol吐口山0.30.21molLD0.25mol吐口1）口2口0.21mol,所以c（H°）□0.5LD0.42mol吐口1。答案B7口（2010•全国课标， 10）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸口的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）。A口 0.1（b口 2a） mol口 L0 1 B口 10（2a口 b） mol口 L0 1

CD10（b口a）mol口L01 D口10（b口2a）mol口L01解析根据题意，500mL溶液分成5等口，每份为100mL。每份中 n（Ba2口）□amol,b口2a ]n（Clu）口bmol,根据电荷守恒关系， n%）口（b口2a）mol。则c（K「）口 0.1L叫10（b口2a）mol吐口1。答案D二、非选择题 （本题共 4个小题,共58分）8D（15分）（2013•河北石家庄模拟 ）用质量分数为 36.5%的浓盐酸 （密度为 1.16glcm口3）配制成1mol吐口1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220mL,试回答下列问题：⑴配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 1AD5mL BD10mLCD25mL DD50mL（3）在量取浓盐酸后,进行了下列操作：口等稀释的盐酸的温度与室温一致后，口玻璃棒注入 250mL容量瓶中。口往容量瓶中小心加蒸馏水至液面口容量口刻度线 1口2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是 （填序号 ） 。（4）在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶, 则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。1000P口w解析（2）c（HCl）口M1000mL）1.16g1mL口由36.5%口36.5gQmol01D1LD11.6molQL口1。加水稀释前后 HCl的物质的量不变，所以11.6molQLo1口V（HCl）D250mLD1molQL01,解得 V（HCl）口21.6mL,应该选择25mL的量筒量取。（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小, 所配制溶液的浓度偏低； 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②（4）答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②（4）偏低偏低9口(9口(2012•宜宾统考)(14分)有下列化学实验用品：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸98%、密度为 1.84gUm ；漏水的方法是(1)现需要配制500mL1mol吐口iH98%、密度为 1.84gUm ；漏水的方法是－3的浓H2SO4 mL；(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是(3)容量瓶使用前检查是否 ；(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。TOC\o"1-5"\h\z①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；②未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；③摇匀后发现液面下降再加水， ；④定容时俯视观察液面， 。解析 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓 H2sO4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸;溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。答案(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)①偏低②偏高③偏低④偏高10口(13分)将10.6gNa2cO3溶于水配成 1L溶液(1)该溶液中 Na2cO3的物质的量浓度为 ，溶液中 Na口的物质的量浓度为 。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl固体，使溶液中 Na口的物质的量浓度为 0.4molIL口1(假设溶液体积不变 )需加入NaCl的质量为,Cl口的物质的量浓度为 1m10.6g解析 ⑴n(Na2cO)口向106gQmol□1口0.1mol

n0.1molc(Na2CO3)DVD 1lD0.1molQL口1－1c(Na口)D2c(Na2cO)D0.2mol吐－1(2)根据电荷守恒c(Na：)Dc(CL)口2c(CO2口)3c(Cl－)Dc(Na：)－2c(CO2－)3D0.4mol吐口D0.4mol吐口1D2D0.1mol吐口1D0.2molQL口1n(NaCl)口n(Cl口n(NaCl)口n(Cl口)口0.2mol吐iD1L口0.2molm(NaCl)D0.2molD58.5gQmol口1口11.7g答案(1)0.1mol吐口1答案(1)0.1mol吐口10.2molQL口1(2)11.7g0.2mol吐口11口(16分)(2013•菏泽模拟)Ba211口(16分)(2013•菏泽模拟)Ba2口是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、KCrO等试剂测定某工厂废水中2 27(1)现需配制Ba2口的物质的量浓度。250mL0.100mol吐口1的标准Na2s2O3溶液，所需要的玻璃仪器除口筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要(2)需准确称取Na2s2O3固体的质量为g。(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀;沉淀经过滤洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2口全部转化为4CrO2－；再加入过量27KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准NaSO,溶液，反应完全时，消耗23Na2s2O3溶液 36.00mL。已知有关反应的离子方程式为①CrO2－：6I－：14H：===2Cr3：：273I口7HO；②I2sO2－===2I－：sO2－。则该工厂废水中23 46Ba2＋的物质的量浓度为解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的口头口管。 (2)Na2s£固体的质量为 0.100mol吐口由0.25LD158gQmol口1D3.95g,但实验