高三化学一轮总复习课时作业 元素周期律

证对市爱幕阳光实验学校课时作业14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题（共48分，每题4分）以下说法中正确的选项是（）IA、IIA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素原子及其离子的核外电子层数于该元素所在的周期数所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相［答案］B［解析］IA、IIA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一于该元素所在的周期数（如N&+有两个电子层，但Na位于第三周期），C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相，D项错。以下表达错误的选项是（）戒化银见光容易分解，难溶于水HO、HS、HSe随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高222C・HC0比HSiO酸性强，故将C0通入NaSiO溶液中有HSiO析出232322323D.氢氧化钳［Tl（OH）］不一呈［答案］B［解析］此题考查元素周期律的内容。根据AgCl>AgBr>Agl的性质推测戒化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第IIIA族元素性质的递变性推测T1（0H）的性质不一呈；H0分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。32（2021•课标，13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是（）元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳结构元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反均有氢气生成元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2［答案］A［解析］此题考查原子结构，元素周期律和元素周期表的知识，考查学生对兀素位、构、性的理解。首先根据题中条件确各兀素：根据W是制备高效电池的重要原料，知W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确Y是A1元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl,Li原子不能满足8电子稳结构，A错误。C元素和H元素形成的原子个数比为1：1的有机物有多种，如苯、苯乙烯，B正确。金属A1与氢氧化钠溶液和盐酸都反，产生氢气，C正确。C兀素和S元素形成的CS,属于共价化合物，D正确。2X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。以下说法正确的选项是（）XY既可能是离子化合物，也可能是共价化合物2由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构X的原子半径一大于Y的原子半径由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1：1［答案］A［解析］依题意X、Y可以形合物如：HS、HO、NaO>NaS>Na0,HS、HO2222222属于共价化合物，而N&0、NaS>N&0属于离子化合物，故A选项正确；HS、22222H0中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故2C错；N&0子个数比为1：1,D错。22以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是（）Li、Na>K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强因为N&比K容易失去电子，所以N&比K的复原性强0与S为同主族元素，且0比S的非金属性强［答案］c［解析］此题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，复原性增强;非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知此题答案为C。如图为元素周期表中的一，X、Y、Z、W均为短周期元素。假设X原子最外层上有5个电子，那么以下说法中正确的选项是（）Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反，使溶液的pH升高最高价氧化物对的水化物的酸性：Z>W原子半径从大到小排列顺序：Z>Y>XX的单质中有一种为白色蜡状固体［答案］A［解析］根据四者在周期表中的位置，可推知X为N,Y为0,Z为S,W为C1,那么不难得出结论。以下关于御的表达中，不正确的选项是（）金属御投入水中会引起爆炸御是一种强复原剂，御离子很稳御受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物御原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此御原子失电子的能力小于钾原子［答案］D［解析］同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此御原子失电子的能力大于钾原子，D错。结构决性质、性质决物质的用途。以下说法正确的选项是（）第VIA族元素与第VHA族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均于8SiO与CO的化学性质相似，所以它们的结构也相似2四种稳的核素Me、Me、Me、Me在周期表中的位置相同58585858第VA族元素的非金属性比第VIA族元素的非金属性弱［答案］C［解析］如第VHA族的氟元素，只有0价和一1价两种化合价，A错；SiO与2co都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，2应选项B错。位于同周期时，第VA族元素的非金属性比第VIA族元素的非金属性弱，因缺少比拟范围而导致选项D错。有两种短周期元素X和Y,可组合物XY,当Y的原子序数为m时，X3的原子序数为：®m—4；②m+4；③m+8；④m—2；⑤m+6。其中正确的组合是（）A.A.①②④B.①②⑤①②③⑤D.①②③④⑤［答案］D［解析］由化合物的形式XY可推知X、Y的价态分别可能为：+3、-1或+36、一2或一3、+lo当分别为+3、一1时，X可能为B,A1或P,Y可能为VHA族元素F,C1；那么符合①的为BF,②为A1F,④为PC1。当分别为+6、-2TOC\o"1-5"\h\z33价时，那么X、Y都为VIA族元素，XY为SO符合③。当分别为一3、+1时，为33氢化物的表现形式：XY可能为NH或PH,NH符合⑤。3333几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代亏XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、一3-2以下表达正确的选项是（）X、Y元素的金属性X〈Y一条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2Y的最高价氧化物对的水化物能溶于稀氨水一条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来［答案］D［解析］此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y,A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，那么其可能是0,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错；据此判断可知X是Mg,Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一条件下，氧气可以和氨气反生成水和氮气，D对。以下结论正确的选项是()①粒子半径：S2->C1>S②氢化物稳性:HF>HC1>HS③离子复原性：S2->C12->Br->I-④单质氧化性：Cl>S⑤酸性：HS0〉HC10⑥分散系中分散质粒TOC\o"1-5"\h\z2244子的直径：Fe(OH)悬浊液>Fe(0H)体>FeCl溶液33①⑤B.③⑥C.②④⑥D.①③④［答案］C［解析］同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳性逐渐增强,离子复原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳性逐渐减弱，离子复原性增强，单质氧化性减弱，故①③⑤错误，②④正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液〉体〉溶液，故⑥正确，选C。由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。那么有关X的以下说法中正确的选项是()A.X离子和阴离子个数一相X中可能既含离子键，又含共价键假设X只含两种元素，那么两种元素可在同一周期也可在同一主族X离子半径一大于阴离子半径［答案］B［解析］首先要熟悉常见的10电子微粒，如N-、0”、F-以及0H-阴离子，Na+>Mg2+、AM以及NH+阳离子。因此符合题意的微粒很多，如NaN、MgN>332NaF>MgF>A1F、Na0>Mg0>Al0、NHF、N&0H均符合条件。故X离子和阴离232234子个数不一相，A错；NaOH>NHF中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳4离子和一个阴离子电子数之和为20,且两种元素在同一主族的物质有KH,但K不是短周期元素，C错；电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错。二、非选择题（共52分）XYZW（10分）（2021・，13）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中ZXYZW请答复以下问题：（1）元素Z位于周期表中第周期，族;（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）;TOC\o"1-5"\h\zXW的电子式为;2Y的最高价氧化物的化学式为;W和Y形成的一种二元化合物具温效，其相对分子质量在170〜190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为o［答案］(1)三VA(2)NH(3)•K••C--K•3••・・・•(4)NO(5)NS2544［解析］此题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、So(1)P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。⑵在这四种氢化物中碱性最强的是NH。(3)XW的化学式为32CS,其电子式类似于C0。(4)N元素的最高价为+5,故其最高价氧化物为N0。2225(6)设该二元化合物的分子式为NxSy,据题意有170X70%―32<y<190X70%(6)设该二元化合物的分子式为NxSy,据题意有170X70%―32<y<190X70%―32=4,x=32X4X30%14X70%=4,所以该化合物的分子式为N"(12分)下表为元素周期表的一，请参照元素①〜⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是。TOC\o"1-5"\h\z⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是-①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：-由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。a.MnOb.FeCl23c.NaSOd.KMnO234(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反：X溶液与Y溶液反的离子方程式为oN—⑥的单质的化学方程式为-常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相，向溶液中参加一量的Y溶液至o［答案］(l)Na>Al>0⑵HNO>HCO>HSiO32323abA13++3NH-HO===A1(OH)I+3NH+32342A10(熔融)、事餐4A1+30t23加耳右2溶液的pH于7［解析］由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、0、Na、Al、Si、Cl，那么⑴问中的原子半径大小为Na〉Al〉O。(2)中②⑦③对的

在298K下，Q、T的单质各lmol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj。酸依次为HCO、HSiO(或HSiO)HNO三者酸性强弱为HNO>HCO>HSiO(或232344332323HSiO)。(3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO,4

又知一条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反生成3molQ的单质，那么该反在298K下的AH=(注：题中所涉单质均为最稳单质)。些重金属离子催化分解，应选a、bo(5)由题目信息知质均为最稳单质)。些重金属离子催化分解，应选a、bo(5)由题目信息知X为AlCl，Y为NH，其33余根据转化关系依次推得。15.(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如以下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相。请答复以下问题：［答案］⑴(2)弱于加执(3)S+2HSO(浓)=====3SOf+2HO2422(4)2HO=====222叩+叮(或其他合理答案)可任写一种即可。⑷由题意知1:1的液态化合物为叩2,它可以被皿叫或一(5)NaNO2(5)NaNO2(6)(3a—4b)kJ・mol-1⑴T的原子结构示意图为元素的非金属性(原子的得电子能力)：QW(填“强于〃或“弱于〃)o［解析］由元素周期表的结构及T所处的周期序数与主族序数相同知，T为W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反，生成两种物

铝元素，Q为碳元素，R为氮元素，W为硫元素，碳和硫的非金属性相比拟硫强,TOC\o"1-5"\h\z质，其中一种是气体，反的化学方程式为o原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反的化学方程式是oR有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有

硫和浓硫酸反时会生成SO和HO，方程式为S+2HSO(浓)==^==3SOt+2HO,222422比R序数多1的元素是氧，有两种氢化物，即HO和HO,2HO=====2HO+Ot，2222222其余依据题目作答即可。解答此题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。16.(16分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。气体残留，所生