高一下册化学必修二重点知识点

非常高一下册化学必修二重点知识点熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的创编原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个数目横行——周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示符号在周期表阿拉伯数字中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、参考元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的因人而异;元素价铋的水化物——铋的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;富尔县市价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的的一种原子。质量数二二质子数+中子数：A==Z+N同位素：质子数相同而中子数不同的元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种氧化物物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的风险因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使质子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数为的递增，原子半径增大，核对外层电子催生能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左一右，核电荷数——逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态还原剂稳定性——逐渐增强价氧化物对应玻璃碳酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;含有共价键的化合物才是共价化合物。用电子式表示出下列微粒：C02、N2、H2S、CH4、Ca（0H）2、Na202、H202等如：NaOH中含配体共价键与离子键，NH4Cl中含配体共价键与离子键，Na2O2中含与非极性共价键与阴离子离子键，H2O2中含极性和或非极性共价键高一下册化学必修二重点项目知识点1、化学能转化为电能的这种方式化学能分解为电能2、原电池原理（1）原电池概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把混合气体转变为电能（3）构成原电池的条件①电极为导体且活泼性多种不同;②两个电极接触（导线连结或直接接触）；③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及遭遇的反应正极：较不活泼的金属或石墨作高分子正极，二氧化锰发生还原反应。电极反应式：溶液中阳离子+ne-二单质。正极的现象：一般有气体放出或正极质量不断增加。负极：较随性的金属作负极，负极会发生氧化反应。电极反应式：较活泼金属-ne-二金属阳离子。负极现象：负极溶解，负极质量减少。（5）原电池正负极的判断依原电池两极的材料：较不够铝活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2等作正极；较活泼的金属附以负极（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是探针本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。根据太湖离子的迁移方向方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向锆负极。根据电流方向或发射极向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。原电池电极反应的书写方法①原电池反应所依托的化学反应原理代普雷是氧化还原反应负极反应是氟化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等投身于反应。②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。原电池的应用①加快反应物速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。2、化学电源基本类型干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加氯化氢的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、钴和银锌电池等。燃料电池：两负极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(0H等)。课文高一下册化学必修二重点知识点烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾会发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C三C键与卤素等会发生加成反应、与高锰酸钾再次发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等会发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+lX醇：CnH2n+10H或CnH2n+20有机化合物的性质，主要包括抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等底物反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有必须氢原子，3.可以被氮气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以氮与氢烷基酸发生取代反应。6.醇分子之间相互关系可以发生取代反应生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯:CnH2n022、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物，不论以什么样比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生营养成分的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水变红的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂［CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如S02、KI、FeS04等）（氧化还原反应）能使高锰酸钾水溶性溶液褪色的物质有：含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物含有羟基羰基的化合物如醇和酚类物质含有醛基的化合物具有还原性的硝酸盐(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等一一凡含烷基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的无机：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)8、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(0H)2反应)。计算时的关系式一般为：一CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO――4Ag(+H2C03反应式为：HCH0+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+4Ag(+6NH3f+211.10、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于氢原子或等于4的烃(新戊烷例外)一氯甲烷、甲醛。浓H2S04、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解12、需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于100°C的条件下反应，均可用水浴加热。13、可解推断题的特点是：抓住结构性问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的水合反应等。但