海南省2022届高三化学上学期第一次月考试题(1-2-3班单独命题)

海南省嘉积中学2021届高三化学上学期第一次月考试题（1_2_3班单

独命题〕考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23Mg24A127S32C135.5K39Fe56Cu64第I卷选择题〔共48分〕一、选择题：〔此题共8小题。每题2分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕。1.用X表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中不正确的选项是（ ）A.标准状况下，22.4LC1?通入足量NaOH溶液中，完全反响时转移的电子数为2”20gD,含有的电子数为10》1L0.Imol.L-1N4NO3溶液中的氮原子数为0.2*25℃时,1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的0H-的数目为0.01NA2.以下有关化学用语表示正确的选项是（ ）a.水分子的比例模型0^0B.过氧化氢的电子式为：II世；卜；H•■MKC.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D.2-丙醇的结构简式：（CH3）2CHOH.分子式为CHBrCl的有机物共有〔不含立体异构〕（ ）88种 B.10种 C.12种 D.14种4.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO「、I-c（HCO-）=1mol.L-1溶液中：Na+、NH+>SO4-、OH-C.无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO-、SO4-c〔OH-〕D.c〔H+〕=1012的溶液中：Ba2+、Na+、NO/、AlO-.以下说法正确的选项是（ ）A.氢氧燃料电池工作时，假设消耗标准状况下11.2LH2,那么转移电子数为6.02X1023B.常温下，将稀CH3coONa溶液加水稀释后，n(H+).n(0H-)不变C.合成氨生产中将N3液化别离，可加快正反响速率，提高H"勺转化率D.反响2NaCl(s)二二2Na(s)+Cl,(g)的AH<0,AS>0.以下实验操作能到达实验目的的是〔 〕n 气体VDH溶液苴封甲 乙A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol・bNaOH溶液C.用装置甲蒸干AR溶液制无水A1Q固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO?.以下图示与对应的表达相符合的是( )A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反响速率随时间的变化B.图乙表示反响物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C.图丙表示0.1mol•L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-J硫酸时溶液pH的变化D.图丁表示向BaSH)?溶液中滴加稀H2sO,至过量，溶液的导电性变化情况.以下除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化复原反响的是( )物质〔括号内为杂质〕除杂试剂AFeCl2溶液〔FeClJFe粉BNaCl溶液〔MgCl2〕NaOH溶液、稀HClCCl2〔HCl〕HO、浓HSO2 2 4DNO〔NO2〕HO、无水CaCl2 2二、选择题：此题共8小题，每题4分，共32分。每题有1~2个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择的0分，假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，丫最外层电子数是内层电子数的3倍。以下说法正确的选项是（ ）A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>YX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质丫分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键丫分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同10.以下对晶体结构和性质的认识错误的选项是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.晶体CO2和中，微粒间相互作用完全相同，晶体类型也相同C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体.以下指定反响的离子方程式正确的选项是（ ）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H0=I2+20H-B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03--Fe3++N0f+2H0C.用NaSO/容液吸收水中的Cl,：4C1o+S032-+5H0^10H++250^-+8C1-D.向NaAQ溶液中通入过量C0/AlO2-+CO2+2HO=Al（OH）3；+HCO3-.含氰化物的废液与酸混合，易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反响为：CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。以下说法错误的选项是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A.C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、复原剂的化学计量数之比为2：5C该反响中，假设有1molCN-发生反响，那么有5NA电子发生转移D.假设将该反响设计成原电池，那么CN-在负极区发生反响

.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn〔3DWn〕可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DWn—NiOOH二次电池，结构如以下图所示。^=^Zn0(s)+2Ni(0H)(s)。充电电池反响为Zn(s)+2Ni00H(s)+H0(l)^=^Zn0(s)+2Ni(0H)(s)。充电2以下说法错误的选项是A.三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反响为Ni(OH),(s)+OH-(aq)=NiOOH(s)+H0(1)C.放电时负极反响为Zn(s)+20H-(aq)-^e^=ZnO(s)+H0(1)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区.室温下，用0.100mol-L-i的NaOH溶液分别滴定均为20.OOmLO.100mol-L-i的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是( )I表示的是滴定醋酸的曲线pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)(20.00mLV(Na0H)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CHCOO-)3V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(0H-).有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如以下图所示：以下有关表达不正确的选项是〔 〕B.X、YB.X、Y、Z均能和NaOH溶液反响C.可用NaHCO,溶液鉴别Y和Z D.ImolY跟足量H,反响，最多消耗3molH,.温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反响：H（g）+I2（g）^2HI（g） AH<0。实验测得：v正=2v（%耗=2v（IJ消耗=\c⑷・c（D，丫逆=丫田1）消耗=女逆。2田1），k正、k逆为速率常数，受温度影响。以下说法正确的选项是（ ）容器物质的起始浓度（mol-L-1）物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)I（恒容）0.10.10c(I)=0.07mol・L-12H（恒压）000.6A.反响过程中，容器I与容器H中的物质的量比为1：3B.两容器达平衡时：c（HI,容器H）〉3c（HI,容器I）C.温度一定，容器H中反响到达平衡时（平衡常数为K）,有K=k正成立逆D.达平衡时，向容器I中同时再通入0.1molI2和0.1molHI,那么此时v正〉v逆第二卷〔非选择题，共52分〕.〔8分〕氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。〔1〕OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，那么OF2中氧元素的化合价为,将以通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反响的化学方程式为。〔2〕过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反响：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,那么放电时的正极反响式为。〔3〕氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率更高的供氧剂，写出它与CO2反响的化学方程式。.〔6分〕碳酸氢钠俗称“小苏打〃，在生活、生产中用途广泛。〔1〕泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，两者混合后发生双水解反响生成Al（OH）3DCO2进行灭火，写出该反响的化学方程式：〔2〕向NaHCO3溶液中参加少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的cG。,-）的变化是（选填“增大〃、”减小〃或“不变〃）。〔3〕Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反响：Na2O2+FeCl2+H2O-Fe（OH）J+FeCl3+NaCl,FeCl2前面系

数为6,配平上述化学方程式 19.（9分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：〔1〕〔2〕〔3〕食盐水（〔1〕〔2〕〔3〕食盐水（提取副产品）沉淀池中发生的化学反响方程式是写出上述流程中X物质的分子式.分别将NH3和82通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是,Na2CO3，理由是〔4〕向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有〔填序号〕。A.增大NH4+的浓度，使NH4cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4cl纯度20.（10分）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y〉Z,Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请答复以下问题：〔1〕基态M2+的电子排布式为,X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为。〔2〕化合物XC13的中心原子杂化类型为；XCl3、YC13分子中属于非极性分子的是〔用化学式表示〕。

〔3〕〔3〕Z、M形成的一种化合物晶胞如下图:(实心球代表M)①该化合物的化学式为②假设晶胞参数为apm,计算该晶胞的密度=g-cm-3〔用含a的代数式表示〕。2「9分)工业上利用乂和4可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请答复以下有关问题：〔1〕N2(g)+O2(g)=2NO(g) AH=+180.5kJ・mol-iN2(g)+3H2(g)^^2NH3(g) AH=—92.4kJ・mol-i2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—483.6kJ-mol—i写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为。〔2〕在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：N2(g)+3H2(g)n^2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498 K/(mol/L)24.1X106K1K2 完成以下问题:①比拟K1、K2的大小：K1K2(填“〉〃、”二〃或“<〃)；②在恒温恒压下判断该反响到达化学平衡状态的依据是(填序号)；A.2V(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2V(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变〔3〕工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+C02(g)n^C0(NH2)2(s)+H20⑴。在T℃,体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2,反响到达平衡时，c(NH3)=0.5mol-L-i,c(CO)=0.25mol-L-i。假设此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器2中充入3molNH3,那么此时反响的v正_v逆(填“〉〃”〈〃或”二〃)。再次平衡后，平衡常数为。22.〔10分〕某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。C：H：N5HC1NHCOCHl

DN出

F请答复以下问题：〔1〕写出Y中含氧官能团的名称；〔2〕以下有关F的说法正确的选项是；A•分子式是C7H7N呼 B•既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响C.能发生酯化反响 D.1molF最多可以消耗2molNaOH〔3〕写出由甲苯一A反响的化学方程式；〔4〕F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是〔5〕写出一种同时符合以下条件的Y的同分异构体的结构简式；①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②与足量浓溴水反响产生白色沉淀③分子中只存在一个环状结构2021-2021〜2021学年度第一学期第一次月考高中水平测试〔段考1〕高三年级化学答题卷第I卷 〔选择题，共48分〕题号12345678910111213141516答案ADCDADBBBBDCDBDBCADAC第II卷〔非选择题，共52分〕〔8分〕〔1〕+2价；2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2〔2〕H2O2+2e-+2H+=2H2O〔3〕4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2〔6分〕〔1〕6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)J+6CO2T+3Na2sO4〔2〕增大〔3〕3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)J+2FeCl3+6NaCl(9分)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4cl+NaHCOj或NH3 + CO2 + H2O = NH