2019学年高中化学课时作业19412海水资源开发利用含解析新人教版2

课时作业19海水资源的开发利用一、选择题1．海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A．海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获得钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中能够获得NaC1，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转变为电能【解析】海水中的钾元素是以化合态形式存在，化合态转变为游离态，必然发生氧化复原反响，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaCl能够制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转变为电能，D不正确。【答案】C2．若将海水淡化作饮用水使用，以下方法在原理上完好不能行的是()A．加明矾使海水中的盐分积淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．利用电渗析法能够获得淡化的饮用水D．将海水经过离子互换树脂，以除掉所含离子【解析】明矾只能使海水中的悬浮物积淀下来，不能够使可溶性的盐积淀。【答案】A3．很多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、AlC．食盐、淡水D．NaOH、H2【解析】A、B、D中的物质必然经化学变化，才能够从海水中获得。【答案】C4．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它仍是一种工业原料。以下以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤【解析】在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸取可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用以下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。【答案】A5．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精，点燃使其焚烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液该实验的合理操作次序是()A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④【解析】从海带中提取I2的流程为海带(加少量酒精)海带灰含I－的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，选C。【答案】C6．以下有关说法不正确的选项是()A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可用海带为原料获得碘C．工业上可用复原剂复原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，能够考虑向其中通入F2【解析】海水中含大量Mg2＋，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B正确；赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用复原剂如焦炭复原Fe2O3获得铁，C正确；因F2能与水强烈反响，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2，D错误。【答案】D7．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水【解析】Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强。C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价钱比较贵，不合适工业生产用。【答案】B8．从海带中提取碘的实验过程中波及以下操作，其中正确的选项是()【解析】灼烧海带应用坩埚。A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混淆溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C项错误。【答案】D9．大海中积蓄着巨大的化学资源，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A．蒸发海水能够生产单质碘B．蒸馏海水能够获得淡水C．电解海水能够获得单质镁D．电解海水能够制得金属钠【解析】A项，海水中的碘元素以I－的形式存在，能够加氧化剂将I－氧化为I2，最后再萃取蒸馏即可获得碘单质，错误；B项，利用蒸馏法使水变为水蒸气，此后经过冷凝获得蒸馏水，能使海水淡化，正确；C项，电解熔融MgCl2能够获得金属Mg，电解海水得不到金属Mg，错误；D项，电解熔融NaCl能够获得金属Na，电解海水得不到金属Na，错误。【答案】B10．海水开发利用的部分过程以下列图。以下说法错误的选项是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常采用NaOH作为积淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸取【解析】苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A正确；粗盐中含有Ca2＋、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混淆溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶能够获得纯净的NaCl，B正确；工业上积淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价钱较贵，C错误；Br2易挥发，用热蒸气吹出后，用SO2吸取，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2办理HBr生成Br2，D正确。【答案】C二、非选择题11．海水是能够综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程以下：(1)请写出一种海水淡化的方法：____________________。(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为____________________________________________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸取Br2，使溴蒸气转变为氢溴酸以达到富集的目的。其反响的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反响中，复原剂是________(填化学式)。若反响中生成4molHBr，则耗费________molSO2。【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子互换法等。海水淡化后获得NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl2。利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－获得Br2，离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，此后通入空气，吹出Br2，再用SO2吸取Br2，发生反响的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反响中氧化剂为Br2，复原剂为SO2，反响中每生成4molHBr，则耗费2molSO2，最后再向含HBr的溶液中通入合适Cl2，蒸馏获得Br2。【答案】(1)蒸馏法(或电渗析法，离子互换法等)(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)SO2212．某化学研究性学习小组为认识从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐化性。他们参观生产过程后，绘制了以下列图装置简图：请你参加解析讨论：(1)图中仪器B的名称：________。(2)整套实验装置中仪器连结均不能够用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________________________。(3)实验装置气密性优秀，要达到提纯溴的目的，操作中怎样控制要点条件：____________________________。(4)C中液体产物颜色为________。为除掉该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反响后，再进行的分别操作是________________________。【答案】(1)冷凝管(2)Br2腐化橡胶(3)控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分(4)深红棕色分馏(或蒸馏)13．大海植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程以下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③____________，反响②的离子方程式____________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)为使海藻中I－转变为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是______________。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出以下蒸馏装置中的错误之处____________________________________。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________________，最后晶态碘在________中。【解析】(1)为了从悬浊液中分别I－，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，因此不能够用于萃取碘。(3)萃取分液所必要的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有一般漏斗。【答案】(1)过滤萃取2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)B(3)分液漏斗，一般漏斗(4)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(5)萃取剂沸点较低，I2易升华烧瓶14．镁及其合金是一种用途很广的金属资料，当前生界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤以下：(1)为了使MgSO4转变为Mg(OH)2，试剂①能够采用________，要使MgSO4完好转变为积淀，加入试剂的量应________________。(2)加入试剂①后，能够分别获得Mg(OH)2积淀的方法是________________________。(3)试剂②采用________；其反响的离子方程式为________________________。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反响的化学方程式为____________________。【解析】(1)工业上常加入低价的石灰乳使海水中的MgSO4转变为Mg(OH)2；为使MgSO4完好转变为Mg(OH