人教版高二化学选修4-第一-二章月考测试卷

22323232人教版高二学选修4-第一-二章月22323232化选、章一选题每小只一选项合意，小3分，共分1．在四个相同的容器，在不同的温度(其它条件相)进行合成氨的反应，据下列在相同时间内测的结果判断，该反应所处的温最高的是：Av(NH)=0.1•min)、(H)=0.6•min)32、v(N)=0.3•min)D、v(H)=0.3mol/(L•min)222．已知下列热化学方式：（）（）O（）===2HgH－483222H（）＋O（g）===H（gH=－2418222H（）＋O（g）===H（lH=－．8kJ/mol则气的燃烧热为222A438．6kJ/molB．C285．8D．无确定3方中可以说明2HI(g)H(g)+I(g)达到平衡的是位时间内生成molH22的同时生成nHI；一个H–H键裂的同有两个HI键裂；③分组成ω(HI)=；④反应速率)=υ(I)=1/2时⑤c(HI):c(H):c(I)=2:1:1时；⑥度和22体积一定时，容内压强不再变化；⑦温度和体一定时，某一生成物浓度不再变；⑧条件一定，混气体的平均相对分子质量不再化；⑨温度和体积一定时，混合体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气的密度不再变化。A②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩4．能够充分说明在恒下的密闭容器中，反应2SOO的标志()

已经达到平状态A

容器中、和O共存

B．SO和S的物质量浓度相等．容SO、O、SO的物质的量之比2D．反应器内压强再随时间发生变化5．容积固定的密闭容中，达平衡的可逆反应2A(g)+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相分子质量减小，则下列判断正的是：AB和可都是液BB和C肯都是气体、C能都是固体D、若为体B定是气体。6铁片mLmol/L的硫酸反应取H时列施不能使氢气生速率加大是：2A对该反应体系加热

B滴加几滴浓硫酸、加少量CHCOONa固D不用铁片，用铁粉37．在一密闭烧瓶中注N，在2℃时建立下列平O（反应为放热反222应把瓶置100℃的沸水中，列情况：①颜，②平均相对分子质量，③质量，④压强⑤密度其中不变的是：A③⑤、③④C②④D、①③8．在密闭容器中进行X+4Y2Z的反应，其中X、Y、、Q的起始浓2(g)2(g)2(g)2(g)21/

202222322(气(气)(气人教版高二学选修4-第一-二章月202222322(气(气)(气度分别为0.1mol/L、、0.2mol/L0.3mol/L反应达到平衡，各质的浓不可为：Ac(X)=0.15mol/LBc(Y)=0.9mol/Lc(Z)=0.3mol/LDc(Q)=0.6mol/L229.列事实不能用勒沙特原理来解释的()A加压有利SO与O反生SO2

3

BC左比常况下更有利于合成氨．将合气中的氨气液化，有利合成氨的反应D．用过量气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率10．在容积相同的A、B两密闭容器中，分别充2molSO和，使它们在相同温度下发生反应2SO+O

并达平衡．在反应过程中，A器保持体积不变，B器保持压强不变，当A中的化率为25%时则B容中的转化率应是（）A25%B．<25%D11．已知：CH（g）（g）===CO（）＋OlHQ，H（）＋42212

2（g===HgH=－Q，H（）O）===H（lH=，常温下222223取体积比为∶1的烷和氢气的合气体（已折成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的量为()A0Q0Q1

2

B．0Q＋．Q1

2．0Q＋．Q1

3

D．4Q＋．Q1

312逆应AnB

2C(反应吸热)在一定温度下，反应物的转化率与压强有如图所示的关系，么值一是（）A>1B．≥1C．1D．．在一密闭的容中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保温度不变，将容器体积增加一倍，当达到的平衡时B浓度是原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化减少了．物B的量分数减少D>b14．某温度下，在一容积可的容器中，反应2A(g)+B(g)达平时，A、B和的物质的量分别为4、2mol、和4mol。保持温度和强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作下调整，可使平衡右移的是：A均减半B均加倍、均增加molD、减少115知s＋O（g（gH－393.5（＋O===2HO2222（gH－4836，有．mol的粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，放出63．53热，则混合物中C与H的质的量之比()2A12．∶C．2∶3D32/

5(气(气)()(气)人教版高二学选修4-第一-二5(气(气)()(气)16固容积的密闭容器中molA和mol反:3A(g)+B(g)，达平衡后C的体积分数为a，若维持容器体和温度不变，以.6molA、molB和molC为始物质，达到平衡后C的积分数也为a，则值为：A1B、2、3D、4题号

137910111314答案二填题每空2分共分17．家用液化气中主要成分一是丁烷。在kPa时丁烷完全燃烧生成CO和2H（l）出热量5kJ丁的燃烧___________丁燃烧的热化学方程式为2________________________________________________。18．①CaCO==+CO；Δ=②+HO(g)==CO(g)+H；Δ=-131.3kJ/mol③0.5HSO(l)+NaOH(l)(l)+O(l)；H=④+O(g)==CO(g)；H⑤CO(g)+==(g)；Δ=-283kJ/mol⑥(aq)+==()+HO(l)；=-57.3kJ/mol⑦2H+O==O(l)；H=-517.6kJ/mol（1）上述热化方式中，不正确的有（不正确的理由分别是__________________________________________________________________________；（上信C转为CO的热学方程______________________________。（）上述反应中，表示燃烧热的热学方程式有（示和热的热化学方程有（19、是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠氯化钾在高温下反应制取。该反为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋（）Q各物质的沸点与强的关系见右表。（1）在常压下金属转变为气态从反应混合物中分离的最低温度为，反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过中，为了提高原料的转化率可以采取的措施。20．+

pC+的C%与间t有图关系若E、表两种温度，则E____F(填>、<或=，正反应热(2)若、表示种压强，则m3/

4人教版高二学选修4-第一-二章月测试卷421图所示况下容器A中有蒸馏水器中有1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向A容器中加入硝铵晶体小心搅拌，使其迅速溶解；中加入10g苛钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随AB固体物质的溶解，烧瓶和D中体的颜变化_____①不变②烧瓶C中色深D中浅③烧瓶中,中浅④两烧瓶中的颜色都变将体HI置于密闭容器中，温度下发生下列变化：NHI(固)NH气+HI()2HI(气H(气+I(气)422当反应达到平衡C(H)=mol/L,C(HI)=mol/L,则C（）为23HI的解率为。23、在一定条件下，可逆反：mA+nBpC到平衡，若：A、、C都气，减少压强，平衡向正反应方向移动，则和p的小关系是；A、是气体，若增加B的量，平衡不移动，B应为态A、C是体而且p，增大压强可平衡发生移动，则平衡移动的方必是。加热后，可使的量增加，则正反应是反(选填“放热”或吸热)。24、一定温度下的密闭容器，充入molN、6mol发反应N2NH，222达到平衡后NH的体积分数为a%N的化率为m。3等温等容时再充molN、molH，达到平衡时若NH的体积分数为b%，的2232总化为，则，m；若改为等温等压，则a，mn填>=<若保持温度容积变，改通amolNmol、cmolNH，达到平衡时要使NH的22体积分数仍为，、b、应同时满足，；若改为温度、压不变呢？。三计题25题7分题12分25．在常压时把和SO按体积比混合混合前10mol，22平衡时SO3总体积的91%，求：（1）平衡时有多少转2（2）混合气O的体分数。2（3）的化率。2（4）若保持与前相的条件，改20molSO代和，达平衡O的积分数为32多少？4/

22人教版高二学选修4-第一-二章月测试卷22化选4第一、二章单元练习答案题号答案

1

2

3

4D

5D

6

7A

8B

9B

1011BD

12141516AACBBD

17、29002CH（）13O（g===8CO）＋O（H=－580018）①②③⑦①的态没写，ΔH的+”号没；②应为“ΔH=+131.3kJ/mol③除H外其余物质状态应改为aqaq”即“溶液”)（2）+(g)==CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol（3）④⑤；⑥19）770℃890（2）降低压强移去钾蒸气适当升高温度20、(1)E<；放(2)+n<p+q21．③22、5；23、(1)；(2)固态或()液态；向左移动；吸热。24），<=，；，b+3c/2=6。a/b=1/325、解：温，同压下，气体体积之比等于物质量之比

+

2

2SO

3起始转化

10x

202x

02x平衡

2x(1)

2xx20x