人教版高中化学选修四导学案2.3.2化学平衡状态的移动

2-2-3-2-2-3-1.理解浓度、压强和温度以及催化剂对化学平衡的影响。2.理解平衡移动原理。：浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响：平衡移动原理的应用一．化学平衡状态的移动（）程（情）（）念化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强的变化，简称平衡移动。（）质（原）外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度不同，从而导致正、逆反应速率不相等，破坏了原平衡状态。（）动方向二．化学平衡的影响因素（）浓度［学究验2-5已知KCrO的液中存在着如下平衡+HO227272

2CrO+2H4

。CrO为色KCrO为色。22724取两支试管各加入50.1mol/LKCrO溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色227的变化。［学究验2-6向盛有5mL0.005FeCl溶的试管中加mLKSCN3溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡Fe

+3SCN

Fe(SCN)3(1)将述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl溶滴充分振荡，3

观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4滴KSCN溶，观察溶液颜色变化(2)向述两支试管中各滴加溶3-5滴观察现象，填写下表。I规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。IIv-t图III注意事项a增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(2)压几点说明a压只对有气体参加的反应有影响b压对速率的影响关键看怎么影响浓度的分成几种情况第一种情况通过改变容器体积改变压强I规律当其他条件不变时有气体参加反应的平衡体系中大压强时平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。第二种情况通过改变反应物和生成物的量改变压强第三种情况恒容通入惰性气体第四种情况恒压通入惰性气体(3)温度

I规律：当其他条件不变时，升高反体系的温度，平衡向吸热反应方向移动，降低反应体系温度，平衡向放热反应方向移动。IIv-t图III注意事项(4)催化剂I规律：由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。IIv-t图：III注意事项：三．勒夏特列原理（）内容：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。（）注意事三年（10【1对任一化平衡系采以措，定使衡生动是()．加一反物．升温【2向衡系3NO+HO2A平向正应向动C、衡移【3】反：（g）（）低下叙中确是

B增体的强D使催剂+NO中加则列说中确是)2B、衡逆应向动、硝浓度大（g，＜达衡，气混物温降（）

A.正应率大逆应率小，衡正应向动B.正应率小逆应率大，衡逆应向动C.正应率逆应率变，平向反方移D.正应率逆应率变，平向反方移【4】3.在反2SO+O2

建立的衡系，入化，果()A正应速加，反速减，平向反方移B、反速加，反速加C、以短达衡时、使SO化提限60业1：---必做题占易中．确发化平移的是)A．学应率生改．气物参的逆应到衡，变压C．于一件改，平混合中组的度生不程的变D．逆应到衡，用化剂2.在个闭容中入1CO和H在850时气混物到式示2衡＋H＋H知到衡生成CO那么H改为9，22在述件平时成CO与蒸的质量和能）4.有处平衡态反：＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜。为了平向成Z的向动应择条是①温②温③压④压⑤加化分出ZA.①⑤②③②③⑥②⑥

（）．在温，应2HBr(g)H(g)＋(g)(正反为吸反)到衡，使22混气的色深且Br的分量持变可取方法()2．减压．升温．一条下，逆应N

B缩体D增氢浓2NH(反为热应)，达平，单改变列件，关述误是()A、催剂v正、逆发变且化倍相B、加，v正、逆增，v正大数于v逆增倍、降，v正、逆减，v正减倍大v逆少数D、加氩，正v逆都大且v增倍大v逆大数．氙氟一比混，一条下到下衡Xe(g)+2F(g)XeF(g)△4218kJ/mol,下变既加反速率又使衡正应向动是）

－1－1A、温

B、加

C、压

、适降8溴中在下平Br2

HBr+HBrO若使水色去加）AAgNO溶液

B、HCl气体

C、溶

、溴钠晶9．一密容中下反达到衡aA(g)+bB(g)

如升温或低强则物质量增，判下各组关正的（）A正应吸反C、a+b<c+d正应放反

B、a+b>c+d正应吸反应、a+b=c+d反为热应(12分如所烧AB中装相浓的NO和NO的混气，224中止夹紧烧甲盛100mLmol/L盐，杯中放mL冷水。向杯的液放25g固体同向杯中放25gNHNO固体搅使溶解43(1)A瓶气颜是_____理由______________________________。(2)B瓶气颜是________理由是。11(12分随人对室应资短缺问的视如何低气CO的量有2效开利CO，起各的遍视目工上有种法用来产料22醇为究应理现行下验在积1L的密容器，入1.00molCO

2和3.00H，定件发反：CO(g)3H(g)222－1－49.00kJmol测CO和CHOH(g)的浓随间化下所示23

OH(g)＋HO(g)32

H＝从应始平衡氢的均应率v(H)＝______mol·(L·。2下措中使OH)/n(CO)增的________3．升温．将O(g)体中离2

B充，体系强大D再入1.00molCO和3.00H2

2作做（20%、难系0.2在个定容的闭器，入L和2LY(g)，一条下生列应4X(g)＋3Y(g)＋R(g)。到衡，器温不，合气的强原增，X的浓度少1／3，则该应程中n值是（）A.4C.6．把3molA2.5molB混合于2L密闭器中，发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5min后反达到衡器的强小知D的平反速为min，下结中误是)

A、的均应速为min

1

B、衡，的浓为0.25mol·L

1、平时B的转率、平衡，器压为来倍（2000·上海对反+O2

2SO下列判正的（）3A、体SO和足O反应必生2积SO223、他件变增压，衡定右动C、衡，