人教版高一化学必修一教案1.2.3 化学计量在实验中的应用(第三课时)

．．．．．．．人教版高一化学必修一教案：化计量在实验中的应用（第三课时）．．．．．．．第一章第二

化学计量在验中的应用第三课时）物的浓学目：了解物的量浓度的概念。能运用质的量浓度进行简单计算。掌握一物质的量浓度溶液的配制方法。教重：质的量浓度的概念教难：质的量浓度计算和配制方法自学：一物的浓含义：来表示

里所含

的物理量。符号为。用单位为。表达式。二一物的浓溶的制（1配制原理根据定义式mM·n则m。其关键操作是：①准确称取溶质的；②准确确定溶液的。（2主要仪器、、、、。果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是。（3）

容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器常用于配制一定质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞它的颈部刻有刻线，瓶上标有温度和容积常用的容量瓶_、________、________、________等多种规格。使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，/

人教版高一化学必修一教案：化计量在实验中的应用（第三课时）②使用前要检验是否漏水③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体（4步骤（以配制1001.00mol/L的NaCl溶为例）①计算：计算所需NaCl固体的质量为

。②称量：用

称量NaCl固体量用天平，液体量取则用量筒）③溶解：将称好的NaCl固放入是

中，加适量蒸馏水溶解，用。

搅拌，目的溶解时应注意的事项体要溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；应当注搅拌时沿着一定的方向进行；c.璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；不要把璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。④转移液却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入

中棒作用是。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗液也都注入液混合均匀。

中轻摇容量瓶溶⑤定容将蒸馏水注入容量瓶面离容量瓶颈刻度线下

时改

滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。一物的浓【问题】/

人教版高一化学必修一教案：化计量在实验中的应用（第三课时）例1(1)将g溶在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓是否为1为什么

。mol/LNaOH溶的含义是什？。将molNaOH成2L溶，该溶液的物质的量浓度是多少？。mLmol/L溶液中NaOH的质的量是多少？。从该溶液中倾倒出20，此20mLNaOH液的物质的量浓度还是mol/L吗为什么？。在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验100mL酒与100mL水合，其体积并不等于200mL，它说明了什么？。例2．下列说法中正确的()A．1L中溶解molNaCl所成溶液的物质的量浓度是mol/LB标准状况下LHCl于1L水形成溶液的体积是1LC．准状况下，将33.6LHCl于水形成1L溶所得溶的物质的量浓度是1.5mol/LD．molBaCl溶水配成L溶，所得溶液中(Cl于1mol/L2二一物的浓溶的制例3．配制mLmol/L的NaOH溶液，的质的量是多少？质量是多少？例实验中需用2.0mol/L的NaCO溶液950mL，配制时应选用的容瓶的规格和称取2NaCO的质量分别()23A．1000mL、C．500mL、

B．mL、D．意格三一物的浓溶的制差析/

人教版高一化学必修一教案：化计量在实验中的应用（第三课时）、称量误差分析（1天平的砝码沾有其他物质或生锈。（2调整0点时，游码在大于的置。（3在敞口容器中称量、、CuSO粉、MgCl等吸收水的物。24（4称量已部分风化的NaCO•10H、•5HO等2242（5用量筒量取浓溶液时，仰视读数。、配制过程误差分析（1称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（2溶解搅拌时有部分液体溅出。（3转移时有部分液体溅出。（4未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（5溶解时放热且未冷却至室（20）；解时吸,未恢复到室温（20）（6在定容时，仰视读数，视读数（7在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（8加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（9洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。、俯视、仰视的分析仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。例5．实验室需用CuSO•5HO体制480mL0.1mol/L的CuSO溶，请回答下列问：4（1应用托盘天平称取CuSO•5H晶______g42（2若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上以下使用游码天平平衡时，实际称量的•5HO晶是．4（3本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______．（4配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按验过程先后次序排列_。/

11221人教版高一化学必修一教案：化计量在实验中的应用（第三课时）11221其中定容的具体操作_．（5以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影A高偏低不变填号①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤②定容时俯视刻度线______③所用CuSO5H晶已失去部分结晶水．4四有溶稀的算【问题】溶液在稀释过程中什么是不变的？。例6.配制mL度为1mol·L的稀硫酸需要18.4mol·L的浓硫酸多少毫升巩练：．下列关于0.1mol/LBa(NO)溶的说法正确的是)。32A该溶液可由L水中溶解molBa(NO)制得32BL溶中含有离子总数为3×10．0.5L溶中

2

的物质的量浓度为mol/LD．L溶液中NO

3

的物质的量浓度为mol/L．配制100mLmol/L溶，下列操作正确的()称g无水碳酸钠，放入mL容瓶中，加水溶解、定容称10.6无碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移溶液，未用玻璃棒引，直接倒入容量瓶中定后，塞好瓶塞，反复倒转摇匀溶中Cl浓度与mL1mol·LAlCl溶中Cl的质的量浓度相等的(3

)。A．150mLmol·LC．1503

11

的NaCl溶液的溶

BmL2mol·LD．mLmol·L

11

NHCl溶液4的溶3配制一物质的量浓度的NaOH溶时，造成所配溶液浓度偏高的原因()/

1人教版高一化学必修一教案：化计量在实验中的应用（第三课时）1所固体潮解

向量瓶中加水未到刻度线C.用带游码的托盘天平称g时误把砝码