2020高考化学学业水平测试

xx届高考化学学业水平测试复习1（第一、二章）（第一课时：化学基本观点）教课目标：1、经过复习使学生正确地、深刻地理解基本观点。2、经过归纳、整理，使学生形成相应的观点网络。3、清楚说了然化学基本观点的重要性和学好化学基本观点的正确方法。教课要点：1、经过归纳、整理，使学生形成相应的观点网络。2、明确化学观点在此后学习中的重要性。教课过程：[引课]今日我们将第一章及第二章内容进行系统化归纳、整理。[投影]一、化学基本观点化学基本观点包含：物质的构成、性质和分类；化学用语；化学中的常用计量；化学反应基本种类；溶液和胶体。[板书]一、化学基本观点1、化学中常用计量—物质的量[归纳]指引学生主动讲话：回答物质的量定义；画出各观点之间的关系。[投影]化学中常用计量指环绕物质的量睁开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它能够与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用,这几个观点之间网络关系以下:物质的量浓度CB×VB÷VB质量m×M物质的量n×NA微粒NA÷M÷N×22.4L/mol÷22.4L/mol气体的体积（标况下）[重申]对于气体的问题，常常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积的任何气体拥有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。由于气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。[板书]物质的量定义；各观点之间的关系。例1、在无土种植中，需配制必定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量挨次是(单位为mol)A、2、64、24B、64、2、24C、32、50、12D、16、50、24分析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用相同的方法求出选项中所供给的物质中所含＋＋、Cl-2物质的量。若与题干中的数值一致，即NH4、K、SO4为选项。如题干中＋＋：16＋24×2＝-：50＋16＝66(mol)；2-：NH：50mol；K64(mol)；ClSO4424mol。选项B,NH＋：2＋24×2＝50(mol)＋-2-：4424mol，与题干符合，选项B正确.说明：解此题的原理，实质是利用质量守恒原理。假如题目中供给不是固体物质，而是溶液，其解法是相同的，只需将溶质的物质的量求出，就变为与此题完整相同的题目。当前化学试题中常常置于与生产实质、科研等相联合的情境中，解题时，只需把它迁徙到解化学题基本方法中，便可水到渠成。2、溶液与胶体[思虑]溶液、胶体、悬浊液、乳浊液差别及胶体主要性质。[投影]（1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液差别：（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。[板书]（1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液

差别（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。例2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从抢救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原由是_______，若换成硫酸铜溶液，能否能够？其原由是_________。解答：血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝集。不可以用硫酸铜，由于铜盐有毒，固然也能使血液凝集，但不可以使用。[板书]3、氧化复原反响（1）化学反响基本种类与氧化复原反响的关系[思虑回答]氧化复原反响定义及与化学基本种类的关系。[投影]有电子转移的反响是氧化复原反响，它的特点是元素的化合价发生变化。1）化学反响基本种类与氧化复原反响的关系化合反响指两种或两种以上的物质生成一种物质的反响，有些属于氧化复原反响，有些属于非氧化复原反响。分解反响指一种物质分解生成两种或两种以上其余物质的反响，有单质生成的分解反响是氧化复原反响，有些分解反响属于非氧化复原反响。置换反响指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响。置换反响都是氧化复原反响。复分解反响指的是两种化合物互相起反响生成此外两种化合物的反响，发生复分解反响的条件是：有气体，积淀或难电离物生成。这里的复分解反响主要指的是离子互换反响，不属于氧化复原反响。例3、以下反响中，属于氧化复原反响的是A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO↑+HO22C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2OD、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑剖析：判断化学反响是不是氧化复原反响依照是反响前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反响中均无元素化合价变化，所以是非氧化复原反响，C、D项反响中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从－1价高升为0价，D项中N从+5价降为+4价，部分氧从－2价高升为0价，所以C、D属于氧化复原反响。答：C、D。[思虑并板书]（2）氧化复原反响的相关观点及联系。[投影]复原剂有复原性→价高升→失电子→被氧化→发生氧化反响→产生氧化产物（物质）（性质）（特点）（实质）（变价元素）（反响）（产物）氧化剂有氧化性→价降低→得电子→被复原→发生复原反响→产生复原产物[重申]氧化复原反响中的观点大多是成对出现，在学习过程中，易出现混杂现象，若能将上述网络形式中点的观点联成线，对照记忆，是会收到事半功倍的成效的！例4、以下变化过程中，在常温下加入复原剂就能实现的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、SO23D、CO→CO2→SO剖析：依据题意可知，该反响一定是氧化复原反响，并且已知物质只好作氧化剂，它在反响中元素化合价是降低的。对于A选项，Ag+→Ag化合价降低要实现此变化一定要加入复原剂，如在AgNO3溶液中加入Cu片，则可发生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反响，A项切合题意，B项CuO→Cu，铜元素化合价降低，必定也要加入复原剂，如H2、CO、C等，但它们反响条件都一定是高温一般状况常温下几乎没有物质可使CuO变为Cu；C、D选项中，元素化合价是高升的，要实现此变化，要加入的是氧化剂，不切合题意。选A。[板书]4、离子反响[思虑]电解质的观点，离子反响发生的条件。[投影]（1）电解质的观点。凡在水溶液中或融化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不可以导电的化合物叫非电解质。这里注意重申是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。可否电离是电解质与非电解质的差别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。（2）离子反响指有离子参加的化学反响。离子反响包含两大类：①复分解反响，需要知足复分解反响的发生条件，一般状况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化复原反响。[板书]电解质的观点，离子反响发生的条件。例5、以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反响制取氢气剖析：A、C、D化合价均发生变化，所以均为氧化复原反响。但只有C、D中有离子参加，所以选C、D。例6、以下各组离子，能在溶液中大批共存的是A．Ag+，K+，I-，NO3-B．Cu2+，H+，Br-，S2-2++-，SO2-++2-2-44剖析：解这种题的思路是：不一样的离子能否能在溶液中大批共存，主要从以下几个方面考虑：①离子互相联合成难溶（微溶）物质或气体；②离子互相联合成难电离物质；③离子间发生氧化复原反响。此题中A项，Ag+与I-联合成AgI积淀，所以不可以共存。B项中，Cu2++和S2-能够与S2-联合成CuS积淀，所以也不可以共存。C项中的4种离子均能共存。D项中，H联合成难电离物质，所以也不可以共存。答案：C。[板书]（3）离子反响方程式书写的注意事项：[思虑]学生主动回答。[投影]1）一般离子反响多发生在溶液中，故不是溶液中进行的反响，不可以用离子方程式表示。2）离子方程式中，只有可溶性强电解质方可拆成离子形式，其余物质均以化学式表示。如：单质、氧化物（包含H2O）、难溶物（CaCO3、BaSO4等）、气体、难电离（CH3COOH、3）单质、氧化物均用化学式表示。4）对于微溶物：生成物中有微溶物析出时，写化学式；反响物里微溶物处于溶液状态时，可写成离子符号（如：澄清的石灰水，可写成Ca2+和OH－），反响物里微溶物处于浊液或固体时，写化学式[如：石灰乳，应用Ca(OH)2表示].5）以反响为依照，尊敬客观事实。例7、以下离子方程式正确的选项是+2+A．铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag=Cu+AgB．少许氯气通入2--+I2KI溶液中Cl+I=ClC．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O+2+2D．Fe+2H=Fe+H↑-2-的系数比不等于反剖析：A．电荷不守恒，B．质量不守恒，C．中Ba2+与OH、H+与SO4应物的构成比。正确。解题方法为挑选法。常有错解为A或C。答案：D例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：______；（2）在以上中性溶液中，持续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式：剖析：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4和Ba(OH)2反响的物质的量之比为2∶1，其化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O相同可得（2）的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓离子反响能否发生，只需察看反响中某种离子浓度能否发生改变，只需有一种离子浓度改变，该反响即可发生。+2-2+-2-2+44244[讲堂练习]一、选择题1．以下物质中属于电解质的是A石墨B食盐溶液

C

二氧化硫

D

硝酸钠2、以下物质中属于非电解质的是A二氧化碳B铝C

硫酸钡

D

蔗糖3．以下反响中属于氧化复原反响的是：A．CO2+H2O==H2CO3B．H2CO3==CO2+H2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2D．CO2+C==2CO4．以下说法中正确的选项是：A．氧化剂自己发生氧化反响B．氧化复原反响必定有氧元素参加C．氧化剂在反响中得电子，复原剂失掉电子D．氧化反响必定先于复原反响发生5．实现以下变化，必定要加入其余物质作氧化剂的是：A．CaCO→COB．NaCl→NaNO323C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO46、在以下化学方程式中，不可以用ＳＯ２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４↓来表示的是４A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO32244B．BaCl+NaSO==BaSO↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．以下离子方程式中，正确的选项是2+A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H==Cu+H2↑B．硫酸钠溶液与碳酸钡溶液混杂：ＳＯ２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４↓４C、盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3D、氧化铜与硫酸混杂：Cu2++SO42－=CuSO48．以下说法中错误的选项是A．置换反响必定是氧化复原反响B．化合反响不行能是氧化复原反响C．分解反响可能是氧化复原反响D．凡是氧化复原反响，都不行能是复分解反响9、氢化钙可作生氢剂：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑此中水的作用是A．氧化剂

B．复原剂

C．氧化剂和复原剂

D．催化剂二、填空题10．氧化复原反响的实质是_____________，往常可用化合价的起落来判断氧化剂、还原剂。化合价高升的是______________剂，发生______________反响。11．离子方程式是用______来表示______的式子。盐酸、硫酸