中和热和燃烧热

中和热和燃烧热第一页，共四十一页，2022年，8月28日一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量第二页，共四十一页，2022年，8月28日能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热3.怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？没加催化剂加了催化剂第三页，共四十一页，2022年，8月28日5、焓变与键能的关系（微观）ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–ΔH=∑

E生成物∑

E反应物–6、焓变与物质能量的关系（宏观）第四页，共四十一页，2022年，8月28日三、热化学方程式书写要点：⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；⑶ΔH只放右边（数值及单位）；

放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；⑷系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。10第五页，共四十一页，2022年，8月28日三、热化学方程式：3、书写要点：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol⑹

反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。⑺

热化学方程式一般不要写反应条件。第六页，共四十一页，2022年，8月28日随堂练习3、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第七页，共四十一页，2022年，8月28日中和热中和热和燃烧热第八页，共四十一页，2022年，8月28日反应中我们到底获得了多少热量？

请思考：一个测量热量的仪器，应该具有哪些功能和部件？？第九页，共四十一页，2022年，8月28日它应该具有…1.保温功能：有盖子，隔热材料2.温度测定功能：温度计3.点燃功能：燃烧丝4.搅拌功能：搅拌棒

它长什么样？第十页，共四十一页，2022年，8月28日氧弹式量热计—测燃烧热第十一页，共四十一页，2022年，8月28日小小设计师

请利用实验室现有的仪器和物品，设计一个用以测定中和反应放热的量热计。第十二页，共四十一页，2022年，8月28日1.科学探究：中和热的测定

第十三页，共四十一页，2022年，8月28日我们的猜想：

测定强酸强碱反应中和热，化学反应的热效应。

需要的仪器和材料：

大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。第十四页，共四十一页，2022年，8月28日中和热

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20（l），这时的反应热叫做中和热.2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol第十五页，共四十一页，2022年，8月28日活动与探究1、请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系（溶液）温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。第十六页，共四十一页，2022年，8月28日3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。50mL0.50mol/LHCl溶液50mL0.50mol/LCH3COOH溶液0.7mL18mol/LH2SO4溶液50mL0.50mol/LNaOH溶液50mL0.50mol/LNH3溶液强酸、强碱的稀溶液！第十七页，共四十一页，2022年，8月28日活动与探究4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt已知V酸=V碱=50mL。c酸=c碱=0.50mol/L。ρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。

Q

=0.418（t2－t1）kJ③

本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,它们的浓度均为0.50mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g·℃)5、③式表示的是中和热吗？为什么？ΔH=

－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol第十八页，共四十一页，2022年，8月28日为什么实际值和理论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近，你有什么好的改进方案？强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/moL差别=-（57.3-53.8）kj/mol=-3.5kj/mol①作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。②盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。③盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。④温度计的读数要准确。⑤实验操作要快。第十九页，共四十一页，2022年，8月28日问题探究4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验变小变小变小不变第二十页，共四十一页，2022年，8月28日（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。第二十一页，共四十一页，2022年，8月28日参考答案∶（１）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5KJ/mol（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.8KJ/mol（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=－290KJ/mol第二十二页，共四十一页，2022年，8月28日一、燃烧热燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol第二十三页，共四十一页，2022年，8月28日

如:CCO2(g)、HH2O（l）、SSO3

（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol第二十四页，共四十一页，2022年，8月28日①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物第二十五页，共四十一页，2022年，8月28日H2（g）＋O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol

由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。二、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

公式：Q放=n(可燃物)

×△H第二十六页，共四十一页，2022年，8月28日解析：根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)==44.6mol1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ答案：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。第二十七页，共四十一页，2022年，8月28日2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。第二十八页，共四十一页，2022年，8月28日

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12316.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2活动与探究t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃16.2219.433.22ΔH=

－0.418*3.220.025kJ/mol=53.8kJ/mol第二十九页，共四十一页，2022年，8月28日01第三十页，共四十一页，2022年，8月28日1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A①②③

B．①②④

C．①③④