九年级化学原子的构成课件

九年级化学原子的构成课件第一页，共四十八页，2022年，8月28日教学重点：教材分析教学难点:1．原子不显电性的原因。

2．相对原子质量概念的形成。1．原子的构成。2．相对原子质量。第二页，共四十八页，2022年，8月28日

（一）回顾

&

思考☞（1）什么是分子、原子？

（2）运用分子和原子的观点解释加热氧化汞这一化学变化？说明什么结论？第三页，共四十八页，2022年，8月28日

氧化汞分解的微观过程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子组合

许多汞原子聚集成金属汞组合第四页，共四十八页，2022年，8月28日（二）创设问属情景,引入新课

1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3.若能分，原子能分成什么？4．原子有没有质量?它的质量有多大？

有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间我将巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养学生的自学能力。第五页，共四十八页，2022年，8月28日（三）第一部分教学原子的构成（1）小组讨论，检验自学结果⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原子内部在组成上有什么不同？从表4--2中的数据，能发现有什么规律？第六页，共四十八页，2022年，8月28日（2)通过动画,突出重点,突破难点第一高潮第七页，共四十八页，2022年，8月28日原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、原子的构成第八页，共四十八页，2022年，8月28日从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026第九页，共四十八页，2022年，8月28日你能总结出哪些规律？质子数中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律表3-1几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数阅读教材总结规律

第十页，共四十八页，2022年，8月28日

在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核练习题第十一页，共四十八页，2022年，8月28日3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。2.核电荷数=质子数=核外电子数

（但不一定等于中子数）为什么？

由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。第十二页，共四十八页，2022年，8月28日（4）议练结合，反馈矫正1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。

那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？第十三页，共四十八页，2022年，8月28日

有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）

A4966B6649

C6666D4949核电荷数=质子数=核外电子数第十四页，共四十八页，2022年，8月28日1803年汤姆原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型

道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年原子结构模型的演变

第二高潮（5）画龙点睛，人文鼓励第十五页，共四十八页，2022年，8月28日近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)第十六页，共四十八页，2022年，8月28日原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）第十七页，共四十八页，2022年，8月28日α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)第十八页，共四十八页，2022年，8月28日玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)第十九页，共四十八页，2022年，8月28日电子云模型

（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。第二十页，共四十八页，2022年，8月28日（6）知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……此举可以培养物质无限可分的科学观念。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……第二十一页，共四十八页，2022年，8月28日知识点二：原子核外的电子排布第二十二页，共四十八页，2022年，8月28日核外电子的运动规律电子是在电子层上分层排布的电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）第二十三页，共四十八页，2022年，8月28日核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图+16286S第二十四页，共四十八页，2022年，8月28日+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？第二十五页，共四十八页，2022年，8月28日原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于3（氢为1)易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切第二十六页，共四十八页，2022年，8月28日由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？第二十七页，共四十八页，2022年，8月28日举例分析：Na218+1128+11易失1个电子带1个正电荷钠离子238+13Al易失3个电子带3个正电荷28+13铝离子268+16S易得2个电子带2个负电荷288+16硫离子278+17Cl易得1个电子288+17带1个负电荷氯离子金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同第二十八页，共四十八页，2022年，8月28日离子——带电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如：OH-

、

SO42-

、S2－、Cl－阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：H+

、NH4+

、Mg2+

、Al3+第二十九页，共四十八页，2022年，8月28日元素分类最外层电子数得失电子趋势形成离子的类型金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于3易得到电子等于8（氦=2）难于得失电子（为稳定结构）阴离子阳离子不易形成离子第三十页，共四十八页，2022年，8月28日原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别区别联系：第三十一页，共四十八页，2022年，8月28日+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是

。铝离子硫离子+826ABC氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数第三十二页，共四十八页，2022年，8月28日Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷离子符号的含义第三十三页，共四十八页，2022年，8月28日Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子第三十四页，共四十八页，2022年，8月28日指出下列符号中数字“2”的意义

2Mg2+、2

S2-离子符号前面的系数只表示离子的个数。第三十五页，共四十八页，2022年，8月28日1、二氧化碳由

组成，二氧化碳由

构成，二氧化碳分子由

构成。2、氯化钠由

组成，氯化钠由

构成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子练一练1、物质由——元素组成；2、物质由——（分子或原子或离子）构成；3、分子由——原子构成。固定说法氯元素、钠元素氯离子、钠离子第三十六页，共四十八页，2022年，8月28日（四）第二部分教学相对原子质量（1）通过数据说明问题1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类

几种原子的质量问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？第三十七页，共四十八页，2022年，8月28日

以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念：第三十八页，共四十八页，2022年，8月28日2.已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,

试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？

先由学生计算，然后同桌之间互相批改，发展合作性学习方式；最后由老师投影正确的计算过程，培养学生规范的计算步骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。第三十九页，共四十八页，2022年，8月28日粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在

原子核上。第四十页，共四十八页，2022年，8月28日

铁

磷

硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明：相对原子质量＝质子数＋中子数第四十一页，共四十八页，2022年，8月28日1.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量

B.可以用千克作单位

C.没有单位

D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写（2）知识竞赛，突出重点、突破难点

利用此题讨论归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。第四十二页，共四十八页，2022年，8月28日4、几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢10

碳

66

氧88

钠

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数第四十三页，共四十八页，2022年，8月28日3.相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到，下面我们举行一项比赛，看看