氧化还原反应教案9篇

第页共页氧化复原反响教案9篇氧化复原反响教案篇1本章共分三节包括三局部内容，第一局部为氧化复原反响。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物等概念的本质。第二局部为离子反响，第三局部为化学反响中的能量变化。氧化——复原反响是一类重要的化学反响，是高中化学重要根底内容之一研究氧化——复原反响本质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反响的根本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反响都是氧化——复原反响。只有让学生掌握氧化——复原反响的根本概念，才能加深对这些反响本质理解，氧化——复原反响安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反响较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。氧化——复原反响理论，是进展辨证唯物教育的好题材，氧化和复原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。用电子转移观点来分析^p气体——复原反响，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质构造的认识，分析^p才能和抽象思维才能都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但老师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造时机让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维才能，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求老师通过教学内容对学生适时地进展辩证唯物和爱国教育。中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学根底知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生才能和创新精神，对学生进展辩证唯物和爱国教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……综上，通过对教材和学生的分析^p，根据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目的是：1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化——复原反响的理解。2、掌握氧化复原、氧化性、复原性、氧化剂、复原剂等根本概念。3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——复原反响，并能用箭头正确表示氧化——复原反响中电子转移的方向和数目。4、通过氧化与复原两个概念的介绍，对学生进展对应统一观点的教育。5、通过氧化——复原反响本质的分析^p来培养学生分析^p和思维才能。6、通过氧化——复原反响在工农业消费，科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。教学重点：1、氧化——复原反响的本质。2、氧化——复原反响中电子转移情况的表示方法，3、氧化剂、复原剂、氧化反响、氧化性，复原反响、复原性的认识。教学难点：化合价的改变与电子转移的关系。本节课的根本思路是：1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。2、以知识有层次构造为根底，通过分析^p，讲解，让老师的认识转化为学生的认识。3、以思维训练为核心，通过提问，讨论到达使学生多种感官同时合作，多项信息综合反响的作用，充分发挥学生的主动作用。4、多层次，具有代表性的习题，进展稳固进步，为此按照上面思路要打破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把老师的认识构造转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。氧化复原反响教案篇2【教学目的】1.在复习化合价的根底上，使学生用化合价变化和电子转移的.观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化复原反响。3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1.氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发讨论【教学设计】[复习引入]1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造示意图，分析^p其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反响中各元素的化合价，并分析^p哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?〖学生活动〗学生探究、讨论、交流，从而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的概念。〖老师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化复原反响的概念氧化复原反响：有电子转移的反响[问题情境]判断以下反响是否是氧化复原反响，是氧化复原反响的请指出氧化剂和复原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反响各属于四种根本反响类型中的哪一种?四种根本反响类型与氧化复原反响有何关系?〖学生活动〗在老师的启发引导下，学生进展分析^p、讨论、交流，归纳总结如下：〖老师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和复原性的强弱在氧化复原反响中，氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性。一般情况下，得到电子的才能趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的才能趆强，物质的复原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2》Cl2》Br2》I2离子的复原性强弱顺序为：I-》Br-》Cl-》F-〖学生活动〗在老师的启发下，学生进展分析^p、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化复原反响中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数〖老师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。〖稳固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：请指出以下氧化复原反响中化合价发生变化的元素，分析^p电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂。(学生当堂练习，并交流反响答题结果。老师进展点评。)〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3〖板书设计〗一、氧化复原反响的概念1.氧化复原反响：有电子转移的反响二、氧化复原反响中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2.单线桥法三、氧化复原反响和四种根本反响类型的关系四、氧化复原反响中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数氧化复原反响教案篇3氧化复原反响第一课时教学设计氧化复原反响第一课时教学设计西海晶〔辽宁抚顺第十中学〕一、设计理念以新课程理念指导教学，以学生的开展为本，采用“小组抢答”等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习形式。二、教学目的知识与技能：1.理解氧化复原反响的本质。2.理解化学反响有多种不同的分类方法。过程与方法：通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作及团队精神。情感、态度与价值观：对学生进展辩证统一的'唯物教育。三、教学重、难点氧化复原反响的本质。四、教学方法情景激学、学案导学、多媒体辅助法、讨论法、小组抢答等。五、学法自主学习、探究学习、合作学习。六、教具多媒体、个性签名、化学药品〔自榨苹果汁、维生素C〕、透明水杯、矿泉水瓶。七、教学过程八、板书设计第三节氧化复原反响〔第一课时〕一、氧化复原反响概念记分板1.从得失氧角度春队夏队秋队冬队2.从化合价升降角度3.从电子转移角度二、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系氧化复原反响教案篇4各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《氧化复原反响》第1课时的内容。接下来，我将从以下几个方面开场我的说课。〔过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。〕一、说教材该局部内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反响和复原反响，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电、元素以及化合物知识奠定了根底，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和复原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。〔过渡：老师不仅要对教材进展分析^p，还要对学生的情况有明晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进展分析^p。〕二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反响和复原反响，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反响和复原反响，逐渐形成正确、恰当地对待概念形成和开展的科学态度。〔过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目的：〕三、说教学目的【知识与技能】1、可以从化合价升降和电子转移的角度认识氧化复原反响；2、理解氧化复原的本质是电子的转移〔得失或偏移〕；3、会用双线桥法分析^p氧化复原反响的电子转移情况。【过程与方法】通过对氧化复原反响的特征和本质的分析^p，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。【情感态度与价值观】通过“氧化”和“复原”这一对典型矛盾的深化研究，深化体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。〔过渡：根据新课标要求与教学目的，我确定了如下的重难点：〕四、说教学重难点【重点】氧化复原反响的特征【难点】氧化复原反响的本质〔过渡：为理解决重点，打破重点，我确定了如下的教学方法。〕五、说教学方法讲授法、小组合作探究法〔过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。〕六、说教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、稳固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反响，什么是复原反响，但是仅仅能从得失氧的角度来进展区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：首先提问学生什么是氧化反响，什么是复原反响，并请学生举出几个详细的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳复原氧化铜的化学反响方程式：学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反响，氧化铜发生了复原反响。由此我会提出，氧化反响与复原反响是同时发生的，我们就把这样的反响称为氧化复原反响。进入氧化复原反响的特征和本质的学习。环节二：新课讲授1、氧化复原反响的特征当学生知道了什么是氧化复原反响之后，我会请学生举出几个其他的氧化复原反响，但是学生目前对于氧化复原反响仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度考虑什么是氧化复原反响。学生就会发现发生氧化反响的元素化合价升高；发生复原反响的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反响是否属于氧化复原反响，是否只有得失氧的化学反响才是氧化复原反响。目的是引导学生认识到有元素化合价变化的反响就是氧化复原反响，并不是只有得失氧的反响才是氧化复原反响。这就是有关氧化复原反响特征的讲解。2、氧化复原反响的本质我会承接氧化复原反响的特征来提问：为什么在氧化复原反响中会出现化合价的升降变化，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子构造的角度分析^p氧化复原反响的本质先请学生从原子构造的角度分析^pNaCl的形成过程，并且浸透双线桥法的应用，学生会发如今这一反响中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价升高，发生了氧化反响，氯元素得电子，化合价降低，发生了复原反响。接着请学生从原子构造的角度分析^pHCl的形成过程，在这一过程中氯化氢分子里会形成一对共用电子对，并且共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素被氧化，化合价从0价升高到+1价；氯元素被复原，化合价从0价降低到—1价。发生了共用电子对的偏移，也是发生了氧化复原反响。分析^p完了NaCl、HCl的形成过程，我会请学生从电子转移的角度重新认识氧化复原反响，也就认识了氧化复原反响的本质：电子得失或电子对偏移〔电子偏移〕。在这一过程中通过对NaCl、HCl形成过程的分析^p引导学生归纳总结氧化复原反响的本质，深化理解“电子转移”的意义，并向学生浸透从构造入手探究化学反响这一化学学习的重要思想。之后会让学生利用双线桥法从电子转移的角度来分析^p铁与硫酸铜的反响，这是通过练习来稳固所学内容。环节三：稳固提升在这一环节我会请学生考虑教材“学与问”的问题，将氧化复原反响和四种根本反响类型这两种不同化学反响的分类方法有机地联络在一起，起到了稳固、升华的作用。环节四：小结作业化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些知识，也可以答复学习的感受。最后布置作业：用双线桥法来分析^p实验室制取氧气的三种方法，到达学以致用的目的。七、说板书设计最后说一下我的板书，我的板书详细呈现了氧化复原反响的特征和本质，还通过图示的方式呈现了双线桥法，直观展现了本节课的教学内容，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。谢谢各位老师，我的说课到此完毕！="467"height="252"alt="氧化复原反响》优秀说课稿"src=》="text-align:center;"》="350"height="129"alt="氧化复原反响》优秀说课稿"src=》="text-align:center;"》="168"height="26"alt="氧化复原反响》优秀说课稿"src=》="text-align:center;"》氧化复原反响教案篇51．理解氧化反响、复原反响的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化复原反响。(重点)3．培养由现象到本质的科学探究意识。4．理解氧化复原反响的本质是电子转移。(难点)氧化复原反响[根底·初探]1．从得失氧的角度认识氧化复原反响结论：一种物质被氧化，另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。2．从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响结论：反响前后有元素化合价升降的反响叫氧化复原反响。3．从电子转移的角度认识氧化复原反响结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反响叫氧化复原反响。[探究·升华][考虑探究]氧化复原反响的概念及联络(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反响，谁是氧化复原反响？判断根据是什么？【提示】后者，反响前后化合价有变化。(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反响中，什么元素被氧化？哪种物质为复原产物？【提示】Zn被氧化，H2为复原产物。(3)在反响2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被复原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被复原，O2为氧化产物。(4)氧化复原反响是不是一定属于四种根本反响类型中的一种？【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种根本反响类型中的任何一种，但却是氧化复原反响。[认知升华]升华1氧化复原反响概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化复原反响与四种根本反响类型的关系即：(1)置换反响一定是氧化复原反响。(2)复分解反响一定不是氧化复原反响。(3)有单质参加的化合反响是氧化复原反响。(4)有单质生成的分解反响是氧化复原反响。[题组·冲关]题组1氧化复原反响的有关概念的理解与判断1．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化复原反响的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化复原反响；B是置换反响，是氧化复原反响。【答案】B2．以下关于氧化复原反响的说法中错误的选项是A．在反响中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被复原B．在氧化复原反响中氧化产物和复原产物可以是同一物质C．氧化复原反响是一种物质首先被氧化，另一种物质再被复原的反响D．只有氧化没有复原的反响是不存在的【解析】氧化反响和复原反响是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。【答案】C3．铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反响的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O被氧化的元素是________，被复原的元素是________，发生氧化反响的物质是________，发生复原反响的物质是________，复原产物是________，氧化产物是________。【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2【题后反思】氧化复原反响中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被复原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被复原的元素都是氯元素。(2)一种反响物不一定只表现出一种性质。如反响2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反响的KMnO4既表现了复原性，又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反响不一定是氧化复原反响。如同素异形体之间的互相转化不属于氧化复原反响。(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被复原，如HCl→Cl2是被氧化。题组2氧化复原反响与四种根本反响类型的关系4．以下反响中，既是化合反响又是氧化复原反响的是A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2D．氧化钠跟水反响：Na2O＋H2O===2NaOH【解析】化合反响是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反响，由此可知，A、D项属于化合反响。判断一个反响是否属于氧化复原反响的关键是看反响前后元素的化合价是否发生变化，由此分析^p题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反响前后均未发生变化，它们不属于氧化复原反响；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化复原反响。综上所述，只有A项符合题意。【答案】A5．以下反响是分解反响但又是氧化复原反响的是A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2【解析】A项，不是氧化复原反响；C项，不是分解反响；D项，不是分解反响。【答案】B氧化复原反响中电子转移的表示[探究·升华][考虑探究]电子转移方向和数目的两种表示方法(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3【提示】[认知升华]电子转移两种方法的书写步骤(1)双线桥法的书写步骤(2)单线桥法的书写步骤【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别(1)单线桥法表示时箭头是在反响物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。(2)双线桥法表示时①箭头由反响物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。[题组·冲关]1．以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。【答案】B2．(1)写出以下反响的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被复原”。①Fe2O3与CO在高温下的反响：___________________________________。②KClO3与MnO2在共热条件下反响：______________________________________________________________________________________________。③H2S气体和SO2气体反响生成S和水：__________________________________________________________________________________________。(2)写出以下反响的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。①Cu和AgNO3溶液反响：________________________________________。②实验室制Cl2的反响为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：____________________________________________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_____________________________________________________________________________________________。【答案】3．实验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反响的说法正确的选项是A．NaNO2发生氧化反响B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．被氧化和被复原的元素是同一种元素【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生复原反响，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被复原的元素均为N。【答案】D氧化复原反响教案篇61教材的地位和作用在中学阶段的根本概念、根底理论知识中，《氧化复原反响》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响。只有让学生掌握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的本质。把氧化复原反响理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化复原反响较多，客观上有从本质上认识氧化复原反响的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。氧化复原反响像原子构造、元素周期律等内容一样，历来是进展辩证唯物教育的好教材。氧化和复原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反响发生必然有复原反响发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化复原反响中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的表达。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。2教学目的要求与编排特点本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化复原反响，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化复原反响入手，也即从得氧失氧角度分析^p氧化复原反响入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析^p，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来提醒氧化、复原的本质，从而形成广义的氧化复原反响的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3教材的重、难点分析^p本节教材所要探究的主题是氧化复原反响的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、复原、氧化剂、复原剂、氧化复原反响等概念，从而归纳出氧化复原反响的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反响的物质是复原剂、发生复原反响的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。氧化复原反响教案篇7一、教材分析^p1、1教材地位和作用教材把《氧化复原反响》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的根本概念、根底理论知识中，《氧化复原反响》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。只有让学生掌握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的本质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、符合情理〔符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律〕。它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，又还将是今后联络元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分表达了教学大纲“螺旋式上升”的根本思想。氧化复原反响像原子构造、元素周期律等内容一样，历来是进展辩证唯物教育的好教材。氧化和复原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反响发生必然有复原反响发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化复原反响中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的表达。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。1、2教学目的知识目的：1、使学生理解化学反响有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的根据不同而有不同的使用范围。2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响。3、使学生理解氧化剂、复原剂，氧化产物与复原产物，理清5对概念的关系〔氧化剂和和复原剂、氧化产物和复原产物、氧化反响和复原反响、被氧化和被复原、氧化性和复原性〕及它们与化合价、电子得失的对应关系。才能目的：1、思维才能的培养：由表及里培养思维的深化性；由此及彼培养思维的逻辑性。2、表达才能的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达才能。情感目的：通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的目光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。德育目的：进展“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物观点教育。1、3重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析^p氧化复原反响。学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系。2、说教法：古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。2、以知识有层次构造为根底，通过分析^p，讲解，让老师的认识转化为学生的认识。3、以思维训练为核心，通过提问，讨论到达使学生多种感官同时合作，多项信息综合反响的作用，充分发挥学生的主动作用。4、多层次，具有代表性的习题，进展稳固进步，为此按照上面思路要打破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把老师的认识构造转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。3、说学法3、1学情分析^p初三化学教材对氧化复原反响的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反响属于氧化反响，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做复原反响。”因此，在老师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析^p氧化复原反响，然后从化合价的角度去分析^p氧化复原反响，最后从本质上理解氧化复原反响。3、2学法指导通过学情分析^p我采用的主要是探究引申、分析^p讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来考虑、推理、判断和概括总结的程序进展学习，这有利于学生对氧化复原反响概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在H2复原CuO的这个典型的氧化复原反响中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化复原反响的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析^p，得出氧化复原反响的特征是反响前后元素的化合价发生变化。然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。通过分析^p讲座的学习方法，学生不难得出氧化复原反响的本质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深化理解，氧化与复原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化复原反响中的原因是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极考虑分析^p，打破了重点，提示了氧化复原反响的本质与物征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓重的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。4、说教学程序4、1教材处理〔1〕分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化复原反响的概念及其与初中四种根本反响类型的关系。第二课时突出氧化复原反响的本质和氧化剂、复原剂等十个、五组概念。〔2〕以氧化复原反响这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深化；并以根本类型反响与氧化复原反响的关系、氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物等为辅线来充实根本概念；同时加以一定量的应用、练习来稳固、深化和开展概念。通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的目光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学。〔3〕用电子转移观点来分析^p氧化—复原反响，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质构造的认识，分析^p才能和抽象思维才能都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、复原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进展记忆。比方说：通过简单的反响〔Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑〕来记忆各个概念。这样就可以进展“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物观点教育。4、2教学环节的解决方法〔1〕重、难点的解决方法复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p问题和解决问题的才能。〔2〕疑点的解决方法氧化复原反响与化学反响根本类型的关系：置换反响都是氧化复原反响；复分解反响都是非氧化复原反响；对于化合反响、分解反响，看详细的而定。氧化性、复原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反响的条件和反响的程度加以判断，一般说来，反响条件越容易，反响的程度越剧烈，那么得失电子越容易。例如：Na和盐酸反响比Al和盐酸反响剧烈。元素价态与氧化性、复原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有复原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有复原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。说明：以上所述解决方法将在教学中灵敏运用，故下面教学程序将不再重述。4、3教学程序按照教材的安排和特点，结合学生的实际程度，在教学中应以让学生掌握有关氧化复原反响的根本概念和常见反响为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：第一课时[引课]〔以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。〕〔实验〕镁条在空气中燃烧，请学生写出反响方程式2Mg+O2=2MgO〔提问〕此反响属于什么反响类型？〔学生随意发挥：化合反响、氧化反响〕Mg得到氧发生氧化反响。H2+CuO=Cu+H2O此反响属于什么反响类型？〔置换反响、复原反响〕CuO失去氧发生复原反响。科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、复原反响，这是最原始最根底的氧化、复原反响概念。问中只属于复原反响吗？否。还属于氧化反响即为氧化—复原反响。由此可知氧化反响和复原反响同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和开展的。〔进展“对立统一”的辨证唯物观点教育。〕〔提问〕2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化—复原反响？〔学生：不是〕事实是氧化—复原反响。〔学生愕然。〕〔激发学生思维中的矛盾点，引出氧化复原反响进一步的认识〕〔讨论〕三个反响的新的共同点，可提示从化合价角度分析^p。学生讨论、分析^p、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。[新课]氧化复原反响的概念：但凡有化合价升降的反响就是氧化复原反响。氧化复原反响的特征：元素化合价有升降。〔探究〕各写出一个符合以下条件的有关化学方程式，并判断是否氧化复原反响：两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。复分解反响：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。〔联络旧知、稳固新知展开考虑、打下伏笔〕〔讨论〕氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。〔营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。〕使学生理解化学反响有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的根据不同而有不同的使用范围；〔复习〕反响H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧发生氧化反响，最终H的化合价从0价升高到+1价；CuO因失氧发生复原反响，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化复原反响与化合价升降的关系。第二课时〔设问〕为什么氧化复原反响前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？〔培养学生由表及里的逻辑性思维〕以NaCl、HCl的形成加以分析^p。〔结论〕氧化复原反响的本质：有电子转移〔得失电子或共用电子对偏移〕。〔小结〕氧化复原反响中电子得失与化合价升降的关系。为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还，中间看情况。〔讲述〕氧化剂、复原剂概念要求：理清五对概念：氧化剂、复原剂；氧化性、复原性；被氧化、被复原；氧化反响、复原反响；氧化产物、复原产物。为了方便记忆，结合简单的方程式〔Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑〕和口诀：氧化剂〔具有氧化性〕，被复原，发生复原反响，得到复原产物，复原剂〔具有复原性〕，被氧化，发生氧化反响，得到氧化产物〔充实概念〕常见的氧化剂、复原剂；比拟氧化性、复原性强弱的一般方法〔联络实际〕氧化复原反响对消费、生活的意义〔总结〕氧化复原反响概念间的互相关系〔由学生提出观点，互相补充后整理得出〕略。〔目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。〕5、板书设计第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响一、氧化复原反响1．概念：从得失氧分析^p2．特征：从化合价的变化分析^p3．本质：从电子转移分析^pC+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反响化合价升高失电子失氧：CuO复原反响化合价降低得电子氧化复原反响教案篇8一、说教材1.本节地位及作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对开展学生的科学素养，引导学生有效地进展高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化复原反响是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反响中能量观点的建立非常重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。2.教学目的2.1知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析^p氧化复原反响，加深对氧化复原反响的概念理解。2.2过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂提醒氧化复原反响的本质。以“问题”为主线，培养学生的探究才能;通过设计实验，培养学生的探究精神。2.3情感、态度与价值观(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探究的学习品质。(2)对学生进展对立统一、透过现象看本质等辩证唯物教育，帮助学生树立正确的自然观。2.4教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。二.说学情学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析^p氧化复原反响，但不系统。学生才能情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析^p问题、解决问题的才能。但学生习惯于被动承受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开场的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。四、说学法建构认为“学习是在已有经历根底上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化复原反响根底上，在老师提出问题的指引下，积极考虑，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。五、说教学过程[新课导入]投影：切开的苹果外表颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光[问题]知道它们的原理吗?由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。[复习旧知][问题]在c+2cuo=co2+2cu反响中，从得氧失氧角度分析^p物质发生的反响?[设问]氧化复原反响中是否一定有氧元素参加呢?[问题]下面呈现氧化复原反响的正反例证，请同学们归纳总结氧化复原反响的本质特征?[投影]例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化复原反响)例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化复原反响)例证3：2Na+cl22Nacl(氧化复原反响)例证4：H2+cl22Hcl(氧化复原反响)例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化复原反响)例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化复原反响)通过学生分析^p归纳，从化合价角度认识氧化复原反响。[追问]能否从得氧失氧角度分析^pc+2cuo=co2+cu反响得到启发，归纳化合价的升降与氧化复原反响的关系?[问题]氧化复原反响中元素化合价为何发生变化?[实验探究]实验1：将锌片插入cuso4溶液中实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中[问题]1.观察实验现象，并写出反响方程式。2.实验2中电流产生的原因?为何有不断的电子?2.通过以上实验，你认为氧化复原反响中化合价变化的原因是什么?学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是一样的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反响中有电子转移，认识氧化复原反响的本质。[展示]动画展示该氧化复原反响中电子转移。直观教学，让微观世界形象化。[过渡]接下来从原子构造微观角度认识电子转移与氧化复原反响的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。以钠与氯气、氢气与氯气反响为例投影并讲解教学到此，分三个层次强化学生对氧化复原反响的理解。[问题]讨论氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。[稳固练习]从化合价升降和电子转移的角度分析^p例证1、2、3、4中物质发生的'反响[教学反思]本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的根底上对初中所学知识深化和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。氧化复原反响教案篇9一、说教材1．教材的地位和作用“氧化复原反响”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化复原反响，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析^p理解；在化学必修1中要求在初中化学的根底上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化复原反响以及理解常见的氧化剂和复原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化复原反响有了更多更详细的认识后再要求学生深化理解氧化复原反响的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的根本类型反响及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联络元素化合物知识的重要纽带。氧化复原反响的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。2．教学目的根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目的：知识技能目的:初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析^p氧化复原反响的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响；理解氧化复原反响的本质。过程方法目的：体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深化的开展过程，通过对氧化复原反响的特征和本质的分析^p，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度目的：通过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又互相依存的关系的认识，深化体会对立统一规律在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化学知识。3．教学重难点氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深化的开展过程是对氧化复原反响概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化复原反响的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比拟大，尤其学生对物质构造的知识理解不多，有关共用电子对偏移的知识比拟生疏，分析^p氧化复原反响中的电子转移〔尤其是偏移〕会有一定的困难