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lCu2＋热力学中把那些无需外界便可自动发生的反应或变化称为自发反应或自发变化。在指定条件下，如果ΔS孤立0的方向进行的。对于变化的始态与终态间体系的熵变△S体系及环境的熵变△S环境，然后把二者加起来，以体系自由能降低的方向进行的。 自由能变,即可按热力学第 G的绝对值不断减小（△G逐渐趋近于零反应间达到平衡，△G＝0，这就是化学平衡状态。任何一个自发反应的终结状态总是达到化学平衡。KK值愈大，就表示这个反应在指定条件下，正向进行的倾向愈K是随反应温TK亦为定值，不因反应物浓度或KTKcKp，是通过实测反应体系中各平衡组分的平衡浓度或平中增加反应物量或减少产物的量则引起平衡向正反应方向移动消耗掉的反应物而生成的产物。若对体系加热升温就使平衡向吸热的方向移动，以消耗的能量。在平衡移动过程中，只要反应温度不

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