鲁科版高中化学必修二教案 第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第二课时

第章

原结与素期第三节

元素周表的应用本教分：（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1必修）》中学习的大量元素化合物知识通过对第期元素原子得失电子能力强弱的探究合A族素及其化合物的性质以及对金属钾性质预测等一系列活动纳得出同周期同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”三者间的关系学运用元素周期律和元素周期表指导化学学习学究和生产实践。（二）知识框架通过探究第三周期元素元素周期表的应用

原子得失电子能力强弱通过整合ⅦA族元素及其化合物性质、预测钾的性质通过寻找新材料、探矿等实例

认识同周期元素性质的递变认识同主族元素性质的相似性和递变了解元素周期表在哲学导产实际和科学研究等方面的意义（三）新教材的主要特点：旧教材是根据第周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和素周期表教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后生据原子结构理论预测第期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质通过自己设计实验去验证材样处理旨在培养学生的探究能力学学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。一教目（一）知识与技能目标．以第3周元素和A、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；．了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；．通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、理和总结能力；．了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。（二）过程与方法目标．通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；．通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整信息的能力；通过对本节内容整体学习会用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的

学习方法。（三）情感态度与价值观目的通过对门捷列夫预言和一些化学元素的发现等化学史的学习学体验科学研的艰辛与喜悦；．通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；通过对元素周期在指导生产实践中的作用等知识的学习学体会化学对人类活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。二教重、点（一）知识上重点、难点．同周期、同主族元素性质递变规律．元素“位、构、性”三者间的关系。（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。三教准：置学生预习并准备实验探究方案；四教方：验探究法、讨论归纳法五教过：第二课复习提问:同周期元素的性质是如何递变的？然后入课:那同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨元素周期表中主族元素原子的核外电子排布有什么特点？对元素的性质有何影响？【结论】同主族元素从上到下着子核外电子层数增多原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21页最后一然段至P22第2自段。【归纳】完成表格：元素

氟（F）

氯（Cl）

溴（Br）

碘（I）最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】、同主族元素原子的外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、Br2I2分别与H2反应件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【概括】Ⅶ族素单质与H2反应情况F

Cl

Br

I

反应条件反应程度

暗处爆炸

光照或点燃剧烈

加热缓慢

不断加热缓慢

氢化物的稳定性

很稳定

稳定

较稳定

不稳定【板书2同族元素性质具有递变-从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【渡同主族元素性质既有相似性有递变性门列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。【讨】你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性。【示分别向两只培养皿中加水其体积的1/2然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现为便于观察将培养皿放在投影仪上通投影来观察实验现象）【演钾、分别与水反应的化学程式【结】和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。【考根据钾和钠的性质，预测A其它金属的性质。【读学教材P22页最后一自然段P23第然段。【书Ⅰ族素原子结构Ⅰ族素的性质

相同点外层个子不同点：电子层数增多，原子半径增大相似性：都是活泼金属+1价单质都能与氧气水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。【结元素周期表中每周期每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化以元素周期表是我们学习化学的重要工具【后业教材P26页第1、题，P27页第题（）第三课【习已知磷元素位于3周期族（1）画出磷的原子结构示意图2）磷元素的最高化学价为，氢化物的化学式为。在讲评的基础上然导入课由例可见的子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系，这是我们本节课要讨论的重点。元素“位、构、性”之间的关(相关内容用多媒体展):位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数

反映决定

原子结构

反映决定

性质主要化合价得失电子能力【练:1.由A、两种素组成的化合物，如果、B两元素的原子最外层电子数分别是和6，则化合物的化式可能是（A.ABAC.ABD.A2.砹原子序数最大的卤族元素推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是A.砹有色固体B.砹溶于有机溶剂C.化氢很稳定D.砹化银不溶于水3.有X、、三元素，其中X、属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物HXHY。常温下X单质气态，与可形两种化合物YX和YX，、均X的下一周期，而Z可X生化合物X和。写出：（）素名称X、Z（）化合物ZX与反应化学

方程式；（）个由X、、三元素所组成物质的化学式。【组论完成教材P25页“概·整合”【观陈】组派一名代表陈述本组观点。【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外，还有其它的作用吗？【阅读自学】教材P23页“资料线”至P27。【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义自科学意义和实际用价值你根据教材所给资料和你在网上查阅结果分别举例说明。【学生发言】略（让学生充分发表观点，鼓励学生大胆想象、质疑）2.指导科学研究，如发现新元素3.指导生产实践，如寻找新材料催化剂、制冷剂、探矿等；4.论证了“量变质变规律”；【达标检测素期表在指导学研究和生产实践方面具有十分重要的意义将表中A、两栏述的内容对应起来。A①制半导体的元素②制催化剂的元素③制耐高温材料的元素④制冷剂的元素

B（）B至ⅥB的过渡元素（）、Cl、、、“角地带”（）属与非金属元素分界线附近（）对原子质量较小的元素

A①②③④

B⑤地壳中含量较多的元素（）渡元素

⑤【课后作业】课本P26页第2题P28页题【课外活动】课本