专题化学计量微专题2阿伏加德罗常数的计算课件

微专题2阿伏加德罗常数的计算解决有关物质结构、化学平衡、电解质溶液等阿伏加德罗常数题时,最重要

的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的“粒子观”和“变化观”,即分

析题目时,首先要分析其粒子组成,然后分析哪些粒子会发生变化,如何变化,

最后得出正确结论。一、气体摩尔体积使用条件气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4L·mol-1计算;注意标准状况

下为非气体的物质:水、乙醇、三氧化硫、四氯化碳、苯等。但若给出非标

准状况下气体的物质的量或质量,则此时物质所含的粒子数与温度、压强等

外界条件无关。典型案例例1正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

()(2)常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

()(3)标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

()(4)标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子

()√✕✕✕二、阿伏加德罗常数题常见“陷阱”1.标准状况下物质聚集状态难辨别性(标准状况下非气态物质有H2O、SO3、

HF、CHCl3等)。2.物质组成的特殊性[特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子

等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等]。3.化学反应的隐蔽性(如62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-数等)。4.电子转移数目的难判断性(如5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数等)。5.物质结构的复杂性(如标准状况下1mol苯中含碳碳键数目;P4分子中P原子

和磷磷键数目之比等)。6.电化学基本知识的模糊性(如铜的电解精炼时,每转移2mol电子阳极上溶

解的铜原子数等)。7.电离与水解中概念的混淆与数据的缺失性(如1molFeCl3跟水完全反应转

化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目等)。典型案例例2正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

()(2)60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

()(3)2.0g

O与D2O的混合物中所含中子数为NA

()(4)常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

()✕✕√✕三、电子转移(得失)数目问题“三注意”一要注意是否发生歧化反应,如Cl2与H2O或NaOH发生反应时,消耗1molCl2

转移1mol电子。二要注意变价元素,如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子,而与足量硝酸

反应转移3mol电子。三要注意氧化还原的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,

转移的电子数不同。典型案例例3正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目

为2NA

()(2)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

()(3)50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

()(4)23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA

()✕√✕√四、溶液中微粒数目的判断溶液中微粒数目的判断考查解题方法:明确微粒存在形式和计算公式,正确解答。(1)明确弱电解质的电离是微弱的、盐类的水解是微弱的。(2)明确胶体粒子的存在形式不同于离子。(3)明确计算公式,正确求算水电离的H+与OH-浓度,进而求算出微粒数目。(4)明确公式n=cV,没有溶液体积不能求算粒子数。(5)明确在弱电解质溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒。典型案例例4正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

()(2)1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HC

和C

的粒子数之和为0.1NA

()(3)标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子

()(4)1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

()✕√✕✕五、物质转化中隐含的反应判断关注特征反应,抓住常考方向,正确解题。(1)产物不唯一,如甲烷的光卤代反应,生成五种产物。(2)可逆反应进行不完全,生成产物量不能确定。常见可逆反应:N2+3H2

2NH3、2SO2+O2

2SO3、2NO2

N2O4、Cl2+H2O

HCl+HClO等。(3)随着反应的进行,溶液浓度降低,反应停止或改变。如C与浓硫酸、MnO2

与浓盐酸的反应等。(4)电化学中的电极反应、电极产物与转移电子的关系。如电解精炼铜、电镀、燃料电池等。典型案例例5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

()A.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC.电解精炼铜时,电解池中每转移1mol电子时阴极上析出铜原子0.5NAD.50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA

C名师总结

1.(2020浙江十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

(

)A.2.8g14N2与14C16O的混合物中,中子数目为1.4NAB.含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应,转移电子数为0.1NAC.标准状况下,5.6gC4H8中C—C键的数目可能为0.4NAD.某温度下,1LpH=9的Na2CO3溶液中,水电离产生的OH-数目为10-5NA

C解析2.8g14N2中,中子数目为

×14NA=1.4NA,2.8g14C16O中,中子数目为

×16NA≈1.49NA,故2.8g14N2与14C16O的混合物中,中子数目在1.4NA~1.49NA之间,A错误;由离子方程式①2Fe3++Zn

2Fe2++Zn2+及②Fe2++Zn

Fe+Zn2+知,0.1molFeCl3与0.05molZn发生反应①生成0.1mol的Fe2+,过量的0.05molZn再与0.05molFe2+发生反应②生成0.05molFe,0.1molZn转化为0.1molZn2+,0.1molFe3+转化为0.05molFe2+和0.05molFe,故反应中转移的电子

数为0.2NA,B错误;5.6gC4H8的物质的量为0.1mol,若C4H8为环丁烷或甲基环

丙烷,则含C—C键的数目为0.4NA,若C4H8为烯烃,则含C—C键的数目为0.2NA,C正确;常温下1LpH=9的Na2CO3溶液中,水电离产生的OH-数目为10-5NA,题中

温度未知,水电离产生的OH-数目不一定为10-5NA,D错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

()A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NAB.标准状况下,2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1NAD.34gH2O2中含有的阴离子数为NA

解析标准状况下,己烷不是气体,因此不能使用标准状况下气体摩尔体积计

算其物质的量及化学键的数目,B错误;题目没有给出溶液体积,无法计算溶液

中阴离子的数目,C错误;H2O2是共价化合物,不存在离子,D错误。A3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数为0.1NAB.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为3NAC.常温常压下,32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下,22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

解析NaClO为强碱弱酸盐,ClO-会水解,使溶液中ClO-的物质的量小于0.1mol,即数目小于NA,A项错误;根据反应2Fe+3Cl2

2FeCl3可知铁过量,1molCl2参与反应转移2mol电子,B项错误;标准状况下HF为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,D项错误。C4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N

的数量为0.1NAB.2.4gMg与足量H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

解析NH4Cl溶液中,N

因水解而减少,N

的数目小于0.1NA,A项错误;2.4gMg的物质的量为0.1mol,与足量H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA,B项错

误;标准状况下,气体摩尔体积为22.4L·mol-1,2.24LN2和O2的混合气体中分子

数为0.1NA,C项错误。D5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状