氧化还原反应公开课课件

高一化学组第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应高一化学组2CuO+C==2Cu+CO2

CuO

Cu:失去氧，发生还原反应，被还原；C

CO2:得到氧，发生氧化反应，被氧化。属于哪一种反应类型?？高温探究一从得失氧的角度分析

氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应

请分析下列3个氧化还原反应中,各种元素的化合价在反应前后有无变化？讨论氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系？2CuO+C===2Cu+CO2↑H2O+C===H2↑+CO↑CuO+H2===Cu+H2O高温高温∆P35思考与交流常见元素的主要化合价+1价：钾，钠，氢，银+2价：钙，镁，钡，铅，锌，铜+3价：铝+4价：硅+5价：氮，磷碳：+2+4硫：-2+2+4+6-1价：氯-2价：氧

规律：元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。探究二从化合价升降的角度分析

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应判断依据

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu在这个反应中，有得失氧吗?元素化合价有发生变化吗?它属不属于氧化还原反应？1、SO2+H2O==H2SO32、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑3、NH4Cl==NH3↑+HCl↑4、H2+Cl2==2HCl5、CuO+2HCl==CuCl2+H2O6、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO27、2H2S+SO2==3S↓+2H2O课堂练习：判断下列反应是不是氧化还原反应？×√×√×√√∆点燃∆我们知道氧化还原反应前后一定有元素化合价的变化。那大家有没有想过为什么元素化合价会发生变化？它变化的本质是什么？它又跟什么因素有关？想一想2Na+Cl2==2NaCl通过化合价的分析，此反应是一个氧化还原反应，点燃结论：从NaCl的形成来看，化合价升降的根本原因是：电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。2Na+Cl2==2NaCl点燃H2+Cl2==2HCl点燃共用电子对的偏移结论：从HCl的形成来看，化合价升降的根本原因是：共用电子对的偏离,即氧化还原反应的实质是有共用电子对的偏离。共用电子对偏离的发生氧化反应共用电子对偏向的发生还原反应探究三从电子转移的角度分析

氧化反应：元素失去电子或共用电子对偏离的反应。还原反应：元素得到电子或共用电子对偏向的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应本质原因学与问1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。化合反应分解反应置换反应复分解反应是不是是是是不是不是不是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：分解反应化合反应置换反应氧化还原反应复分解反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O属于哪个颜色区域？思考

氧化还原反应1、定义：2