第三章 铁 金属材料 单元同步测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章铁金属材料单元同步测试一、选择题1．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有①②③④⑤⑥⑦A．2个 B．3个 C．4个 D．5个2．下列有关、的性质及应用的说法正确的是①不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否含有②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的③向溶液中滴加溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：⑥与在酸性溶液中的反应：A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥3．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是A．a与高温下反应可实现a转化为cB．g与反应或b与反应，均可得到fC．可实现f→d→e→g→f的循环转化D．由图可预测；高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒4．足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L5．下列过程中不涉及化学变化的是A．明矾净水 B．石胆化铁 C．焰色反应 D．铝的钝化6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是①钠与水反应生成NaOH和；所有金属与水反应都生成碱和②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在③Al与S直接化合时可得到；Fe与S直接化合时也可得到④受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解A．①②③ B．④ C．③④ D．②③④7．以高硫铝土矿(主要成分为、、和少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：下列有关说法不正确的是A．步骤①，焙烧的目的是将转化为B．步骤②，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铝、硅浸取率C．步骤③，滤液中主要存在的阳离子有、D．步骤④，焙烧的反应为：8．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe(Cu)盐酸过滤BMgO(Al2O3)氨水过滤CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2A．A B．B C．C D．D9．当28gFe在71gCl2中点燃时A．Fe和Cl2恰好完全反应 B．生成63.5g产物C．会有9.33gFe过量 D．会有17.75gCl2过量10．下列说法不正确的是A．铁和铁的合金都属于金属材料B．储氢用的La-Ni合金可用于以H2为燃料的汽车C．铁锈属于合金D．铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢11．化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是A．补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中的效果B．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱C．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙D．《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”可知生铁变为熟铁是物理变化12．常温下，一定能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、13．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备耐火材料MgO和副产品硫铵的流程如图所示。下列说法正确的是A．滤渣2加热分解可以制备磁性氧化铁 B．在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行C．氧化剂R可以是双氧水或氯水 D．滤液1中的主要成分含有(NH4)2SO414．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A．物质是四氧化三铁B．可能是2Fe+Al2O3C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．的反应类型只能是复分解反应二、填空题15．按要求填空(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。(2)向某溶液中加入溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去，溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。A．加入铜粉

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入溶液(3)等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。(4)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：X的化学式为___________，每生成，反应中转移电子___________。(5)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C到D的化学方程式为___________。16．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。Ⅰ.春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。(1)请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式_______。(2)用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为_______。Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。(3)图中①处填_______，②处填_______。(4)某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______。17．一定条件下，铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，中间是，与空气接触的一侧则是。回答下列问题：(1)是磁铁矿的主要成分，也是中国古代“四大发明”之一“司南”的指针材料。用Al粉和反应焊接钢轨的化学方程式为_______。(2)FeO可以合成补铁剂。欲验证超过保质期后已变质，可进行的操作是：取定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，若液体出现红色，则证明该药物已变质。(3)某实验小组设计了如下实验步骤，利用部分变质的废弃溶液制备。框图中热空气的作用为_______，写出a→b的离子方程式_______，写出的一种用途：_______。18．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请按要求完成填空(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多________________(化学方程式)(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式_____________。(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式：____________根据(2)，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为________________。(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是________________。II．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体：铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，(5)第二步反应的化学方程式为________________。(6)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式_____________。19．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红()步骤如下。(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有_______(填序号)。A．适当升高温度B．适当加快搅拌速率C．适当减小硫酸浓度(2)沉铁：取“酸浸”后的滤液并加入，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______。②氨水用量小于时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。(4)焙烧：和高温焙烧后均可得到铁红，反应的化学方程式分别为：_______；_______。三、实验题20．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：。(1)装置A的作用是___________。(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________。(4)装置E中的现象是___________。(5)利用反应后的固体物质进行如下实验：①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：___________。③电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。21．甲、乙同学对及其化合物的相关性质与用途进行探究。(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行粉与水蒸气反应的实验。①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。②该反应的化学方程式是_______。(2)实验Ⅱ：甲、乙同学分别对各自实验Ⅰ反应后的黑色固体进行研究。冷却后取试管A中的固体加入过量稀，充分反应后将溶液分成两份，进行如下操作。已知：操作过程现象及结论甲同学乙同学试管B中固体全部溶解，得到溶液M试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N试管C溶液变红试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因：_______。若试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有：_______。试管D实验现象是_______；产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式：_______。(3)查阅资料：认识的重要用途。资料：纳米级可用于以太阳光为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法中正确的是_______。A．过程I的反应：B．过程Ⅱ的反应：C．过程I和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应D．纳米级在光解水制过程中起催化作用四、工业流程题22．用硫铁矿烧渣(主要成分为和少量)为原料可以制得绿矾()产品，其制备流程如下。已知：不能与稀硫酸反应。Ⅰ、配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液(1)需要用到的玻璃仪器主要是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________(填仪器名称)。(2)下列操作会引起结果偏高的是___________(选填字母序号)。A．未洗涤玻璃棒 B．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水C．摇匀后液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线Ⅱ、绿矾的制备流程图中(3)工艺生产中，常将硫铁矿烧渣粉碎，这样做的目的是___________。(4)往溶液X中加过量铁粉时，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色且有气泡产生，该过程中反应的离子方程式为___________和。(5)操作Ⅲ指的是蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。检验溶液Y是否含有的试剂是___________(选填字母编号)。A．KSCN溶液

B．酸性溶液

C．新制氯水(6)充分灼烧15.0g绿矾产品，可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是___________，该绿矾产品的纯度为___________(结果保留一位小数)。23．硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用铁屑来制备硫酸铁铵，流程如下：已知：相同温度下，在水中的溶解度比、的溶解度小。回答下列问题：(1)“酸浸”铁单质与硫酸反应的离子方程式为_______。(2)“转化”中加入足量的，目的是_______，写出该反应的离子方程式为_______。(3)“系列操作”的过程为_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】①NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故①正确；②Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故②错误；③钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，两步反应均能实现，故③正确；④Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故④错误；⑤硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，第二步反应不能实现，故⑤错误；⑥氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，Mg(OH)2不稳定，加热分解为MgO，故两步都可以实现，故⑥正确；⑦铝与四氧化三铁高温条件反应生成氧化铝和铁，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，两步反应均能实现，故⑦正确；①③⑥⑦正确，故选C。2．A【详解】①氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否含有，①正确；②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误；④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；⑤所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，⑥正确；故选A。3．A【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为，d为，f为盐，c为，e为，g为盐，以此作答。【详解】A．高温下，Fe与水蒸气反应，故A错误；B．g与Cu反应，b与H+反应，两个反应均能得到，故B正确；C．；；；，故能实现f→d→e→g→f的循环转化，故C正确；D．高铁酸盐中铁元素价态+6价，是铁元素中价态最高的，所以具有强氧化性，故D正确；选A。4．B【详解】铝与NaOH溶液反应，，，则n(NaOH)=0.2mol，；故答案为：B。5．C【详解】A．明矾净水有新物质Al(OH)3生成，属于化学变化，A不符合题意；B．石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，发生了置换反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D．铝的钝化发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故答案为：C。6．B【详解】①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，有些金属不与水反应，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③S的氧化性弱，Fe与S直接化合时可得到FeS，即③错误；④难溶性碱受热易分解，受热易分解，所以Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解，所以④正确，答案为B。7．C【分析】通入氧气与反应生成Fe2O3与SO2，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，NaOH溶液与反应生成硅酸钠溶液，过滤得到的固体中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；【详解】A．步骤①通入氧气与少量反应生成Fe2O3与SO2，焙烧的目的是将转化为，A正确；B．步骤②中氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，NaOH溶液与反应生成硅酸钠溶液，控制适当反应温度并不断搅拌，能提高反应速率，有利于提高铝、硅浸取率，B正确；C．步骤③中氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，滤液中主要存在的阳离子有，过量的NaOH溶液中不存在，C错误；D．步骤④中Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，焙烧的反应为：，D正确；故选：C。8．C【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误；B．氨水与氧化镁及氧化铝均不反应，应该换为氢氧化钠等强碱，氧化铝可以与强碱反应，故B错误；C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入过量铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，再过滤除去多余铁粉，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不能除杂，故D错误；故答案为：C。9．D【分析】n(Fe)==0.5mol，n(Cl2)==1mol，点燃时，2Fe+3Cl22FeCl3。【详解】A．根据分析可知，，Cl2过量，因此二者不是恰好完全反应，A错误；B．可知铁已经完全反应，根据系数之比等于参加反应的各物质物质的量之比，结合n(Fe)=0.5mol，列出比例关系式，，所以生成物的质量为m(FeCl3)=0.5mol×162.5g·mol-1=81.25g，B错误；C．根据，可知Cl2过量，Fe没有剩余，C错误；D．可知反应过程中消耗氯气0.75mol，剩余氯气的物质的量为1mol-0.75mol=0.25mol，剩余氯气的质量为m(Cl2)=0.25mol×71g·mol-1=17.75g，因此会有17.75gCl2过量，D正确；故选D。10．C【详解】A．金属及其合金属于金属材料，则铁和铁的合金都属于金属材料，A正确；B．La-Ni合金能吸收氢气形成金属氢化物，可用作储氢材料，B正确；C．铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，C错误；D．铁的合金包括生铁和钢，不锈钢是一种常见的合金钢，D正确；故选C。11．C【详解】A．补铁剂的有效成分为，补铁剂通常需要与维C共同使用是为了防止亚铁离子被氧化，A错误；B．侯氏制碱法过滤得到的是碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解才能制得纯碱，B错误；C．工业上采用向冷的石灰乳中通入氯气的方法制漂白粉，且其有效成分为次氯酸钙，C正确；D．“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”可知生铁变为熟铁、变成钢后物质的性质发生了变化，因为它们是不同的物质，则该过程是化学变化，D错误；故选C。12．A【详解】A．所给离子组均不能反应，能共存，A正确；B．与生成Fe(SCN)3、与生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，B错误；C．与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误；D．与发生氧化还原反应、与生成弱酸HClO，不能共存，D错误；故选A。13．D【分析】向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)加入硫酸酸浸，其中不与稀硫酸反应，过滤后滤渣1主要含，滤液中含有稀硫酸、硫酸镁和硫酸亚铁，加入氧化剂将氧化成，再加入MgO促进转化为而被除去，滤渣2为；加入氨水，发生反应，过滤得到，灼烧后即为MgO产品；【详解】A．综上所述，滤渣2为，加热分解得到，故A错误；B．实验室中，灼烧应该在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发结晶，故B错误；C．氧化剂主要是将氧化成便于除去，虽然双氧水或氯水均具有较强氧化性，能将氧化成，但是根据题意，其主要是制备MgO和硫酸铵，所以氯水引入杂质氯离子，不能使用氯水，故C错误；D．除铁后得到硫酸镁溶液，加入氨水发生反应，过滤得到过滤得到和硫酸铵溶液，所以，滤液1中的主要成分含有，故D正确；故选D。14．AD【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。【详解】A．由分析可知，A是氧化亚铁，A错误；B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此Fe2O3→Fe可能是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，B正确；C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；D．FeCl2→FeCl3，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误；答案选AD。15．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)

Fe3+

C(3)

+3

(4)

CO2

1(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】(1)红热的铁能跟水蒸气反应，生成气体为氢气，还生成四氧化三铁，反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有铁离子；因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，故答案为：Fe3+；C；(3)NaClO2中钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价代数和为0计算得到，钠化合价+1价，氧元素化合价-2价，设氯元素化合价x，+1+x+2(-2)=0，Cl元素的化合价x=+3价，工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)工业上制备ClO2的反应原理为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2X+2H2O，原子守恒得到X为CO2，化学方程式分析得到每生成2molClO2，反应中转移电子2mol，每生成1molClO2，反应中转移电子1mol；(5)A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，C到D为过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。16．(1)(2)1：3(3)

单质

(4)被氧化为【解析】（1）碳酸钠水溶液与反应生成碳酸氢钠，则其化学方程式为：，故答案为：；（2）设生成、的物质的量分别为则，解得，故所得溶液中和物质的量浓度之比为1：3，故答案为：1：3；（3）右图所示①的正上方为单质铁，则①为单质；②为氢氧化物且铁的化合价为+3价，则②为，故答案为：单质；；（4）褪色后的溶液加入氯化铁无明显实验现象，则说明溶液中不含硫氰化钾，滴加硫氰化钾变红，说明溶液中含铁离子，加入盐酸和氯化钡有白色沉淀生成，说明有硫酸根离子存在，根据元素守恒分析可知应为被氧化为，故答案为：被氧化为。17．(1)(2)KSCN(3)

把Fe2+氧化为Fe3+

做红色颜料或用于炼铁【解析】(1)Al粉和反应在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为；(2)若超过保质期后已变质，则含有Fe3+，Fe3+遇KSN溶液变为血红色，具体操作是：取一定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若液体出现红色，则证明该药物已变质。(3)部分变质的溶液中通入空气、氯化氢，发生反应，所以热空气的作用为把Fe2+氧化为Fe3+；溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式；是红色粉末，可以做红色颜料或用于炼铁。18．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(3)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Fe3+＞Cu2+＞Fe2+(4)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(6)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O【详解】（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜，属于铁置换铜的反应，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（3）刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液溶解铜，生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据(2)，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。（4）用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。（5）第二步反应即铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（6）将该黑色固体溶于盐酸中生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。19．(1)AB(2)

氨水与多余的酸发生中和反应(3)(4)

【解析】（1）适当升温，适当加快搅拌速率都可以提高单位时间内铁元素浸出率，减小硫酸浓度会降低单位时间内铁元素浸出率，故选AB。（2）①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标。②氨水与多余的酸发生中和反应。（3）根据过程可知，加入碳酸氢铵和氨水中的铵根离子未转化为沉淀而留在滤液中，所以滤液中浓度最大的阳离子为。（4）高温焙烧生成铁红，无化合价发生改变，反应的方程式为；碳酸亚铁高温煅烧生成铁红，铁元素化合价从价升高到价，发生氧化还原反应，碳酸亚铁和氧气高温焙烧反应生成铁红和二氧化碳，反应的方程式为。20．(1)为反应提供水蒸气(2)(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化(4)黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠(5)

被过量的氯水氧化

【分析】a中点燃酒精灯加热圆底烧瓶产生水蒸气，水蒸气在B中和Fe反应，C可用于收集反应产生的气体，D用来干燥反应产生的气体，E中固体变红证明铁和水蒸气在高温条件下反应产生还原性气体H2。(1)装置A的作用是为反应提供水蒸气；(2)硬质玻璃管B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为；(3)玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内Fe会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化；(4)装置E中氢气和CuO反应生成Cu和水，E中现象是黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠；(5)固体物质加盐酸溶解得淡黄色溶液，淡黄色溶液加KSCN溶液后得淡红色溶液，则固体物质中含Fe，加新制氯水后溶液变为深红色，则原固体中含Fe2+，即铁和水蒸气反应所得固体中有+2、+3价铁：①放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，说明放置过程中Fe3+没变化，褪色的原因可能是SCN-被过量的氯水氧化；②新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，说明H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；③FeCl3溶液与铜反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为。21．(1)

肥皂液产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，能发出爆鸣声

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)

Fe2+、Fe3+、H+

2Fe3++Fe=3Fe2+

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)ACD【解析】(1)①证明生成的气体是氢气，依据的现象是肥皂液产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，能发出爆鸣声；②Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)Fe3O4可视为由2个+3价Fe和1个+2价Fe组成，若试管D开始有红褐色沉淀生成则为Fe(OH)3和灰绿色沉淀则为Fe(OH)2，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+；试管C溶液没有变红，是因为过量Fe粉与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；试管D中先生成Fe(OH)2沉淀，再被氧气氧化为Fe(OH)3沉淀，实验现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A．过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A正确；B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，故B错误；C．过程Ⅰ方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2OH2↑+Fe3O4，有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故C正确；D．过程Ⅰ方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2OH2↑+Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂，在光解水制过程中起催化作用，故D正确；故选：ACD。22