第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试题一、选择题1．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”为碳酸氢钠的不饱和溶液C．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀D．图中X可能是氨气2．常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成3．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B．Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比相等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2C．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3D．将金属钠放入盛有MgSO4溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生4．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应B．用图2所示装置验证KNO3溶液在通电后能发生电离C．用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱D．用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO25．一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确得是A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无C．在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体D．在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯饱和FeCl3溶液、NaOH溶液C探究Na2SO3样品是否变质胶头滴管、试管待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液D检验钠在氧气中充分燃烧的产物试管、酒精灯、胶头滴管待测产物、蒸馏水、木条A．A B．B C．C D．D7．下列有关钠及其化合物叙述正确的是A．金属钠着火，可用泡沫灭火器进行灭火B．过氧化钠与氧化钠都能与二氧化碳发生化合反应C．用加热方法可除去Na2CO3中的NaHCO3D．Na2CO3可用作治疗胃酸过多的胃药8．疫情期间，含氯消毒剂使用非常普遍，实验室模拟制备“84消毒液(有效成分为NaClO)”，基本原理如下图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是A．a中试剂瓶里固体为MnO2B．b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HClC．c中液体是浓硫酸，主要目的是干燥氯气D．d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气HCl9．设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．转化成时，转移电子数一定为B．个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数相同C．4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为D．0.1mol/L的溶液中含有数目为10．实验安全是保证实验科研的前提。下列相关操作符合安全要求的是A．在通风橱中制备氯气 B．近距离俯视烧杯中钾与水的反应C．钠着火用湿抹布盖灭 D．等固体可以随便丢弃11．配制的溶液，相关说法正确的是A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D．图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低12．实验室中制备下列气体所选制备装置、收集装置和所选试剂中有错误的是气体制备装置收集装置制备装置所用试剂Abd和稀Bbe粒和稀Cad和浓盐酸Dce和A．A B．B C．C D．D13．钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法错误的是A．②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．②中钠球四处游动，说明反应产生了气体C．③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是14．下列说法错误的是A．[2021广东]放入水中：B．[2020浙江]在空气中加热可得固体C．[2017江苏]吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂D．[2017北京改编]二氧化碳使固体变白，该过程中气体被还原二、填空题15．下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470mL，可供选用的仪器有：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E玻璃棒。①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。A．量取浓盐酸时俯视刻度线B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视容量瓶刻度线E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。A．大于100mL

B．小于100mL

C．等于100mL16．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。回答下列问题：(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为_______。(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。17．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO4溶解度为g。资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2(1)操作I的名称为_______，反应II的化学方程式为_______。(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，_______溶液碱性强。(3)离子反应：，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是_______。II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。(4)下列说法正确的是_______(填字母)。A．NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应B．柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应C．Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解(5)某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是_______。18．氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。①装置A中发生反应的化学方程式为_________。②装置B中饱和食盐水的作用是_________。(2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的_________(填化学式)。(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。①解释图2两图中曲线变化的原因_________(用化学方程式表示)。②上述整个实验过程中，溶液的变化情况是_________。(4)向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是_________。②设计实验验证溶液红色褪去的原因_________。(写出实验操作、现象及结论)。(5)亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：a.的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；b.纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。①发生器中发生反应的离子方程式为_________，在发生器中鼓入空气的作用可能是_________(填字母，下同)。A．将氧化成，增强酸性B．稀释以防止爆炸C．将氧化成②吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择的还原剂是_________。A．

B．

C．

D．19．下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：(1)VC的化学式为_______，摩尔质量为_______。(2)VC中碳、氢元素的质量比为_______，中含氧原子数为_______。(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含，则小王妈妈每天需食用西红柿_____g才可达到服用上述VC片的效果。三、实验题20．用1mol∙L-1的NaOH溶液配制100mL0.1mol∙L-1NaOH溶液。请回答下列问题：(1)计算：需要量取1mol∙L-1的NaOH溶液体积为_______mL；(2)配制时，必须使用的仪器有_______、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。(填仪器名称)；(3)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。A．量取NaOH溶液时俯视刻度线B．定容时俯视刻度线C．实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干D．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线(4)实验过程中，如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的_______(填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液冲洗。21．优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，化学方程式为。实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。查阅资料可知温度较高时C装置中可能发生：。(1)装置A中仪器a名称为_______：反应的化学方程式是_______。(2)装置B的作用是_______。(3)有效氯是衡量优氯净质量的重要指标，该样品的有效氯=×100%①随装置C温度不同，相同时间内获得产品的有效氯含量如图所示。10℃~24℃范围内温度升高产品有效氯降低的原因是_______。②通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量。反应原理：；；实验步骤：准确称取0.6000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的用标准溶液滴定，消耗溶液为20.00mL。该样品的有效氯含量为_______。(写计算过程)四、计算题22．为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：若血液样品取15.00mL，滴定时消耗0.0010mol/LKMnO4溶液15.00mL，求血液样品中Ca2+的物质的量浓度______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)23．回答下列问题(1)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是___________g。(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下的CH4和CO的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为___________，该混合气体对H2的相对密度为___________，CO的质量为___________。(4)用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比是___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还含有过量的氯化钠，故B错误；C．氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳能促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀，故C正确；D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故D错误；故选C。2．B【详解】A．由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A正确；B．氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误；C．盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确；D．盐酸浓度大于时，浓度变大，则随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成，D正确；故选B。3．A【详解】A．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3两种溶液均能反应生成白色沉淀，无法进行鉴别，A错误；B．Na2O中阴阳离子个数比为1:2，Na2O2是由钠离子和构成，阴阳离子个数比也是1:2，Na2O不稳定，在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2，B正确；C．NaHCO3不稳定，受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，因此可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，C正确；D．将金属钠放入盛有MgSO4溶液的小烧杯中，可理解为钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，因此反应中既有气体，又有沉淀产生，D正确；故选A。4．B【详解】A．一束光通过胶体可产生丁达尔效应，因此可用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，A正确；B．电离不需要通电，硝酸钾溶于水在水分子的作用下即可电离出离子，B错误；C．氯气能氧化溴离子、碘离子生成单质溴和单质碘，溴水能氧化碘离子生成单质碘，因此可用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱，C正确；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO2，D正确；答案选B。5．D【详解】A．碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图①和图②中溶液都显红色，前者稍深，故A错误；B．碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，故B错误；C．碳酸钠加热不分解产生二氧化碳气体，加热过程中图③不产生CO2气体，故C错误；D．图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确；故选D。6．D【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶，故A错误；B．制备Fe(OH)3胶体的方法为：往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，不需要NaOH溶液，故B错误；C．Na2SO3被氧化变质会生成Na2SO4，要检验Na2SO3是否变质，就是要检验硫酸根，可用两种试剂检验：BaCl2溶液和稀盐酸，缺盐酸，故C错误；D．检验钠在氧气中充分燃烧的产物，就是要检验过氧化钠，将待检物放入试管中→用胶头滴管滴加蒸馏水→点燃酒精灯→点燃木条→熄灭木条但带火星→用带火星的木条检验是否复燃，故D正确；故选D。7．C【详解】A．金属钠着火燃烧产生Na2O2，Na2O2泡沫灭火器喷出的CO2、H2O会发生反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用泡沫灭火器进行灭火，A错误；B．过氧化钠与与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气，反应不属于氧化还原反应，B错误；C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O以气体形式逸出，因此可以用用加热方法可除去Na2CO3中的NaHCO3，C正确；D．Na2CO3溶液具有较强的碱性，会对人造成严重刺激，因此不可用作治疗胃酸过多的胃药，D错误；故合理选项是C。8．B【分析】a中浓盐酸和KMnO4在不加热的条件下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，b装置盛饱和食盐水，除去氯化氢气体，c中盛有氢氧化钠溶液，且用冷水浴，降低温度，使氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，最后用d装置（盛氢氧化钠溶液）吸收尾气，防止污染大气。【详解】A．MnO2与浓盐酸要在加热条件下制氯气，a中试剂瓶里固体不能用MnO2，故A错误；B．b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HCl，故B正确；C．c中盛有氢氧化钠溶液，且用冷水浴，降低温度，使氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气不需要干燥，故C错误；D．d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气末反应的氯气，故D错误；故选B。9．B【详解】A．H2O2转化成时，若2H2O22H2O+O2↑，转化成时，转移电子数为，若H2O2被酸性高锰酸钾溶液氧化为O2，则转化成时，转移电子数为2，A错误；B．个硫酸分子中含有的氧原子数为0.8NA，19.6g磷酸含有的氧原子数为：=0.8NA，故相同，B正确；C．由于Na不仅能与盐酸反应，过量的Na与水反应，故4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为=，C错误；D．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol/L的溶液中含有数目，D错误；故答案为：B。10．A【详解】A．氯气有毒，在制备氯气时应该在通风橱中进行，A正确；B．钾与水的反应比较剧烈，容易飞溅，不能近距离观察，B错误；C．钠可以和水反应，不能用湿抹布盖灭，应该用沙土盖灭，C错误；D．可以和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠，应该放在指定位置，D错误；故选A。11．C【详解】A．NaOH固体易潮解，放到小烧杯里称量，A错误；B．溶解后的溶液应冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；C．需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，C正确；D．定容时若俯视观察，会使溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，D错误；故选C。12．A【详解】A．碳酸钙和稀硫酸生成硫酸钙微溶于水，阻碍了反应进行，一般使用稀盐酸，A错误；B．锌和稀硫酸生成氢气，氢气难溶于水，可排水法收集，B正确；C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气密度大于空气，向上排空气收集，C正确；D．和加热生成氧气，氧气可排水收集，D正确；故选A。13．D【详解】A．②中钠熔成小球所需的热量是由反应放出的，此时水未沸腾，说明钠与水反应放热且钠的熔点低，A说法正确；B．②中钠球四处游动，是因为反应产生的气体推动钠球运动，B说法正确；C．③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成，C说法正确；D．水是弱电解质，离子方程式中不能拆分成离子，正确写法是，D说法错误；故选D。14．AD【详解】A．方程式未配平，正确的方程式应为，A错误；B．与氧气加热会生成过氧化钠，B正确；C．过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，C正确；D．过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳气体中碳元素和氧元素的化合价都不变，D错误；故选AD。15．(1)

苍白色火焰，瓶口有白雾(2)11.8mol/L(3)

ACE

量筒、500mL容量瓶

42.4

BD(4)B【详解】（1）纯净的H2可在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成的气体遇空气中的水蒸气呈雾状，反应生成的氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上用此方法制取盐酸，反应的化学方程式为：，故答案为：；苍白色火焰，瓶口有白雾；（2）依据物质的量浓度与质量分数的关系，该盐酸的物质的量浓度mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，所以选择的仪器有：ACE，还缺少的仪器有量筒、500mL容量瓶，故答案为：ACE；量筒、500mL容量瓶；②设需要浓盐酸的体积为VmL，需要470mL的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，依据溶液稀释定律可知：11.8mol/LV=50010-3L，解得V0.0424L=42.4mL，故答案为：42.4；③A．量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小，故A不选；B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大，故B选；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小，故C不选；D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D选；E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选；答案为：BD；（4）根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，欲将浓盐酸物质的量浓度稀释为原来的1/2，则稀释后溶液体积应为原体积的2倍。盐酸的浓度越大，密度越大，所以稀释后的盐酸的密度小于原来盐酸的密度，根据，稀释后溶液的质量应小于原溶液质量的2倍，即小于200g，所以加入水的质量小于200g-100g=100g，故加入水的体积小于100mL。故答案为：B。16．(1)白色(2)2Na2O+O22Na2O2(3)

H2O2

2H2O22H2O+O2↑

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红(4)

Na2CO3

4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根，以此解答。【详解】（1）金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为白色，故答案为：白色；（2）过氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2，故答案为：2Na2O+O22Na2O2；（3）①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：H2O2；2H2O22H2O+O2↑；②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是NaOH电离出了氢氧根，故答案为：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；（4）①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，该固体可能是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；②经检验，黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成：Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。17．(1)

过滤

(2)Na2CO3(3)20℃NaHCO3溶解度最小，NaHCO3达到过饱和状态而析出(4)ABC(5)或或【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠。【详解】（1）由分析可知操作I的名称为过滤；反应II为碳酸氢钠加热分解，化学方程式为；（2）相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，Na2CO3溶液碱性强；（3）由资料3中溶解度可知，20℃NaHCO3溶解度最小，NaHCO3达到过饱和状态而析出；（4）A．.NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应，A正确；B．加入水中产生大量气泡(二氧化碳)，说明柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应，B正确；C．Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解，C正确；故选ABC。（5）设NaHCO3样品中含有xgNaHCO3，则根据反应，可建立关系式，由此可计算出由NaHCO3反应生成的NaCl的质量，根据题意，样品中NaCl的质量为，又样品的质量为ag，则，解得g，样品中NaHCO3的质量分数为。18．(1)

除去中的(2)(3)

先减小后不变(4)

氯水中的次氯酸具有强氧化性，将溶液中的酚酞氧化

取少量已经褪色的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，则说明褪色的原因为前者；若溶液不变红，则说明褪色的原因为后者(5)

B

A【详解】（1）①实验室制取氯气是二氧化锰与浓盐酸反应，装置A中发生反应的化学方程式为；②装置B中饱和食盐水的作用是除去中的；（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的；（3）①不稳定，见光受热易分解，；②使体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大，盐酸为强酸，酸性越强，pH越小(最终不变)，所以在上述整个实验过程中测定溶液pH的变化是减小；（4）①氯水中的次氯酸具有强氧化性，可以氧化酚酞，使溶液褪色，②可以取少量已经褪色的溶液于试管中，向其中加入氯氧化钠溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为前者，若溶液不变红，说明褪色的原因为后者；（5）①发生器中与发生氧化还原反应，生成与Na2SO4，离子方程式为：；由信息②可知，纯ClO2易分解爆，发生器中鼓入空气的作用应是稀释C1O2以防止爆炸，故选B；②还原性要适中，还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产。Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，O3是常见的氧化剂，故选A。19．(1)

(2)

9：1

0.6NA(3)200【详解】（1）由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为=6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176g/mol；（2）VC中碳、氢元素的质量比为12×6：1×8=9：1；中含氧原子数为0.6NA；（3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含30mgVC，则小王妈妈每天需食用西红柿×100g=200g才可达到服30mg用上述VC片的效果。20．(1)10.0(2)

量筒

100mL容量瓶(3)B(4)NaHCO3【分析】用1mol∙L-1的NaOH溶液配制100mL0.1mol∙L-1NaOH溶液，相当于用浓溶液配制稀溶液，依据稀释前后溶质的物质的量相等进行计算，可求出所需浓溶液的体积；配制时，浓溶液的体积用量筒量取，应读到小数点后一