计算浓溶液体积

试验二溶液的配制1百闻不如一见，百见不如一练。试验室是培育全面化学人才最好的场所。----戴安邦第一层次：驾驭基本操作，视察到正确的现象、得到合理的数据从而得出正确的结论。其次层次：从化学试验中得到启示，学会全面科学的分析、思索问题。2

试验报告评价标准（1）格式正确10分，包括试验课程名称、题目正确，书写项目完整，包括目的、简洁原理（按书上模板，性质试验没列原理一项）、内容、问题探讨、试验习题等。（2）问题探讨10分，学生试验结束后对试验中问题进行分析探讨。（3）习题和思索题（包括试验中思索题）20分。（4）试验内容60分，关注内容是否完整、现象是否合理、说明、结论是否正确。

这个标准对性质试验可能比较适合，但制备试验应有差别。

3主要内容一、上次试验小结二、本次试验内容三、操作要点41、值得确定的方面对待试验的看法特别细致。基本操作中，特殊是滴加试剂做的比较好。通过试验了解到，化学方程式与化学反应不确定是一对一的关系。同样的反应物，不同的反应条件，产物可能不同。（Ni2+与乙二胺）具体到生产实际中，就是要严格限制反应条件。按操作规程办事。

一、上次试验小结52、存在的问题桌面略显杂乱，不用的仪器应刚好放置入柜。试剂取用完毕，应刚好归位。仪器洗涤：自来水去污粉自来水蒸馏水。试验中的用水，都是指蒸馏水。（毛刷的正确选用）固体试剂的称量:一经取出不得放回原瓶，以免污染。应接受合适的器皿。（如NaOH）。硫酸铜脱水操作有点问题。溶液体积目测练习，应以能够正确估计自己常用大小试管和离心试管内溶液体积为目的。一、上次试验小结6试验题目：试验二溶液的配制试验目的：1.驾驭常见溶液的配制方法及相关的基本操作。2.学习吸量管、容量瓶等的运用技术。二、本次试验内容7（一）、仪器运用及相关基本操作1.容量瓶的运用

容量瓶的主要用途是配制精确浓度的溶液或定量地，把已知浓度的溶液稀释到指定的浓度。形态是细颈梨形平底玻璃瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线。容量瓶均为量入式，其容量定义为：在20℃时，充溢至标线所容纳水的体积，以立方厘米计。二、本次试验内容8910运用时留意以下几点：

A.运用前：(1)检漏（留意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来水至标线旁边，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min视察瓶塞四周是否有水渗出。假如不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可运用。(2)洗涤自来水洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流遍瓶内壁自来水蒸馏水（2-3遍）。11容量瓶运用12精确称量（s)/精确移取(l)溶解转移小烧杯电子天平/移液管玻璃棒蒸馏水洗涤杯壁3-4次转移当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇摆作初步混匀（不能倒转容量瓶！）B.配制精确浓度/标准溶液的操作方法再加水至标线以下约1cm，等待1分钟左右！定容、摇匀！131）“转移”时烧杯中的溶液倒尽后，烧杯不要立刻离开玻棒，而应在烧杯扶正的同时使杯嘴沿着玻璃棒上提1～2cm，随后烧杯离开玻棒（这样可避开烧杯与玻棒之间的一滴溶液流到烧杯外面。容量瓶的拿法及溶液的转移

留意事项14留意事项2）最终定容：用洗瓶（或滴管）沿瓶壁缓缓加水至标线。盖紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托住瓶底，将容量瓶倒转，使瓶内气泡上升到顶部，边倒转边摇动，反复多次，使瓶内溶液充分混匀。3)对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其是碱性溶液，不行在容量瓶中久贮，配好以后应转移到其它容器中存放。152.移液管与吸量管16（1）移液管精确量取确定体积溶液的量出式玻璃量器，全称“单标线吸量管”，习惯称为移液管。管颈上部刻有一标线，此标线的位置是由放出纯水的体积所确定的。(25.00ml)17（2）吸量管吸量管的全称是“分度吸量管”，是带有分度线的量出式玻璃量器，用于移取非固定量的溶液。有各种规格：规定等待时间：运用过程中液面降至流液口处后，要等待15s，再从受液容器中移走吸量管。吹出式：运用过程中液面降至流液口并静止时，应随即将最终一滴残留的溶液一次吹出。市场上还有一种标有“快”的吸量管，与吹出式吸量管相像。18

①洗涤与润洗：洗液自来水蒸馏水被量取液依次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。具体操作如下：先用自来水冲洗,用洗耳球吹出管中残留的水,然后将移液管插入铬酸洗液瓶内,按移液管的操作,吸入约1/4容积的洗液,用右手食指堵住移液管上口,将移液管横置过来,左手托住没沾洗液的下端,右手食指松开,平转移液管,使洗液润洗内壁,然后放出洗液于瓶中。移取溶液前需润洗：先用滤纸将尖端内外的水吸去，然后用待取溶液涮洗2～3次。2～3次2～3次，1/4V/次19吸量管润洗20移取溶液的正确操作姿态。1）右手拿移液管插入烧杯内液面以下1～2cm深（不能太深或太浅！）。2）左手拿吸耳球，排空空气后紧按在移液管管口上，然后借助吸力使液面渐渐上升，管中液面上升至标线以上时，快速用右手食指按住管口，稍松食指并用拇指及中指捻转管身，使液面缓缓下降,直到调定零点，使溶液不再流出。3）取出移液管，以干净的滤纸片擦去移液管末端外部的溶液，但不得接触下口（？）。4）将移液管插入准备接受溶液的容器中，使其流液口接触倾斜的器壁，松开食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待10～15s，拿出移液管。②移取操作213、液体试剂的取用左图：滴液滴入试管的方法中、右图：倾注法224.读取数值235.玻璃量器及其运用量筒和量杯

定量量取液体时，竖直放在桌面上，读数时，视线与液面水平，读取与凹液面底相切的刻度。不能加热。不能用作反应容器。不能量热的溶液或液体。246.固体称量高精度电子天平功能是：自动调零、自动校准、自动扣除空白和自动显示称量结果。称量精度：0.0001g

打开（on)调零（zero)称量（干脆法）取出关闭（off）(关闭侧门，稳定后读数！)25固体精确称量26由标准试剂干脆配制：SL:计算固体实际质量（四位有效数字），用电子天平精确称取确定量的标准试剂，溶于适量水中，再定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。

1.标准溶液的配制方法

（二）.溶液的配制方法LL精确移取定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。计算浓溶液体积（四位有效数字）e.g:p1043.(1)e.g:p1043.(2)27SL2.一般溶液的配制方法称量（精度0.1g）溶解分批加入蒸馏水定容在带刻度烧杯中LL装瓶、贴签量取浓溶液稀释定容在带刻度烧杯中装瓶、贴签计算计算e.g:p1032.(1)(2)(4)e.g:p1042.(3)282.配制的分类粗配：假照试验对溶液的精确性要求不高，一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低精确度的仪器配制溶液；精确配制：假照试验对溶液的精确性要求较高，如定量分析试验，就需运用分析天平、移液管、容量瓶等高精确度的仪器配制溶液。293.溶液的配制步骤（1）由固体试剂配制溶液①质量分数（质量百分比浓度）计算出配制确定质量分数的溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取（？），倒入烧杯（V？）中，用量筒量取所需蒸馏水也倒入烧杯中，搅动，使固体完全溶解即得所需溶液。将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。30②物质的量浓度粗配：算出配制确定体积溶液所需固体试剂的质量,用台秤称取所需固体试剂,倒入带刻度的烧杯中,加入少量蒸馏水搅动使固体完全溶解后(假如放热，冷却),用蒸馏水稀释至刻度,即得所需的溶液。然后将溶液移入试剂瓶中,贴上标签,备用。31精确配制先算出配制给定体积精确浓度溶液所需固体试剂的用量,并在分析天平上精确称出它的质量,放在干净烧杯（干脆小烧杯称取）中,加适量蒸馏水使其完全溶解。将溶液转移到容量瓶(与所配溶液体积相应的)中,用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次,冲洗液也移入容量瓶中,再加蒸馏水至标线处,盖上塞子,将溶液摇匀即成所配溶液,然后将溶液移入试剂瓶中,贴上标签,备用。32（2）由液体(或浓溶液)试剂配制溶液

物质的量浓度由已知物质的量浓度溶液稀释由已知质量分数溶液配制ρ：液体试剂或浓溶液的密度；x:溶质的质量分数；M:溶质的摩尔质量。33粗配依据液体(或浓溶液)试剂的相对密度,从有关表中查出其相应的质量分数,算出配制确定物质的量浓度的溶液所需液体(或浓溶液)用量,用量筒量取所需的液体(或浓溶液),倒入装有少量水的有刻度烧杯中混合,假如溶液放热（浓硫酸，冷却）,需冷却至室温后,再用水稀释至刻度。搅动使其匀整,然后移入试剂瓶中,贴上标签备用。34精确配制当用较浓的精确浓度的溶液配制较稀精确浓度的溶液时,先计算,然后用处理好的移液管吸取所需溶液注入给定体积的干净的容量瓶中,再加蒸馏水至标线处,摇匀后,倒 入试剂瓶,贴上标签备用。35标准溶液稀释36标准溶液配制37四、试验内容1.仪器运用练习⑴容量瓶的运用练习取50、100cm3容量瓶,检查是否漏水,练习振摇操作，并洗涤干净备用。⑵吸管的运用练习取一支5.0cm3吸量管,用自来水反复练习吸液、精确体积放液与移液,直至娴熟为止。382.一般浓度溶液的配制（粗配）

⑴配制2Og质量百分比为10%的氯化钠溶液。配制程序为:计算溶质、溶剂需用量→选择、确定称量工具→准备好配制溶液的用具→称取固体试剂倒入烧杯→量取水并倒入烧杯→配成溶液→装入试剂瓶(或倒入老师指定的回收瓶)→贴好标签,备用。⑵配制20cm36.0mol·dm－3的NaOH溶液。本试验要求配好后的溶液体积为20cm3,因而不能简洁地将固体NaOH溶于20cm3水(为什么?)。39

⑶由浓H2SO4（溶质分数98%，相对密度1.84）配制20cm36mol·dm－3的H2SO4溶液。⑷用SnCI2·2H2O配制20cm30.1mol·dm－3的SnCI2溶液（配好的溶液要澄清）。（将SnCI2·2H2O溶解至7ml6mo