山东德州2020年中考化学试题解析

德州市二○二○年初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23Hg-201一、选择题1.垃圾是放错位置的资源。垃圾分类不仅可以减少污染还能够节约资源。下列垃圾中不属于可回收物的是A.易拉罐B.旧书本C.矿泉水瓶D.果壳瓜皮【答案】D【解析】【详解】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。易拉罐、旧书本、矿泉水瓶都是可回收垃物。而果壳瓜皮是厨余垃圾，不可回收，故本题选D。2.空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.稀有气体【答案】B【解析】【详解】A、氧气能够与多种物质反应，且能够支持呼吸，不能用作防腐剂，选项错误；B、氮气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，可用作食品防腐剂，选项正确；C、许多食品遇水受潮易发生变质，所以水不能用作食品防腐剂，选项错误；D、稀有气体在空气中的含量低，生产成本较高，不适合用作食品防腐剂，选项错误，故选B。3.化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是A.闻气体气味 B.振荡试管C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、闻气体气味，图示正确，符合题意。B、振荡试管不能上下震荡，会造成液体溅出，应该用手腕力量左右振荡，图示错误，不符合题意。C、滴加液体药品胶头滴管不能伸入试管中，图示错误，不符合题意。D、稀释浓硫酸时，应该是将稀硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示错误，不符合题意。因此本题选择A。4.新冠肺炎疫情防控期间，有医学专家建议大家早餐以鸡蛋、瘦肉、牛奶等食物为主，提高身体抵抗力。这三种食物提供的基本营养素主要是A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素【答案】C【解析】【详解】鸡蛋、瘦肉、牛奶提供的基本营养素主要是蛋白质，故选C。5.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是A.氧化汞由汞原子和氧分子构成B.反应前后原子的数目没有增减C.反应前后分子的种类没有改变D.生成汞和氧气的质量比是2:1【答案】B【解析】【详解】A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误，不符合题意。B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确，符合题意。C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化，错误，不符合题意。D、生成汞和氧气的质量比是（4×201）：（4×16）=201：16，错误，不符合题意。因此本题选择B。6.“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】C【解析】【分析】盐的化学式里有金属离子和酸根离子，ClO-是一种弱酸根离子，所以说它是盐。【详解】盐是电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，次氯酸钠能电离出Na+和酸根离子ClO-，因此次氯酸钠，属于盐。故选C。7.6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是A.液氧是无色的液体B.氧气液化时氧分子体积变小C.氧气是一种高能燃料D.氢气燃烧产物不会产生污染【答案】D【解析】【详解】A、液氧不是无色液体，液氧是淡蓝色的液体，选项A不正确；B、氧气液化时氧分子之间间隔变小，体积没有变小，选项B不正确；C、氧气不是高能燃料，是助燃剂，选项C不正确；D、氢气燃烧的产物是水，不会对环境产生污染，选项D正确。故选D。8.物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是选项性质用途A铜具有优良的导电性用于制作导线B乙醇能够燃烧放出热量用作燃料C盐酸能与某些金属反应用于金属除锈D金刚石是天然存在最硬物质用于加工坚硬的物件A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、铜具有优良的导电性，可用于制作导线，选项正确；B、乙醇能够燃烧放出热量，所以乙醇可用作燃料，选项正确；C、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，选项错误；D、金刚石是天然存在的最硬物质，所以金刚石可用于加工坚硬的物件，如用于制作玻璃刀，选项正确，故选C。9.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁装置图。关于该实验，下列说法错误的是A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置【答案】B【解析】【详解】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故选：B。10.珍爱生命，关注健康。下列做法正确的是A.随意在公共场所吸烟B.用亚硝酸钠加工肉食C.霉变食物蒸煮后食用D.面粉加工厂严禁烟火【答案】D【解析】【详解】A、吸烟有害健康，公共场所不能随意吸烟，A错。B、亚硝酸钠是工业盐，有毒，不能用于加工肉食，B错。C、霉变食物含有黄曲霉素，高温不易分解，不能蒸熟后食用，C错。D、面粉是可燃物，和空气混合容易形成爆炸性混合物，面粉加工厂严禁烟火D正确。故选：D。11.把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.面粉 B.酒精 C.花生油 D.泥土【答案】B【解析】【详解】解：溶液是均一稳定的混合物，面粉和泥土不溶于水，花生油不溶于水，都不能形成溶液，酒精可以和水形成均一稳定混合物溶液，故选：B。12.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需用到的是漏斗，故选A。13.家庭中一些常见物质的pH如下表所示:物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的A.食醋 B.酱油 C.肥皂水 D.食盐水【答案】C【解析】【详解】A、食醋显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。B、酱油显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。C、肥皂水显碱性能中和蚁酸，正确，符合题意。D、食盐水显中性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。因此本题选择C。14.如图所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水，然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住烧杯A和B，过一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是A.实验说明浓氨水易挥发B.实验说明分子不断运动C.烧杯A中溶液变红，说明显碱性D.烧杯B中溶液的pH逐渐变大【答案】D【解析】【详解】A、A中溶液变红色是因为氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞溶液形成氨水，氨水显碱性使酚酞变红，实验说明浓氨水易挥发，正确。B、氨水具有挥发性，是因为分子是不断运动的，实验说明分子不断运动，正确。C、酚酞遇碱性溶液变红，烧杯A中溶液变红，说明显碱性，正确。D、浓氨水具有挥发性，氨水挥发，B溶液碱性减弱，pH减小，故D错。故选：D。15.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B.将CO2通入NaOH溶液中C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中【答案】B【解析】【详解】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。因此选择B。16.依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中B鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味C比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象D除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。故选D。二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）17.在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_____（写化学式）；加铁酱油中的“铁”指_____（填“单质”、“原子”或“元素”）。（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是__________。（3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为_______。（4）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的______性。（5）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。【答案】(1).NaHCO3(2).元素(3).隔绝空气（或氧气）(4).乳化(5).吸附(6).氧气（或O2）和水（或H2O）【解析】【详解】（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打化学式为NaHCO3；加铁酱油中的“铁”指元素，故填：NaHCO3；元素。（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气，故填：隔绝空气（或氧气）。（3）洗洁精去除油污，使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化，故填：乳化。（4）活性炭去除异味，利用活性炭的吸附性，故填：吸附。（5）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致，故填：氧气（或O2）和水（或H2O）。18.中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。（1）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为________，此反应属于________（填反应类型）。（2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程式_______。【答案】(1).(2).置换反应(3).【解析】【详解】（1）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应符合置换反应的特征，属于置换反应。（2）甲烷在氧气（或空气）中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。19.CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。（1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有__________的性质。（2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验②中所发生反应的化学方程式为___________。实验③中所发生反应的化学方程式为______。

（3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为_________。【答案】(1).不支持燃烧，密度比空气大(2).(3).(4).【解析】【详解】（1）烛火在该气体中会熄灭，说明该气体不支持燃烧，该气体长出现在地窖、洞穴等地，说明该气体的密度大于空气的密度，易沉到低洼处，故填不支持燃烧，密度比空气大。（2）由图可知，实验②中所发生的反应是碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2；由图可知，实验③中所发生的反应是氢氧化钙在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉到和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。20.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。【答案】(1).BD(2).或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(3).溶液由红色变为无色(4).在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应【解析】【详解】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。21.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而___________。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有____(填序号）。【答案】(1).增大(2).2∶7(3).硝酸钾(4).②③【解析】【详解】（1）根据图1中硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g∶(40g+100g)=2∶7。（3）根据图1，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g。实验开始加入的物质R是60g，t2℃时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t2℃时物质R的溶解度小于60g，比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图2所示，t2℃时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化铵；如果t2℃时物质R的溶解度大于或等于60g，烧杯内的物质R就不会析出，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以物质R是硝酸钾。根据图1，t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g。图2中，溶液①是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，所以溶液①是t1℃时的不饱和溶液；溶液②是60g硝酸钾和100g水中形成的溶液，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液②是t2℃时硝酸钾的饱和溶液；溶液③是溶液②降温至t1℃时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液③为t1℃时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的是：②③。【点睛】本题中判断物质R的依据是：t2℃时物质R的溶解度必须大于或等于60g，结合图1给出的氯化铵和硝酸钾的溶解度便可得出答案。三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）22.（1）从下图中选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置，且能够随时添加药品，所选仪器应是_______（填序号）。适用于这种装置制取氧气的化学方程式为_______。（2）生活中，有许多物品的使用与实验室中仪器的作用相似。请在上图中选择作用相似的仪器，将其名称填入下表中对应的位置。生活物品物品的使用作用相似的仪器名称酒瓶盛放白酒____洗脸盆盛放清水____两根筷子夹取盘中的青菜____一根筷子水中放入白糖，搅拌____【答案】(1).BCDH(2).(3).细口瓶(4).水槽(5).镊子(6).玻璃棒【解析】【详解】（1）选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置，且能够随时添加药品，需要用长颈漏斗，和双孔塞、导管以及锥形瓶，所以选仪器应是BCDH；由长颈漏斗、双孔塞、导管以及锥形瓶，组成的发生装置是固液不加热型，所以用双氧水制取氧气，其化学方程式为；（2）白酒是液体，盛装液体药品的仪器是细口瓶；像洗脸盆一样盛放清水的较大容器，是水槽；像两根筷子一样，夹取盘中的青菜的仪器，是镊子；在水中放入白糖，搅拌，能搅拌的仪器是玻璃棒。23.小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。她查阅元素周期表发现钴【读音：】元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。【提出问题】小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？【寻求帮助】（1）【咨询老师】得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：①钴元素在元素周期表中的原子序数为_______，一个钴原子比一个铁原子多一个_____（填序号）。a.中子b.电子c.质子d电子层②铁原子与钴原子具有相同的___（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的______有关，因此二者的化学性质相似。a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为_____；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为_________。（2）【查阅资料】钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为____________。【深入探讨】【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？【设计并实验验】（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3】（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：请你依据实验现象，完成下列问题：I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式________________。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的____________有关。Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的____________有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。【答案】(1).27(2).bc(3).cd(4).d(5).(6).(7).+3(8).(9).浓度(10).氧气【解析】【详解】（1）由图可知钴核电荷数为27，原子序数=核电荷数=27，由图可知一个钻原子比一个铁原子多一个质子同时也多一个电子，故填：27；bc。（2）铁原子与钴原子具有相同的电子层数和最外层电子数，元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，因此二者的化学性质相似，故填：cd；d。（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，故钴和稀盐酸反应生成二价钴和氢气，化学方程式为，和氧气反应生成四氧化三钴，化学方程式为，故填：；。（4）根据化合价代数和为零，设钴元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，故x=+3，故填：+3。（5）I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，氧化钴属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应，化学方程式为，另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关，故填：；浓度。（6）实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3，钴和铁化学性质似，推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关，故填：氧气。四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）24.用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。【答案】（1）96（2）120【解析】【详解】解：设需要酒精质量为x，则，酒精体积：，故填：96；120。25.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？【答案】468g【解析】【详解】解：设至少需要过氧化钠的质量为xx=468g答：至少需要468克过氧化钠。初中化学全册常考知识点清单一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成，如F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成，如He，Ne，Ar，Kr，Xe3、化合物：氢化物居多，如H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙，氧化钡，氧化钾，氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验(一)气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子5、物质组成与构成的三种说法：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子7、造成水污染的三种原因：工业“三废”任意排放，生活污水任意排放，农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)；向上排空气法(密度比空气大的气体)；向下排空气法(密度比空气小的气体)9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气19、三种黑色金属：铁，锰，铬20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道37、金属活动顺序的三含义：①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来38、温度对固体溶解度的影响：①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小39、影响溶解速度的因素：温度，是否搅拌，固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气41、溶质的三种状态：固态，液态，气态42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打八、物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸九、化学之最1、未来最理想的燃料是H22、最简单的有机物是CH43、密度最小的气体是H24、相对分子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O6、化学变化中最小的粒子是原子7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱；PH=14时，碱性最强，酸性最弱8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用天然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是氧12、地壳中含量最多的金属元素是铝13、空气里含量最多的气体是氮气14、空气里含量最多的元素是氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十二、实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2H2O2==2H2O+O2↑2、实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、实验室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O十三、工业制法1、O2：分离液态空气2、CO2：高温煅烧石灰石CaCO3==CaO+CO2↑3、H2：天然气和水煤气4、生石灰：高温煅烧石灰石CaCO3==CaO+CO2↑5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)26、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH十四、初中常见化学反应归类（一）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O