初高中化学重点知识的衔接

3化学学科■初高中知识的衔接目录绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲 化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲 离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲 酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲 电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲 横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲 巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲 氧化物-----对比学习过氧化钠第八讲 盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲 差量法------一种简捷的计算方法第十讲 元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验1/43绪言初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70%的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。二、初高中生学习对比及对策：1、由“是什么”向“为什么”进军初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。如：化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住'是什么”外，还要求弄清“为什么”，需要有一定的自学能力。如：初中要求高中要求铁和硫酸铜溶液的反应1、记住化学方程式1、记住化学方程式2、记住反应现象2、记住反应现象3、这个反应的意义（氧化还原反应角度）4、会用差量法进行计算2、由“死记硬背响寻找“规律性”记忆进军初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高中要求学生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的知识哨化不良”而事倍功半。例如：Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中阶段课本主要讲解Na、Si、Cl和Mg的性质，不仅需要掌握它们的性质，而且与它们最外层电子数相同的原子的性质你也必须会推测。例如：通过金属钠的学习分析初高中生学习的区别初中（死记硬背）高中（触类旁通，举一反三）金属钠1、物理性质1、记忆物理性质，并证明钠的熔点低、质地柔软2、化学性质2、记忆化学性质，从结构分析钠具有活泼的金属性，从性质分析钠的结构3、保存3、记忆钠的保存方法，从性质推断保存方法，从保存方法推断性质4、用途4、记忆用途，并理解2/43碱金属1、记忆物理性质和化学性质1、从它们结构的相似性推断并记忆物理性质和化学性质。2、从结构的不同，理解性质的递变性，并记忆它们的特殊性。即以族为单位，从相似性、递变性、特殊性三个方面进行记忆学习。口诀：掌握典型进行类比，记忆特殊注意对比。3、由“看小说”的阅读方式向“研究学问”的阅读方式进军初中高中阅读自学能力用看小说的方法读课本，抓不住要领，只记忆自己喜欢的简单情节，常常读过后对于学习一无所获，进而厌倦看课本。阅读的同时，进行记忆和思考为什么，并且体会文字背后的含义，理解作者安排的意图。阅读完毕后知道教材中主要想说明什么内容，并且理解是通过什么方式进行说明的。4、解题能力刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂，课本看得明，但一解题就错。这主要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。听懂不等于学会，听懂到学会之间还有很长的一段距离，如：人人皆知打枪时只要三点一线，就可以百发百中，但是世界上的神枪手并不多；又如当你看菜谱时明明白白，但是炒一盘色香味俱佳的菜，你能做到吗？《西游记》中孙悟空能带凡人飞越山川，唐僧为什么不让孙悟空用“筋斗云”带着他，一下子飞到西天呢？因为唐僧知道自己的路只能自己走，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤练者，学习也是如此。对策：化学学科的课后作业及解题过程有其自己的规律可循：①首先要认真理解题意，弄清题目给出了什么条件，需要回答什么问题。②回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念、基本理论、计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。③正确解题，把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意检查，以提高解题的正确率。④展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视但又至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来。三、教学建议1、要让学生把握好从慢节奏向快节奏过渡的衔接初中这一年龄段的学生的心理状态还保存着孩童时代的痕迹，有着天真贪玩等习惯，再加上初中阶段化学内容较少，节奏比较慢，复习时间比较充裕，在他们的大脑里会产生“慢慢来”的惯性。进入高中后，化学课程难度深度大为增加，知识密度加大，这就面临着在短期内要容纳更多、更难知识的难题，但可用于课堂上演习消化的时间又比较少。因此，教师要重视这种时间和学习节奏上的变化，引导学生由慢而快地转好轨。2、着重培养兴趣，加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习化学知识素有杂、乱、多、细、碎之称，如果不对它进行有序排列和系统分类，无疑会给学生的学习和掌握带来困难。教学过程中，可用联想、类比、归纳等方法帮助学生把表面3/43庞杂的知识按照一定的规律，由点连成线、由线串成面、织成网，以便进行有序贮存，同时也能让学生真正理解物质性质的内在规律性。独立解决问题是学生学习能力的一种自我表现，这种“自我表现”的机会越多，学生学习的信心就越强，兴趣就越浓。因此，教师在设计习题时让学生从解题中感受到成功的喜悦，从而增强学习的积极性和主动性。3、培养学生正确的个性心理特征高一学生中常见的消极心理状态有以下几种：①自我陶醉型。中考成绩较优，自认为可松一口气，不了解高中学习目标上的高要求而盲目乐观；②自我放松型。化学在初中的地位被称为副科并且有些同学认为自己的志向与化学无缘，因此放松学习，但是成绩明显落后时常常怨天尤人；③自暴自弃型。中考不理想，上高中后发愤读书，想在最短的时间内超越别人，但事与愿违，便产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；④视化学如大敌，怕污染，自认为学化学不如学“话”学，动口不动手。凡此等等心理状态，应在化学教学中坚持长期不懈地对学生动之以情，晓之以理，开展心理辅导和心理矫正。总之，初高中化学的衔接，既是知识的衔接，又是教法、学习方法、学习习惯和师生情感的衔接，只有综合考虑学生实情、课标和大纲、教材、教法等各方面的因素，才能制定出较完善的措施。第一讲 化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第一部分：教材分析和处理建议初中教材要求：1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。2、会利用化学式计算未知元素的化合价。高中要求：化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。教学建议：1、高一课本中有一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。”事实上，初中课本并未介绍，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。2、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。因为从得失氧的角度认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化还原反应。第二部分：知识点讲解知识点1：了解化合价的概念化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。知识点2：理解化合价的实质1、化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。4/432、理解化合价正负的原因（高中知识）知识点3：元素化合价的规律1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0;2、在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显一2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质中元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；6、“根”的化合价一定不为零。知识点4：常见元素的化合价钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，氟氯澳碘一1价，通常氧是一2价，铝是+3价，铜有+1和+2,铁有+2和+3，碳有+2和+4，硫是一2、+4、+6价。第三部分：练习题1、请写出你熟悉的化合价口诀和常见原子团。2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）3.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）4,下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ）A.B.C.D.5.有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ）A.5种B.6种C.7种D.8种6,氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应：（1）分解反应。（2）化合反应。（3）复分解反应。7,请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式：（1）属于氧化还原反应的化合反应：；（2）有气体生成的分解反应：；（3）有盐生成的置换反应：；（4）有水生成的复分解反应：；第四部分：学习资料5/43辨析符号中数字的含义，现以“2为例把这类题目总如下:第二讲离子化合物共价化合物 学习氧化还原反应实质的基础第一部分：知识点讲解知识点1 理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2sO4等。共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第二部分：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。3、建议在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。第三部分：习题.某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）A.A为非电解质 B.A是共价化合物C.A是离子化合物 D.A为弱电解质.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（A）电子有得失 （B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在.XY2是离子化合物，X和丫离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、丫为A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和FTOC\o"1-5"\h\z.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解 D.氯化氢在水中可以电离.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是（ ）A.H2O B.Ca。 C.NaCl D.HCl.下列电离方程式正确的是（ ）6/43有A、B、C、D四种元素的微粒。A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。(1)写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意简图。(2)写出A、C元素组成的化合物(A2c)与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式。(3)写出由B、C元素组成的化合物(正盐)的电离方程式。有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C,D2C在常温下是液体；A、B、C三种元素能形成化合物ABC3,ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2。A+和B-具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃料。据此推断：(1)A、B、C、D的元素符号(2)写出上述有关化学反应的化学方程式。第三讲 酸、碱、盐的概念一--理解强弱电解质的捷径第一部分：知识点讲解知识点1：了解酸的分类1、从酸性的强弱分类强酸：HClH2sO4HNO3酸Y、弱酸：H2cO3H2sO3H3PO4CH3COOHH2s含氧酸：学。4HNO3环/H2SO3号2CH3COOH酸j3、无氧酸：HClHS｛一元酸 2二元酸三元酸知识点2：了解碱的分类7/43强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2碱'弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH]H2O…•…「可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2j NH3.H2O碱味溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2知识点3了解盐的分类｛正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaHS NaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2cO3厂含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3盐y 3 4 32 3「无氧酸盐：NaClK2SKI第二部分：教材剖析：初中课标要求1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2,初步学会稀释常见的酸碱溶液。.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。高中要求掌握酸碱盐的电离及性质，这是学生学习电解质溶液理论的基础建议在高中化学第一章第二节离子反应部分补充酸碱盐的电离及盐的溶解性，在碱金属部分补充酸式盐和正盐的相互转化第三部分：练习题1,下列电离方程式书写正确的是( )BaSO4 ====加立+的，2-H2CO3 ====2h++CO32-Cu(OH)2====Cu2++2OH-NaHCO3==== Na++H++CO32-2,写出下列物质在水中的电离方程式一水合氨、氢氧化钡、硫酸氢钠、醋酸、醋酸铵、碳酸3.书写常见酸碱盐之间的反应第四讲电离的概念电离方程式的书写8/43学习离子反应的前提第一部分：知识点讲解知识点1:了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl==H++Cl-；H2sO4==2H++SO42-一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO-多元弱酸分步电离：H2cO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-强碱的电离：NaOH==Na++OH-；Ca（OH）2==Ca2++2OH-元弱碱：NH3-H2O NH4++OH-多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu（OH）2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl-；（NH4）2SO4===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4===K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3==K++HCO3-第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离第三部分：习题TOC\o"1-5"\h\z.下列物质，不能导电的是（ ）A.硝酸钾晶体B.石墨C.酒精溶液D.硝酸钾溶液.氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）A.没有离子 B.没有电子C.有离子，但不能自由移动 D.氯化钠是固体.下列物质中，溶于水后能电离出Cl-的是（ ）A.KClO B.NaCl C.HCl D.AgCl.物质A在水溶液中的电离方程式为：A=B2++2C-,则：（ ）A.A一定是盐 B.B2+一定是金属离子C.只有在电流作用下才发生电离 D.在A的水溶液中B2+个数是C-的一半.下列电离方程式中，正确的是（ ）A.加（OH）2=加2++2（OH）- B.Fe?（吗）s-FeMS。/-C.H2sO4=2H++SO42- D.Ca（NJ）2=Ca++2NO3-.酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）A.都含有氧元素 B.在一定条件下都能电离C.都能溶于水 D.都是化合物.下列说法中正确的是（ ）9/43

A.电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸.电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱C.含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D.能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等8.下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（ ）A.KCl和Na2cO3 B.FeCl3和FeSO4C.AgNO3和H2sO4 D.NaCl和NaoH9.质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（ ）B.阳离子的数目DB.阳离子的数目D.溶液中溶质的质量分数C.阴离子的质量第五讲横看成岭侧成峰一“谈化学反应和物质的分类苏轼有诗云：“横看成岭侧成峰，远近高低各不同。不识庐山真面目，只缘身在此山中。”了了数语，极其巧妙地道出了有关物质的分类和化学反应分类的真谛。现抛砖引玉与各位共同探讨。一、化学反应的分类化学反应从不同角度去认识，会产生不同的结果。如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,从四种基本反应类型分析属于置换反应；从化合价角度分析属于氧化还原反应；从离子反应、非离子反应角度分析为离子反应等等。又如：不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应、非离子反应、吸热反应。那么，我们该如何学习化学反应的分类呢？学习，必须做自己的主人，应脉络清晰，对事物分类了解全面，同时又能把握重点，进行重点突破。学习是一个细致的活，不仅知道彼此的区别，更能深刻理解彼此的联系，且又能找到明确的例证，才能取得全面的胜利。化学反应的分类，根据不同的研究目的，有不同的分法。如：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应根据反应中是否有离子反应离子反应非离子反应分子反应10/43根据反应中能量的变化放热反应

吸热反应根据反应中能量的变化放热反应

吸热反应根据反应进行的程度不可逆反应根据是否有有机物参与反应 无机化学反应有机化学反应二、物质的分类物质的分类，根据研究目的不同，也有不同的分法。如：同一样事物，它本身没有变化，只是目的不同，分类的方法也不同，看到的结果也不同。你能悟出“分类”在生活中的应用和重要性吗？第六讲 巧妇难为无米之炊----记忆的重要性例如：1、在化学反应中判断硫酸是氧化剂还是还原剂，如果你记不住氧化剂或还原剂的概念，你能进行正确的判断吗？2、在书写离子方程式时，哪些物质可以拆开写、哪些物质不能拆开写，如果你记不清楚，肯定会出错。3、常见元素的化合价你不能熟练地记忆，如何书写双线桥？4、请问金属钠与氧气反应的产物是什么？如果你没有记清楚在常温和点燃条件下都可以反应，如何能理解命题人的意图？5、请写出金属钠与水反应的离子方程式，如果你没有准确地记忆产物，请问你该如何书写？所以物质的物理性质，金属的燃烧现象及反应方程式等，所有这些必须清清楚楚，一定要说一不二，是什么就是什么，决不要含糊，只有这样，才能为你的将来打下坚实的基础。有些内容容易记住，如AgCl白色、难溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活动性随原子序数的增加逐渐增强等，相反，某些内容却非常容易搞错，如锂燃烧生成氧化锂，钠燃烧生成过氧化钠，钾燃烧生成更复杂的氧化物等，之所以会造成这种情况，是因为前者是常用的，而后者易受前者的干扰，常被混为一谈，所以“特殊情况特别记忆”，时时对之进行关注，以免在关键时刻出现“粗心”的情况。同学们，好的记忆力对于你们来说尤其重要。你们需要依靠记忆来吸取知识和运用知识，没有对学过的知识的积累，就很难学懂新的知识。已有的知识能够帮助我们很好地理解新的知识。你对某一学科的知识积累得越多，你在这方面的经验就越丰富，进而对这个领域新知识的理解能力就越强，记忆效率也越高。肥田沃土比荒地易于种植，同样道理，在过去已经形成并巩固的知识体系的基础上，建立新的知识体系是较为容易的。基础知识测试：11/431、在氧化还原反应中，电子从剂转移到剂。2、一剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 （升高、降低）。3、的（化合物、单质）叫做电解质。4、叫做弱电解质。如弱酸：；如弱碱：；水—（是、不是）弱电解质。5、常见的酸碱盐溶解性口诀：；常见的难电离的物质：。6、书写离子方程式的主要步骤：。7、焦炭在高温下与水蒸气反应的化学方程式：。8、金属钠的物理性质：颜色 、状态、硬度、密度比水（大、小），是热和电的良导体。9、金属钠分别与氧气、硫反应的化学方程式。10、金属钠与水反应的实验现象 。金属钠与水反应的离子方程式 。11、在实验室中为什么将金属钠保存在煤油中？12、金属钠在自然界中存在的状态 （化合态、游离态），在自然界中主要以形式存在。13、金属钠的主要用途？答案：1、还原剂；氧化剂2、氧化剂；降低3、在水溶液里或熔融状态下能够导电；化合物4、在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；H2sO3、H2cO3、CH3COOH；NH3-H2O；是5、常见的酸碱盐溶解性口诀：如：⑴钾钠铵盐都易溶（即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶）；硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能溶于水）；硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银也同（即氯化银不溶）；碳酸盐中多不溶。⑵碱（专指OH-）溶钾钠钡钙（Ca（OH）2微溶〕铵；全溶硝酸和盐酸（盐酸银盐、亚汞盐不溶）；硫酸不溶铅和钡（硫酸只有铅、钡盐不溶）；微溶银钙亚汞盐（硫酸银、钙、亚汞盐微溶）。⑶钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶。常见的难电离的物质：弱酸H2sO3、H2cO3、CH3COOH；弱碱NH3-H2O；水6、一写、二拆、三删、四查7、8、银白色；固体；很软；小9、2Na+O2===Na2O2（条件：点燃）4Na+O2===2Na2O（白色）；2Na+S===Na2s10、金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T11、钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油的大，所以钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。12、化合态；NaCl13、⑴制取过氧化钠等化合物⑵钠与钾的合金是原子反应堆的导热剂⑶将钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来⑷应用在电光源上，制成钠灯。第七讲 氧化物一--对比学习过氧化钠12/43第一部分：知识点讲解知识点1.了解氧化物分类（按性质分）L酸性氧化物氧化物Y『碱性氧化物知识点2.理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念酸性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、3等。碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等。知识点3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）与水反应：CO2+H2O=H2CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O+CO2=K2cO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）与水反应:CaO+H2O=Ca（OH）2（3）与酸性氧化物：Na2O+CO2=Na2cO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）第二部分：教材剖析初中课标要求：能从组成上识别氧化物在人教版九年级化学上册第二单元，结合氧气与硫、磷、铝的反应，认识了氧化反应，同时说明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等都是氧化物。由于学生还没有元素、分子等概念，因此在课本里只能给出最基本的一些知识，到学习分子、元素的知识时，再从组成上进一步认识这些概念。但整个初中教材中都未提及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。这就为学生在高一化学中学习《碱金属》及《氧族元素》造成了一定的困难。高中要求：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性.建议：在高一化学第二章第二节钠的化合物教学前补充碱性化合物和酸性化合物的概念和性质，以消除学生初中化学学习中留下的“硬伤”。第三部分：习题一、选择题：1、下列物质在水中能使无色酚酞试液显红色的是（ ）A、SO3 B、Na2O C、g印 D、Na2s02、确定某氧化物是碱性氧化物的依据是（ ）A、跟水反应后溶液呈碱性 B、金属与氧相化合的氧化物已放入紫色石蕊试液中，石蕊试液显蓝色D、只能跟酸反应生成盐和水13/43TOC\o"1-5"\h\z3、下列物质不能与KOH溶液反应生成盐和水的是( )A、CuOB、盐酸 C、SO3 D、CO24、可以用固体NaOH干燥的气体是( )A、二氧化碳B、氯化氢C、氧气D、二氧化硫5、下列判断正确的是()A酸性氧化物都是非金属氧化物B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物都是金属氧化物 D金属氧化物都是碱性氧化物二、填空题：1、工业上燃烧含硫燃料时释放大量有毒气体二氧化硫。为了加强环境保护，可用—溶液来吸收二氧化硫。2、8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶质质量分数为3、现有Na2O、KNO3、CUSO4-5H2O三种物质各10克，分别溶于90克水中，所得溶液溶质质量分数最大的是最小的是 4、根据下列物质间的转化关系，推断X可能为TOC\o"1-5"\h\zHClNaOH AX 一丫 -Z —XA、SiO2 B、K2O C、CuO D、H2O第八讲 盐的分类一一学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第一部分：知识点讲解知识点1了解盐的分类正盐：NadCaCO3Basq^83的汹Ba(NO3)2……盐酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HpO4碱式盐：Cu2(OH)2cO3｛含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO4……无氧酸盐：NaClK2SKIAgCl知识点2掌握酸式盐与正盐的相互转化第二部分：教材剖析初中课标要求:未涉及盐的分类及酸式盐的概念高中课标要求:掌握酸式盐与正盐的相互转化建议:在高中化学第一册第二章第二节渗透酸式盐的性质第三部分：练习题14/431.如何除去Na2cO3固体中少量的NaHCO3?如何除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠?2.往碳酸钠溶液加入下列物质，能反应但观察不到明显现象的是（）A.Ca（OH）2溶液 B.Na2O2固体C.盐酸 D.Na2O固体3下列电离方程式中，能正确表示一种酸式盐电离的是C.R（OH）2=R2++2OH-4碳酸氢钠（NaHCO3是一种酸式盐）俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分。碳酸氢钠遇到盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+COJ下列物质中不能用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）A.烧碱B.氢氧化铝 C.小苏打 D.墨鱼骨粉（含CaCO3）第九讲差量法一一一种简捷的计算方法第一部分：知识点讲解知识点1：理解差量计算的原理差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。知识点2:掌握差量法的适用条件：（1）反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出，这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。知识点3：掌握差量法解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）.②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致）。③求解。第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：不作要求高中要求：差量法作为高中化学计算的一种重要方法，要求学生必须掌握建议：在高中化学第一册第二章＜＜碱金属＞＞部分补充并强化练习差量计算第三部分：例题分析一、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。15/43二、液体差量例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。三、气体差量例3.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。四、其他例4.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。第四部分习题1agNa2c03和NaHCO3混合物力口热至质量减少至Ubg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？2将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管，发现导出的气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?（此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。）3在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A.FeB.AlC.Ba（OH）2 DgCQ4是实验室常用有机溶剂，取一定量在氧气中充分燃烧，生成和，若在中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）。A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L5天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都16/43为的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。第十讲元素族的学习---掌握典型进行类比记忆特殊注意对比初中化学简单地介绍了几类物质的性质，是学习化学的入门课程，而高中化学的课程编排遵循了人们认识化学的规律---以族为单位进行学习，它将为你终身学习化学奠定坚实的基础，所以高中化学的学习有一定的规律可循，掌握了有效的学习方法将使你的学习事半功倍。下面以碱金属为例进行说明。一、教材编排的意图分析碱金属是典型的金属元素，是同学们学习的第一个金属元素族。本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素。教材一开始就在复习初中金属原子的结构特征及碱的有关知识的基础上，指出碱金属元素的原子结构特征，接着通过实验来具体研究钠的物理性质和化学性质，在此基础上进一步了解其存在、用途以及钠的重要化合物，最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律。整个设计充分体现了由个别到一般的认识规律，帮助学生建立起物质的结构决定性质的观点。通过本章的学习，建立起研究元素族的科学方法，为学生今后学习研究其他元素及原子结构和元素周期律打下基础。同学们应熟悉和掌握自然族的学习方法，掌握每一族重点代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。二、学习方法指导1、结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途，用途反映性质。突出结构、性质、用途之间的三角关系。（1）结构决定性质钠（）由原子结构推测性质：最外层都只有一个电子，易失去。具有失电子能力强，还原性强的性质。（2）性质反映结构a、与非金属单质的反应：4Na+O2===2Na2O（切开表面变暗）；2Na+O2===Na2O2（条件：点燃）；2Na+Cl2===2NaCl（条件：点燃）；2Na+S===Na2s（研磨，可能爆炸）b、与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2T（剧烈）从反应条件和剧烈程度可以充分说明金属钠的活泼性，具有强的还原性。（3）性质决定用途，用途反映性质a、Na为什么存放在煤油中？b、Na为什么不能用手拿？2、掌握典型（金属钠）进行类比（碱金属中其他元素）----学习物质的相似性（1）钠的物理性质：银白色，质地很软（小刀切割），热和电的良导体，密度为0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔点（较低）是97.81oC等。类比：碱金属中其他元素的物理性质：色：银白色金属（Cs略带金色光泽）；导性：热、电的良导体；硬度：柔软，有展性；熔沸点：熔点低，只有Li高于水的沸点，Cs熔点低于人体体温，是除汞之外熔点最低的金属；密度：液态石蜡＜Li＜煤油＜Na、K＜水＜Cs、Rb。（注：Li保存在液态石蜡中，或封存在固态石蜡中，不能保存在煤油中。Na、K应保存在煤油中）。（2）金属钠与非金属单质的反应：与氧气反应，与氯气反应等。类比：相似性：最外层电子都只有1个，易失去。都具有强还原性（金属性），能与O2、S、Cl2非金属单质反应。17/43（3）金属钠与水反应：现象：钠浮在水面上（密度比水小）；钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低）；小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生）；滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生NaOH）类比：碱金属能与水反应，且反应剧烈。3、记忆特殊注意对比----学习物质的递变性和特殊性（1）注意对比---学习物质的递变性：a、随核电数增加，熔点沸点逐渐降低，密度逐渐增大（钾略有反常：密度K<Na）。b、最外层电子随电子层数增加，半径增大，所受核的引力减小，失去的趋势增大，随核电荷数增加还原性（金属性）增强。与氧气、水的反应剧烈程度增加；MOH的碱性增强。（CsOH是最强的碱）；碱金属对应的离子的氧化性减弱。（2）记忆特殊--学习物质的特殊性a、与氧气反应：（不如钠剧烈，产物是Li2O而不是Li2O2,一定要注意对比钠的性质）；（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色火焰）；（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰，产物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。b、与水反应：2M+H2O===2MOH+OJ现象：Li与水反应较慢；钾与水反应较钠剧烈。（现象：与钠作出比较不同之处是反应剧烈甚至发生爆炸）；Cs、Rb遇水立即燃烧，甚至爆炸。c、焰色反应：钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钻玻璃）“给人鱼吃，不如教人钓鱼”。学习知识不是为了记忆而是为了运用，巧妙地创设情景，让同学们进行类比，在类比中很快掌握了典型知识。但是学习是辩证的，符合情况自然可以类比，不符合情况，盲目类比就会陷入困境，这时一定要进行反思。在化学教学的‘三性一一相似性、递变性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命题热点，只有记忆了特殊才能在学习中从容地进行类比。总之，掌握典型巧类比，记忆特殊显奇功，应贯穿教学的始终。附：资料1、第三节教材分析本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。2、第三节编写中的学法渗透⑴从实验或数据中，总结规律，推论预测现象，利用实验论证采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养同学们的思维能力和自学能力。18/43碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，同学们可以以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面总结出规律。碱金属的化学性质的相似性和递变性，同学们可以结合原子结构的相似性和递变性思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养同学们思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表打下基础。⑵联系生活实际，从用途学习物质的性质碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。关于焰色反应应结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色等。一定要注意焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钻玻璃观察，并解释原因。应知道焰色反应可以用来检验金属元素。第十一讲 溶解度计算---高考中的初中知识点第一部分：知识点讲解知识点1：理解溶解度的概念在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L）知识点2：掌握溶解度有关计算第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：了解溶解度的概念高中要求：结合物质的量教学，进行有关溶解度计算建议：补充溶解度有关计算第三部分：例题分析【指导练习】1、将90℃饱和氯化铵溶液680g,蒸发100g水再冷却至40℃,将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g,40℃时溶解度为45.8g。2、在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是[]A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于2.86gD.大于1.06g,小于2.86g第三部分 习题一、选择题19/431.某结晶水合物的化学式为R-nH2O,其式量为M,在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为pg/mL的溶液，下列表达式正确的是[]A.饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/LB.饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)/M(a+b)%C.饱和溶液的物质的量浓度为：1000pa/M(a+b)mol/LD.25℃时，R的溶解度为：a(M-18n)/(bM+18an)gA、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100g降温到20℃,A晶体析出的量比B晶体析出的量多(均不含结晶水)，下列说法正确的是[]80℃时A的溶解度一定小于B的溶解度20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度C.温度对A的溶解度的影响一定比对B的溶解度的影响大D.温度对B的溶解度的影响一定比对A的溶解度的影响大3.已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在tr的溶解度，下列各式中正确的是[]AS=100m/(A-m) B.STOOm/cS=100(%吗)/(b-c) D.S=100(m-m1)/(a-b).某温度下硫酸铜的溶解度是25g,若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是[]A.18gsm3128g B.36g<m<180gC.18g<m<128g D.36g<m<128g.在25℃时，向50g2%的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g,析出4.65g固体(设晶体不含结晶水)，则氢氧化钡在该温度下的溶解度是 []A.3.5gB.4.0gC.5.7gD.6.7g二、非选择题.将含有不溶性杂质的氯化钾的固体混合物放入一定量的水中充分搅拌，有以下实验数据：TOC\o"1-5"\h\z温度(℃) 20 40 60剩余固体质量(g)38 20 10已知氯化钾的溶解度：温度(℃) 20 40 50 60 70溶解度(g)34.0 40.0 42.6 45.5 48.6试计算：(1)加入水的质量―g。(2)原固体混合物中氯化钾的质量—g。(3)使60℃时所得溶液变成饱和溶液，应加入g氯化钾。7.已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,氯化钾的溶解度46g。在0℃时，硝酸钾的溶解度为18g,氯化钾溶解度为30g0(1)在60℃时，100g水溶解80g硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为。(2)若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为。20/43

（3）若60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g,溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为 。第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习一渗透复习法氧化还原反应和离子反应是我们学习的重点和难点，也是考试的热点。在刚刚进入高中学习时，接触的反应较少，很难一次性地掌握熟练，需要我们在后续的学习中采取“渗透复习法”逐步进行练习。同时课本知识的编排体系是一个循序渐进、相互渗透的过程，例如：新教材将碱金属编排在第二章学习，一方面可巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应等知识，另一方面可减轻学生在高中学习初期的不适应感，这就需要我们在接触碱金属时，既要学习碱金属的知识，又要不断地与氧化还原反应和离子反应的知识进行联系。一、通过碱金属章节渗透复习氧化还原反应可以判断是否是氧化还在学习碱金属的章节中，遇到下列反应，在记忆和学习的同时，可以判断是否是氧化还原反应1、3、5、标出电子转移的方向和数目，并判断氧化剂和还原剂。2Na+2H2O====2NaOH+HJ4Na+O2===2Na2原反应1、3、5、标出电子转移的方向和数目，并判断氧化剂和还原剂。2Na+2H2O====2NaOH+HJ4Na+O2===2Na2O（白色）2Na2O2+2H2O==4NaOH+02T2、2Na+O===NaO224、2Na+J===2NaCl（条件：点燃）

（条件：点燃）7、4Li+O2==Li2O（条件：点燃）9、2Na+S===NaS211、2NaHCO3===Na2cO3+H2O+COJ6、2Na2O2+2CO2===2Na2cO3+02T8、2K+2H2O===2KOH+HJ10、TiCl4+4Na===Ti+4NaCl（条件：加热）（条件：高温）12、NaO+HO===2NaOH13、NaO+2HCl===2NaCl+HO 14、NaO+CO===NaCO22222315、Na2cO3+2HCl=H2O+COJ+NaCl 16、NaHCO3+HCl=H2O+COJ+NaCl二、通过碱金属章节渗透复习离子反应方程式的书写3 2 2在学习碱金属的章节中，遇到下列反应在记忆和学习的同时，复习离子反应方程式的书写。1、2Na+2H2O====2NaOH+HJ 2K+2H2O===2KOH+HJ（复习单质、、气体、难电离的物质、强碱）2 22、2Na2O2+2H2O==4NaOH+02TNa2O+H2O===2NaOHNa2O+2HCl===2NaCl+H2O（重点复习氧化物不能拆的知识）3、Na2cO3+2HCl=H2O+COJ+NaCl NaHCO3+HCl=H2O+COJ+NaClNaHCO3+NaOH==Na2cO3+H2O（重点复习弱酸酸式酸根根离子的处理原则）CO/-+2H+=H2H2O+82THCO3-+H+=H2O+82T第十三讲 质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用

第一部分：知识点讲解知识点1理解守恒法解题的基本原理守恒法解题的基本原理：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。第二部分：教材分析和处理建议初中课标未作要求21/43高中课标守恒法解题是高中化学计算中的常用解题方法建议在高中化学计算中渗透守恒法解题第三部分守恒法解题（一）质量守恒法质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题】1500c时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍（二）元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克（三）电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，阴阳离子所带正负电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题】在Na2sO4和K2sO4的混和溶液中，如果c（Na+）=0.2摩/升，c（SO/-）=x摩/升，c（K+）=y摩/升，则x和y的关系是（）（A）x=0,5y（B）x=0.1+0.5y（C）y=2（x-0,1）（D）y=2x-0,1第四部分习题1、将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩土禺中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得气体质量恰等于原混合物质量，试求原混合物中碳元素的质量分数。2、在CO和CO2的混合气体中，含氧64%,将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）A.5g B.10gC.15g D.20g3、在含钠元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4gCO2,试求反应后所得溶液的溶质的质量分数。4、将一定量Cu与Cu（OH）2的混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，试求原混合物中铜元素的质量分数。答案1.27.3% 2,C3.15.66% 4.80%第十四讲 核外电子排布的初步知识一一学习元素周期律的基础第一部分：知识点讲解知识点1：了解核外电子排布的初步知识氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层，能22/43量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说:核外电子是分层排布的。知识点2：掌握1—18号元素原子结构示意图的书写用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。高中要求：在高中化学第一册第五章第一节中，要求学生熟悉1—18号元素原子结构示意图，从而顺利得出核外电子排布规律。建议：补充核外电子排布的初步知识及1—18号元素原子结构示意图的书写，使学生熟练掌握1—18号元素原子结构示意图，以便顺利转入核外电子排布规律的学习。第三部分练习题一、填空题.核外电子是按能量高低的不同排布的。能量高的，通常在离核运动。把能量最低，离核最近的叫。C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。.质子数为13,核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是。二、选择题.某原子的原子核外第三电子层与第一层电子数相等，则该原子的质子数为（）A.20 B.14 C.12 D.10.某元素的核电荷数为Z，其带2个单位负电荷的阴离子的核外电子数为m,下列关系中正确的是（）A.Z=m B,Z=m+2 C.Z=m-2 D.Z+m=23元素X的最外层有3个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）4原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于 B、小于C、等于D不能确定第十五讲 启普发生器的构造和原理第一部分：知识点讲解知识点1：了解启普发生器的结构及工作原理启普发生器的构造和工作原理如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗2.容器部分3.带活塞的导管部分。以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。23/43知识点2:理解启普发生器气密性检验原理启普发生器气密性检验关闭导气管上的活塞，从球形漏斗口处加入水，当水浸没球形漏斗下端后，继续加入水，球形漏斗内外会出现液面差，观察液面，在一段时间内不发生变化，表明气密性良好。知识点3：掌握启普发生器简易装置的设计及原理第二部分教材剖析初中课标：不做要求高中课标：对启普发生器不做要求，但要求学生掌握由中学化学常见仪器组成的简易装置建议：作为实验教学衔接内容，补充启普发生器的有关知识第三部分启普发生器一、展示并讲解启普发生器的结构及工作原理如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗，2.容器部分，3.带活塞的导管部分。以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。二学生讨论：如何检验启普发生器的气密性？三、练习在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）。（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品。［分析］题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。装置如下图：反应试剂的选择同样应遵循使用启普发生器的对药品的要求，必须选择难溶于水的块状固体，此处应选块状大理石，由于硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙为微溶物，它覆盖在碳酸钙的表面将不利于反应的进一步进行，因此只能选择硝酸，由于浓硝酸的挥发性大，因此还用水稀释。实验时，大理石置于干燥管内（必要时底部可衬玻璃纤维等），稀硝酸放在烧杯中。根据启普发生器的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如下两例：典型例题.下列制备H2的装置正确的是（ ）24/43.以实验室制取氢气为例，设计启普发生器的简易装置第十六讲 常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验一、常用的无机干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氢氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2s04：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为h2、02、CO、so2、n2、HCl、ch4、C02、C12等气体的干燥剂。2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4・7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、nh3、o2、N2等常见气体的干燥与被干燥的气体：见下表。液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰可十燥的气体H2、02、C12、S02、C02、CO、CH4、n2等H2、02、C12、S02、CO、C02、CH4、HC1等H2、02、CH4、NH3等不可十燥的气体NH3、H2S、C2H4、HBr、3 2HI等4NH3等C12、HC1、H2S、S02、C02、N022 2等222二、分液漏斗和长颈漏斗的对比分液漏斗:包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。使用：分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。25/43长颈漏斗：用途：长颈形状的漏斗，用来添加液体到会产生气体的容器中。使用:长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）二者的区别：分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量，长颈漏斗下端没有活塞，分液漏斗有。三、各种装置的气密性检查方法归纳1、基本方法：①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。②压水法：如启普发生器气密性检查③吹气法（不常用，略）2、基本步骤：①观察气体出口数目，若有多个出口，则通过关闭止水夹、分液漏斗活塞或用水封等方法，使装置只剩一个气体出口。②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查。③观察气泡、水柱等现象得出结论。注：若连接的仪器很多，应分段检查。3、实例【例1】如何检查图A装置的气密性图A 图B方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾捂容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出，过一会儿移开捂的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。若捂时有气泡产生，移开捂的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。【例2】请检查下面装置的气密性方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。【例3】启普发生器气密性检查的方法，图A 图B 图C方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。26/43方法1:同启普发生器。…若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落，若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。【例5】检查图A所示简易气体发生器的气密性。图A 图B方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液面低于烧杯中水・・的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。【例6】请检查下面装置的气密性图A 图B方法：如图所示。关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。【例7】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K,微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。【例8】如何检查下面装置的气密性？分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、c装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中的导管产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。再在c处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e处出现气泡，停止微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气密性良好。27/43附：部分教案第一讲化合价——打开氧化还原反应的金钥匙教案知识目标：1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。3、理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。能力目标：记忆、概括的能力情感、态度与价值观：1、展现自我，激发学习热情。 2、小组内相互讨论，体会合作学习。教材分析：本节教材首先从复习初中的四种基本类型的反应和从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应。当学生满足于旧知识的复习时，洋洋自得之情洋溢在脸上，此时在旧知识的基础上提出新问题一一课本中的讨论题，原来有些化学反应无法用四种基本类型进行分类，氧化反应与还原反应必须同时发生，给学生“当头一棒”惊醒梦中人，激发学生的好奇心和求知欲。然后从化合价角度认识氧化还原反应。化合价是元素的一种性质，作为高一新生，用好、用活化合价的概念和知识，即掌握了开启《氧化还原反应》之门的金钥匙。教案：氧化还原反应第一课时教师活动学生活动设计目的一、化合价的知识复习和总结1、请同学们回忆有关化合价的知识，有记忆的口诀吗？哪位同学愿意到讲台上写下自己记忆的口诀。2、教室巡视，寻找优秀结果或学生出现的明显错误，让学生本人写到黑板上。3、请学生标出下列物质中各元素的化合价练习：Na,、Cu(OH)「WO「Na2cO「NH4NO3、FeSO4:AlCl3、NaCl、MgCl2、Na2S、MgS、MgO、HCl、HO、HS、 2 2 2-3位同学到讲台上写口诀，其他同学讨论或观察同学的书写内容。常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。学生练习化合价，将常见的错误及时更正，并记忆。给学生展示的舞台，因为学生情况不同，差别较大，所以此时鼓励优秀生大胆展示自己，帮助学困生巩固化合价知识。将学生常见的错误展示到黑板上，目的是寻找学生学习化合价知识的最近发展区，使全体学生共同进步。28/43SO2、H2sO4、Fe（OH）2、Fe（OH）34、请学生找出上述物质中的原子团，并标明原子团的化合价。5、化合价数值的确定原则：在化合物里，正负化合价的代数和为0。单质中元素化合价为0。二、请按照四种基本类型反应写出你熟悉的初中的化学反应方程式并标明每一种元素的化合价。OH-NO3-SO42-CO32-NH/学生在黑板上按照复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应四个大板块，并将每一个板块分为有元素的化合价变化和不变化两个小板块。复分解化合反置换反分解反反应（无应（无化应（无应（无化化合价合价变化合价合价变变化）化）变化）化）复分解化合反置换反分解反反应应应应（有化（有化（有化（有化合价变合价变合价变合价变化）化）化）化）使学生记忆或复习常见原子团的化合价继续复习化合价知识，并为氧化还原反应和四种基本反应类型的关系做好铺垫工作。三、引出氧化还原反应的概念有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。无元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。四、请同学们画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系图同学们常见的关系图从直观性角度得出氧化还原反应与四种基29/43本反应类型的关系。或得出非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。让同学们熟悉并理解四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系第二讲离子化合物共价化合物 学习氧化还原反应实质的基础教案知识目标.理解离子化合物和共价化合物的概念。.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。能力目标能从组成上判断离子化合物及共价化合物。情感、态度、价值观通过讨论归纳，培养辩证统一思想教学方法讨论归纳教学过程第一课时〔提问