2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题(原卷)

20231化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（ ）A．CO B．SiO C．MgO D．NaO2 2 22．硫酸铜应用广泛，下列说法的是（ ）A．Cu元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变3．下列化学用语表示正确的是（ ）A．中子数为18的氯原子：37ClB．碳的基态原子轨道表示式：B．碳的基态原子轨道表示式：CBF的空间结构：3（平面三角形）DHCl的形成过程：物质的性质决定用途，下列两者对应关系的是（ ）A．SO能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质2C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．FeO呈红色，可用作颜料2 3下列关于元素及其化合物的性质说法的是（ ）Na和乙醇反应可生成H2

工业上煅烧黄铁矿

生产SO2 2工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2关于反应2NHOH4Fe32

NO4Fe24HHO，下列说法正确的是2 2（ ）A．生成1molNN2O，转移4mol电子 B．H2OONH2OH是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2为负极产物下列反应的离子方程式的是（ ）ClCl2OH2 2

ClClOHO2AlO2 32OH

2AlO2

HO2过量CO2

通入饱和碳酸钠溶液：2NaCO23

CO2

HO 2NaHCO 2 3HSO2 3

溶液中滴入氯化钙溶液：SO23

Ca2 CaSO3下列说法的是（ ）A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料七叶亭是一种植物抗菌素适用于细菌性痢疾其结构如图下列说法正确的（ ）分子中存在2种官能团 B．分子中所有碳原子共平C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr2D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHXY、、MQ的2ss能级电子数量是p能级的两倍是地壳中含量最多的元素是纯碱中的一种元素．列说法的是（ ）A．电负性：ZX B．最高正价：ZMC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY在熔融盐体系中，通过电解TiO2说法正确的是（ ）

和SiO2

获得电池材料TiSi，电解装置如图，下列石墨电极为阴极，发生氧化反应电极A的电极反应：8HTiO SiO2 2该体系中，石墨优先于Cl参与反应电解时，阳离子向石墨电极移动

TiSi4HO2共价化合物AlCl8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：2 6AlCl2 6

2NH3

2AlNH3

Cl3

，下列说法的是（ ）A．AlCl的结构式为 B．AlCl为非极性分子2 6 2 6C．该反应中NH3应

的配位能力大于氯 D．AlBr2 6

比AlCl2

更难与NH3

发生反甲酸HCOOH 是重要的化工原料工业废水中的甲酸及其盐通过离子交换树（固体活性成分RN，R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸3A．活性成分RNRNHO332RNHOH3B．pHA．活性成分RNRNHO332RNHOH3B．pH5的废水中cHCOO:c(HCOOH)18aC．废水初始pH2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与RNH作用的HCOO3减少D．废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以RNH形态存在3

数目[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法的是（ ）EE6 3

EE5 2可计算ClCl键能为2E2

EkJmol13O历程Ⅰ3历程工、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)O(g) O2

(g)Cl(g) E5

EkJmol14碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3

(s)

Ca2(aq)CO2(aq)[已知K3

CaCO3

3.4109，K sp 4

4.9105，HCO2 3

的电离常数Kal

4.5107,Ka2

4.71011]，下列有关说法正确的是（ 上层清液中存在cCa2

CO23上层清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在向体系中通入CO2

3气体，溶液中cCa2

保持不变通过加NaSO溶液可实现CaCO向CaSO的有效转化2 4 3 4A往A往FeCl2实验方案溶液中加入Zn片B往Fe溶液中滴加KSCN溶2 4现象短时间内无明显现象溶液先变成血红色后无明显变化结论Fe2的氧化能力比Zn2弱Fe3与SCN的反应不可逆3C液，再加入少量KSO固体2 4将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于溶液呈浅绿色盐酸，滴加KSCN溶液食品脱氧剂样品中没有3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl液，持续煮沸3溶溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共5小题，共52分）1（10分）硅材料在生活中占有重要地位．请回答：SiNH2

分子的空间结构（以Si为中心）名称，分子中氮原子的杂化轨4道类型．SiNH2 ．

受热分解生成SiN4 3

和NH3

，其受热不稳定的原因是由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 A．微粒半径B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②C．电离一个电子所需最低能量D．得电子能力Si与P为 ．

，该化合物的化学式1（10分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH答：（1）X的组成元素，X的化学式．写出BC溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程．写出生成白色固体H的离子方程．设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离．1（10分“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一CH 还原CO是实现“双4 2碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：CH4

(g)CO2

(g) 2CO(g)2H2

(g)

247kJmol1,K1 1Ⅱ：CO2

H2

(g)

CO(g)

O(g)2

41kJmol1,K2 2请回答：有利于提高CO平衡转化率的条件．2A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压反应CH4

(g)3CO2

(g) 4CO(g)

O(g)的kJ2 （用K,K表示．1 2恒压、750C时，CH 和CO按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程（主要产4 2物已标出）可实现CO高效转化．2①下列说法正确的．FeO3 4

可循环利用，CaO不可循环利用CaO吸收CO2

可促使FeO3 4

氧化CO的平衡正移过程ⅱ产生的HO最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出21molCO2

需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原．CH4

还原能力R可衡量CO2

RΔn2

/Δn4

（同一时段内CO与CH 的物质的量变化量之比．2 4①常压下CH4

和CO2

按物质的量之比1:3投料，某一时段内CH4

和CO2

的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出4001000℃间R的变化趋势，并标明1000℃时R值．②催化剂X可提高R值，另一时段内CH 转化率R值随温度变化如下表：4温度温度/℃CH4转化率/%4807.950011.552020.255034.8R2.62.42.11.8下列说法的 A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率温度越低，含氢产物中H2O占比越高温度升高，CH 转化率增加，CO转化率降低值减小4 2改变催化剂提高CH4

转化率，R值不一定增大纳米ZnOZnO@MOF2（10分）某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF）材料复合制备荧光料ZnO@MOF 纳米ZnOZnO@MOFNaOH溶液ZnO液涤

MOεZn(OH)εZn(OH)2已知：①含锌组分间的转化关系：Zn2 OHH

Zn(OH)2

OHH

24②εZn(OH)2请回答：

是Zn(OH)2

以下稳定．步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO溶液时，体系中主要含锌组分的化学式．4下列有关说法的是 ．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO溶液制备εZn(OH) ，可提高ZnSO的4 2 4利用率步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称．用Zn

COO

和过量NH

CO

反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，3 2 42 3沉淀无需洗涤的原因．为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2．从下列项中选择合理的仪器和操作，补全如下步”上填写（ ”内填写，均用字母表．用 （称量ZnO样品）→用烧杯）→）→用移液管）→用滴定管（盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2）仪器：a．烧杯托盘天平容量瓶分析天平试剂操作：f．配制一定体积的Zn+溶液；g．酸溶样品；h．量取一定体积的Zn2溶液；i．装瓶贴标签制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2浓度．已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2在一定浓度范围内的关系如图．某研究小组取7.5103g人血浆铜蓝蛋（相对分子质量1.5105经预处理将其中Cu元素全部转化为Cu2并定容至1L．取样测得荧光强度比值为则1个血浆铜蓝蛋分子中个铜原子．已知：①②2（12分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀．已知：①②请回答：化合物A的官能团名称．化合物B的结构简式．下列说法正确的．BC的反应类型为取代反应化合物D与乙醇互为同系物化合物I的分子式是C 18

NO25 3 4将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性写出GH的化学方程．设计以D为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选．写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简．①分子中只含一个环，且为六元环；②1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不CH

O ||同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基

3 C ． 20231化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516BACCDADABBCDDCBD二、非选择题（本大题共5小题，共52分）1（）四面体 sp3Si周围的NH2

基团体积较大，受热时斥力较强SiNH2

中SiN键能相对较小]；产物4中气态分子数显著增多（熵增．AB2共价晶体 SiP21（）Ca、Cl、O CaClO42（2）8HINaClO 4I NaCl4HO或4 2 212HINaClO4

4HI3

NaCl4HO2AgNH32

Cl

2H