高考化学一轮复习专题十七氯溴碘其化合物考点一氯单质其化合物教学案

【专题十七氯、溴、碘及其化合物】之小船创作考纲展现命题研究考点一氯单质及其化合物氯气的性质氯元素的原子构造氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子构造示企图为，最外层有7个电子，在化学反响中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2氯气的性质性质化学方程式点燃2Na＋Cl2=====2NaCl(产生白烟)与金属反响(与变价金属点燃反响，均生成高价态)Cu＋Cl2=====CuCl2(产生棕黄色的烟)点燃2Fe＋3Cl23=====2FeCl(产生棕色的烟)续表性质化学方程式点燃H＋Cl=====2HCl(发出苍白色火焰，有白雾生成)22与非金属反响点燃2P＋3Cl2(不足)=====2PCl3；点燃2P＋5Cl(足量)=====2PCl(足量)25与水反响Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO(用于除掉剩余的氯气)22与碱反响2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2HO(用于制漂粉精)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3与某些复原性物质2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的查验)反响SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4光照与某些有机物反响

CH4＋Cl2――→

CH3Cl＋HCl(代替反响

)CH2===CH2＋Cl2―→

CH2ClCH2Cl(

加成反响

)学霸巧学卡图解氯气的性质(2)Cl2与变价金属反响，均生成高价态金属氯化物。氯气与水的反响中，氯气既作氧化剂又作复原剂：常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反响，故液氯往常储藏在钢瓶中。(5)Cl2的用途：重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等。氯气的制法工业制法——电解法通电2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑实验室制法①实验装置用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸：②验满方法a．将润湿的淀粉碘化钾试纸凑近盛Cl2的瓶口，察看到试纸立刻变蓝，则证明已集满。b．将润湿的蓝色石蕊试纸凑近盛Cl2的瓶口，察看到试纸先变红后退色，则证明已集满。c．实验室制取Cl2时，也经常依据集气瓶中气体的颜色来判断能否集满。学霸巧学卡反响物的选择：一定用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反响，且跟着反响的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反响停止，故盐酸中的HCl不行能所有参加反响。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。尾气汲取：Cl2有毒，一定有尾气汲取装置，常用汲取剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，汲取慢且汲取不完好。实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，防止污染空气。(5)Cl2在水中的溶解度不大，可不用防倒吸装置。氯水的性质氯水的成分剖析氯水中存在三个均衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO。②HClOH＋＋ClO－。＋－③H2OH＋OH。氯水的多重性质氯水的多种成分决定了它拥有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不一样的反响中，氯水起作用的成分不一样，现列表以下：参加反响的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解说Cl－AgNO溶液白色积淀Cl－＋3＋2－2H＋CO===CO↑＋H＋Na2CO3固体32有气泡产生H2OHClO布条颜HClO拥有强氧化性有色布条色褪去溶液由浅绿色2＋3＋＋Cl2FeCl2溶液2Fe＋Cl2===2Fe变为棕黄色2Cl－Cl、HOSO氯水颜SO＋Cl＋＋2－－2HO===4H＋SO＋2Cl222224色褪去先变红HClO、H＋石蕊溶液酸性和漂白性后退色学霸巧学卡Cl2自己没有漂白作用，真实起漂白作用的是Cl2与H2O反响生成的HClO。所以干燥的Cl2不可以使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的Cl2能使干燥有色布条退色，或干燥的Cl2能使润湿的有色布条退色。次氯酸、次氯酸盐次氯酸的性质光照①不稳固性：分解反响的化学方程式为2HClO=====2HClO2↑。氯水须现用现配，保留在棕色瓶，置于冷暗处。②强氧化性a．能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。b．杀菌、消毒。③弱酸性向NaClO溶液中通入少许CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。漂白粉的成分及使用原理①工业制法：将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。③漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：H2CO3>HClO)。④无效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋光照2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。⑤保留：次氯酸和次氯酸盐都不稳固，应密封在阴凉处保留。学霸巧学卡工业制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反响制得而不是用Cl2与石灰水反响。思想辨析(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反响是水作复原剂的氧化复原反响。( )(2)漂白粉、石英都属于纯净物。( )(3)漂白粉在空气中不稳固，可用于漂白纸张。( )漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO反响生成CaCO。()23(5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－3＋＋2Br2＋6Cl－。( )＋3Cl2===2Fe(6)Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明两者均有氧化性。( )(7)Cl2拥有很强的氧化性，在化学反响中只好作氧化剂。( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)××2．取17.4gMnO2固体粉末与必定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(HCl挥发不计)，以下说法正确的是( )A．反响过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完好反响C．MnO2过度，盐酸完好反响D．反响产生2.24L氯气(标准情况)答案B分析依据反响中量的关系：MnO2～4HCl～Cl2可知，该反响中MnO2过度，所以HCl完好反响，反响产生0.1molCl2，在标准情况下的体积为2.24L，错选C、D。随反响的进行，盐酸的浓度渐渐减小，对应的复原性渐渐减弱，直至反响停止。所以该反响过程中，固然MnO2过度，盐酸也不可以完好反应，相同的，采集到的气体也不行能是2.24L(标准情况)，故答案为B。[考法综述]本部分知识在高考取主要考察氯气及含氯化合物的性质和用途，所以，在学习过程中要坚固掌握有关氯气的各样化学性质，同时也要求能够从性质领会和理解其在生活中的实质用途。如氯气与水反响生成次氯酸，所以氯气可用于自来水消毒；氯气可与碱发生反响生成次氯酸盐，而次氯酸盐可用于漂白，所以可用氯气制取漂白液和漂白粉等；氯气与氢气反响生成氯化氢气体，可用于工业制盐酸。命题法1氯气的性质和用途典例1以下图是考证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有有关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立刻用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解说或结论”正确的选项是( )选项

实验现象

解说或结论A

a处变蓝，

b处变红棕色

氧化性：

Cl2>Br2>I2B

c处先变红，后退色

氯气与水生成了酸性物质C

d处立刻退色

氯气与水生成了漂白性物质D

e处变红色

复原性：

Fe2＋>Cl－[

分析

]

A项，氧化性：

Cl2>Br2，Cl2>I

2，但不可以判断Br2和

I2的氧化性强弱，错误；

B项，氯气与水不单生成盐酸，还生成拥有漂白性的次氯酸，错误；C项，氯气与水反响生成盐酸能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都是可使d处退色，错误；D项，Fe2＋被Cl2氧化为3＋3＋－反响生成红色溶液，由此可得氧化性：Fe，Fe与SCNCl2>Fe3＋，则可推测出复原性是Fe2＋>Cl－，正确。[答案]D【解题法】氯气化学性质的两个重点在掌握氯气的有关化学性质时，注意往常分为两种情况，一种是氯气既是氧化剂又是复原剂，如氯气与水反响、氯气与碱溶液反响；另一种是氯气不过氧化剂，如氯气与金属单质、非金属单质、某些复原性离子(如碘离子、硫离子、亚硫酸根离子、亚铁离子)、其余复原性物质(如亚硫酸、二氧化硫、氨气)等反响，在这些反响中，复原产物中氯元素都是－1价。命题法2氯水的构成及性质典例2在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO[分析]氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种＋－－－。氯水的颜色是氯气分子表现出离子：H、Cl、ClO、OH来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反响生成氯化银白色积淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反响放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反响2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。[答案]D【解题法】新制与久置氯水比较及存在的均衡剖析液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混淆物混淆物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类ClCl＋、Cl－－－＋、Cl－－2222(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO均衡挪动的应用向氯水中加入的物质浓度变化均衡挪动的方向应用①用饱和食盐水除Cl2中的c(Cl－)增大可溶性氯化物左移HClc(HClO)减小②用排饱和食盐水法采集Cl2c(H＋)和c(Cl－)增大洁厕剂和“84”消毒液不宜盐酸左移混用NaOHc(H＋)减小右移用NaOH汲取剩余的Cl2光照c(HClO)右移氯水应避光保留或现用现配减小碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水命题法3氯气的实验室制法和性质实验研究典例3实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行以下实验。看图回答以下问题：(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。制取氯气的反响化学方程式为______________________。洗气装置C是为了除掉Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C________；D________。(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可察看到的现象是__________________________________________________________。(5)G是浸有淀粉-KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变为________。反响的离子方程式是______________________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变为_______________。(6)P处为尾气汲取装置，可采纳________，发生反响的离

子

方

程

式

为_____________________________________________。[

分析]

一个比较完好的制取

Cl2

的装置应包含以下几部分：气体发生―→气体净化

―→

气体采集或性质考证

―→尾气汲取，本题对应四部A、B―→C、D―→E、F、G、H―→[答案](1)分液漏斗圆底烧瓶

分P。

分

别是△(2)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(3)饱和食盐水浓H2SO4(4)E中无变化，F中红色布条退色(5)蓝色2I－＋Cl2===2Cl－＋I2橙色(6)NaOH溶液－－－＋H2OCl2＋2OH===Cl＋ClO【解题法】规范书写装置中试剂的作用装置中试剂的用途回答时一般包含直接作用和根本目的两部分内容，依据各部分装置的用途不一样，可采纳以下模板回答：发生装置生成产生制取?除杂装置?性质实验装置?

除掉(汲取)防备扰乱(影响)除掉中的杂质，免得影响丈量结果与反响考证说明比较查验采集装置?尾气汲取装置汲取防备的污染(影响)命题法4次氯酸和次氯酸盐的性质典例4化学与生活是密切相联的，以下说法中正确的是( )A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反响生成的次氯酸拥有强复原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主假如利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能获得含氯消毒剂D．能用同一原理解说ClO－与Fe2＋、H＋均不可以大批共存[分析]氯气可用作消毒剂和漂白剂的原由是Cl2与水反响生成的HClO拥有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化复原反响而不可以大批共存，ClO－与H＋反响生成HClO为弱酸而不可以大批共存。[答案]C【解题法】常有的漂白物质及性质漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。漂白粉长久露置于空气中会无效，漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2反响，最后获得的是CaCl2，所以漂白粉一定密封保留。(3)HClO和ClO－都拥有强氧化性，不论酸性、碱性条件下都能够跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响。如硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO；漂白粉遇亚硫酸盐：ClO－2－－2－＋SO===Cl＋SO。34(4)ClO－是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响：ClO－＋H2O－HClO＋OH；若碰到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO－3＋＋3H2O===Fe(OH)↓＋3HClO。＋Fe31．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有必定量的NaOH。以下用来解说事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液汲取－Cl2制备：Cl2＋2OH===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的－＋H2O－pH约为12：ClOHClO＋OHC．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋，可加强漂白作用：CH3COOH＋ClO－－===HClO＋CH3COO答案B分析饱和NaClO溶液pH约为11的原由主假如溶液中－的水解，水解方程式为－＋H2O－。该消ClOClOHClO＋OH毒液的pH约为12，还因为其含有必定量的NaOH，其存在会克制ClO－水解，故B错误。2．以下实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条退色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色积淀产生(Cl)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)答案B分析氯水使红色布条退色与HClO的强氧化性有关，与HCl没关。3．ClO2与Cl2的氧化性邻近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用宽泛。某兴趣小组经过图1装置(夹持装置略)对其制备、汲取、开释和应用进行了研究。仪器D的名称是________。安装F中导管时，应采纳图2中的________。翻开B的活塞，A中发生反响：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分汲取，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。封闭B的活塞，ClO2在D中被稳固剂完