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文档简介

龙岩市2023年高中毕业班三月教学质量检测化学试题(考试时间:75分钟满分:100分)注意:1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31Cl-35.5一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是()A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造2.布洛芬为解热镇痛类化学药物,直接服用会对胃肠等造成强烈刺激,故化学家进行如图所示的分子修饰,以缓刺激。下列说法正确的是()A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬分子最多可与反应C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y可以构成,W的价电子排布式为,Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子。以下说法正确的是()A.中不存在配位键 B.有很好的热稳定性C.电负性 D.4.测定食醋中总酸度有以下步骤:①将食醋精确稀释到原来的10倍;②用烧碱固体配制100mL浓度约为的溶液;③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液;④用移液管取20.00mL待测液;⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是()A.步骤① B.步骤②C.步骤③ D.步骤⑤5.为阿伏加德罗常数的值,将标况下通入足量中,下列说法正确的是()A.该反应中转移电子数为 B.中含中子数为C.所得溶液中和总数为 D.中含H-Cl键数为6.利用易溶于的性质,科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为:。下列说法错误的是()A.放电时NaCl溶液的pH不变B.充电时NaCl溶液的浓度减小C.充电时电极b反应为:D.电极a增重4.6g时,设备内生成7.加氢制备的一种催化机理如图(活化的微粒用*标注),下列说法中正确的是()A.的能量高于B.的形成增大了H-H键能C.Ni、和加氢反应的催化剂D.制备的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成8.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是()A.实验室制备NO:B.漂白液用于烟气脱硫:C.泡沫灭火器反应原理:D.比较碳酸和苯酚酸性强弱:9.锌焙砂(主要含ZnO、还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌,其流程如图所示。下列说法错误的是()A.“酸浸”中发生的反应力为:B.可用ZnS除去溶液中的的依据是C.为提高生产效率,“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的10.按如图1装置,常温下分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸,测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示,已知:碳酸;。下列说法正确的是()A.X为溶液的反应曲线B.a点溶液中的数量级为C.a到c点之间的离子浓度大小关系:D.水的电离程度:二、非选择题(共60分)11.(13分)磁性氧化铁是电讯器材的重要原料,以高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下:已知:不同温度下,和的溶解度()如下表:温度/℃020304010070.675.478.381.0102.12.15.07.710.926.7(1)气体Ⅰ中的成分中除氧气外,还有________;(2)写出“焙烧Ⅱ”中发生的化学反应方程式________;(3)写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途________;(4)从滤液中获得的操作是________;(5)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行,参与反应的________;(6)该工业淤积中有多种气体产生,将它们综合利用可合成淤积中的某种反应物,该合成总反应的化学方程式为________;(7)为测定产品的纯度(的质量分数),称量样品溶解于足量稀硫酸,配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,加入标准溶液,调节溶液pH并煮沸,冷却后用标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗标准溶液(已知、与EDTA反应的化学计量比均为)。则制得的的纯度为________(用代数式表示)。12.(14分)邻硝基苯甲酫是一种重要的精细化学品,实验室可通过下图1装置(夹持仪器已略去),以邻硝基苄醇为原料,利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲酫的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如下表所示。物质TEMPO-COOH溶解性微溶于水,易溶于难溶于水,易溶于易溶水,难溶于熔点/℃7043—沸点/℃270153—性质实验步骤如下:Ⅰ.向三颈瓶中依次加入1.53g(10mmol)邻硝基苄醇,10.0mL二氯甲烷(沸点39.8℃)和磁子,搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO-COOH水溶液(做催化剂)和13.0mL饱和溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下,滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后,继续反应40min。Ⅱ.反应完全后,将反应液倒入分液漏斗,分出有机层后,水相用10.0mL二氯甲烷萃取,合并有机相,经无水硫酸钠干燥、过滤后,除去并回收滤液中的二氯甲烷,得到粗品。Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中,加入10.0mL饱和溶液,充分作用后,分离得到水层,水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10,浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重,得1.30g产品。(1)控制反应温度为15℃的方法是________;滴加NaClO溶液时,需要先将漏斗上端玻璃塞打开,目的是________。(2)合成产品的化学方程式为________;(3)配制饱和溶液时,必须使用的仪器是(填写仪器名称)________;(4)相比于单相反应体系,利用两相反体系可以大幅减少副产物的量,原因是________;该副产物主要成分是________;(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是________;(6)若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的5%氢氧化钠溶液调节pH,________(填“能”或“不能”)析出大量产品,原因是________;(7)本实验产率为________(计算结果保留3位有效数字)。13.(13分)有效去除大气中的、以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。(1)在一定条件下,CO可以去除烟气中的,其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂,[]表示空穴):i.ii.iii.......①写出第iii步反应方程式:________②在500℃条件下(硫的沸点445℃),将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%,体积分数为0.05%,其余为)通入1L刚性容器中,在催化剂作用下发生反应,100min时测得CO体积分数0.01%。i.100min时去除率为________;ii.0~100min内CO平均反应速率________;③已知脱硫总反应的,其他条件相同时,以作为催化剂,反应相同的时间,的去除率随反应温度的变化如图2所示。当温度高于500℃,去除率降低的原因是________;(2)工业上可用克劳斯法处理废气,其脱硫原理的反应分两步进行,其过程与能量变化如图所示。①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为________;②在一定温度、285kPa反应条件下,将混合气进行下列反应:Ⅰ.Ⅱ.测得平衡时混合气体中与的分压相等,且平衡转化率为45%,此时________;反应Ⅰ的平衡常数________(列出数字运算表达式即可)。14.(10分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题:(1)黑磷与石墨类似,也具有层状结构(如图所示)。①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有________种;②下列说法错误的是________(填字母);A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.黑磷中P原子的杂化方式为D.黑磷分子中存在大键,易导电(2)、等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时,沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如下图所示(图中阴离子未画出)。①迁移过程发生________(填“物理”或“化学”)变化;②相同条件下,使用________(填“”或“”)作电极材料时,迁移速率较快,原因是________;(3)是一种白色晶体,其细胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。①写出熔融时的电离方程式________;②若晶胞参数为,则晶体的密度为________(列出计算式)15.(10分)物质J是一种具有杀菌活性的化合物,其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A是一种取代羧酸,其名称是________;(2)D中官能团名称

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