金属钠及其化合物教案电子教案

金属钠及其化合物教案金属钠及其化合物

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教学过程二、复习习1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属2.写出一些与钠元素相关的反应方程式3.金属的性质与存在22222222考点/易错点1

金属钠1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原中做还原剂。2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠存在煤油中。是电和热的良导体。3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。（1）钠与非金属反应：

2Na+S=NaS

（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄焰，生成淡黄色固体）（2）钠与水（冷水）反应钠与水反应的现象钠浮在水面上，熔成小球，

O=2NaOH+H↑实验原理钠的密度比水小钠的熔点低，反应放热在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，

反应产生的气体推动小球运动24422422422222442242242222与水反应发出哧哧的声音在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

钠与水反应剧烈，反应放热有碱性物质生成钠与酸反应：↑钠与碱反应：实质是钠与水的反应钠与盐反应：与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl(熔融)）放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1如果盐溶液的溶质不与反应如氯化钠溶液；如果盐溶液中的溶质与反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将放入CuSO溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。O=2NaOH+H↑

=Cu(OH)↓SO因与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀成。（

CuO+H）通电4、工业制钠：电解熔融的，熔融2NaCl↑。5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性2222222222（1）相似性：与结构相似的还有LiK、Rb、Cs等元素。它们原子的最外层都只有电子，均易失1个电子形成带1个电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的还原性，能与氧气、非金属、水、酸等反应，生成产物均子化合物。（2）差异性与递变性随着核电荷数的增加，由Li到Cs，子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引减小，失电子能力增强，即还原性增强，与其它物质间的反应程度更加剧烈。如与氧气反应时，Li常温或燃烧均LiO，常温时生成Na，燃烧时则生成NaO，而K常温生成KO，燃烧生成KO（超氧化钾）。它们的最高价氧化物的对应水化物——碱－－均为强碱，且碱性依次增强。22222222222222222232223考点/易错点2名称化学式颜色、状态物质类别电子式化学键类型生产条件氧元素化合价氧化性、还原性稳定性转化关系与水反应与酸反应与CO反应用途保存

钠的氧化物氧化钠白色固体离子化合物、碱性氧化物Na[:O:]+离子键常温下-2在化学反应中，不表现氧化性，还原性不稳定，可继续氧化=2NaO+HO+2HCl=2NaCl+HOO+COCO制NaOH用途较少隔绝空气，密封保存

过氧化钠淡黄色固体离子化合物、过氧化物Na[:O:O:]Na离子键、非极性共价键加热或者点燃-1价既有氧化性，又有还原性稳定O+2H↑O+4HCl=4NaCl+2HO+O↑O+2CO=2NaCO+O氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂隔绝空气，远离易燃物，密封保存22阴、阳离子个数比

O2-

:Na+

+

考点/易错点3钠的氢氧化物1、物理性质：氢氧化钠具有很强的腐蚀性。俗称：苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠是一种白色固体，易吸收水分生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热量。2、化学性质：与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。与酸发生中和反应：与酸反应中和生成盐和水。与非金属氧化物反应：与二氧化硫、二氧化碳等酸性气体反应，生成盐和水。（4）与某些盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；与硫酸铁溶液反应生成红褐色沉淀；与铵盐反应生成气体。3、氢氧化钠的保存密封保存在橡胶塞的玻璃瓶（原因是玻璃的主要成分是二氧化硅，会跟氢氧化钠反应，生成硅酸钠，硅酸钠具有性，会是塞子黏住导致开不了。）2323223223232323222323223223232323222223323222323223232考点/易错点4钠盐俗名颜色状态溶解性

纯碱苏打白色固体都能溶解于水，但NaCO的溶解度大于的溶解度

小苏打白色固体用途

制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业

发酵粉的主要成分、治疗胃酸、泡沫+H

+HO与盐酸

若逐滴滴加盐酸反应顺序为：

与盐酸反应的剧烈程度大于

；

与盐酸反应的剧烈程度与NaOH溶液

+HCl=NaCl+COO不反应

CO+HO与溶产生白色沉淀Na+Ca(OH)液

产生白色沉淀+Ca(OH)+NaCO与CaCl溶液

产生白色沉淀+CaCl+2NaCl

不反应与CO

2

+HO=2NaHCO；若向饱和的溶液中

不反应热稳定性

通入CO气体，溶液中析出白色固体（的溶解度小于的溶解度）稳定，受热不分解

不稳定，受热分解CO+H223222223222O四、例题精析【例题1】.一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（）【答案】

C.NaCO

D.NaCO·O【解析】钠在空气中久置，其变化过程是：

NaOH

Na2CO·10H2O

2

3【例题2将过氧化钠和100g水充分反应后所得溶液的质量分数为（）A.25.6%B.31.2%D.34.5%【答案】A【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为。2O222↑2×7832

31.2g78

31.2gg(NaOH)y=6.4g(O)w(NaOH)=

6.4g

24232332423233222323342【例题3有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A.KMnO<KMnO

O>NaC.NaHCO<Na

<KCl【答案】A【解析】在加热条件下，2，

，KClO

，KMnO

KMnO，故A不2322222232222223322【基础】1、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）A.CO

2

B.NaOH溶液和

2C.Na溶液和盐酸

D.Na和Cl

2【答案

】

D【解析】选项中，2

不足量，生成CO；O过量，生成CO。B选项中，不足，生成；CO过量。选项中，盐酸不足，生成和；盐酸足量，生成、H。D选项正确。2222222、11.5金属钠投入到g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。【答案】【解析】本题的解题关键是弄清钠跟水反应有氢气产生，所得溶液中的溶质是。设消耗水的质量为，生成NaOH和H的质量分别为y、，则：+2HOH↑2×218×402z46g∶x46g∶y462=11.5g∶zg解法1：w

2088.511.5g

解

法

2

：

(NaOH)=

2020

100%222222222【巩固

】

1、下列各步反应中，A为金属，为淡黄色固体，且每一物质均含A素写出A、B、D、E、F化学式及有关化学方程式。【答案】ANaB—

—Na

D—ENaOHF【

解析

】

此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的

B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判，那么就可以引出为，++HO，

而NaO可以生成C可以生成，从出

各

物

质222、在盛有5mL清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）钠熔化成银白色的小球

B.浮在液面快速游动

C.液体底部出现银白色固体

D.溶液变浑浊【答】C【解析】钠首先跟水反应，发生的现象有：熔化成银白色的小球，浮在液面上迅速游动，有气泡产生等。因跟水消耗水（减少溶剂）且生成OH-，都会使澄清石灰水变浑浊，析出Ca(OH)沉淀。2222【拔高1．℃时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则气体的平均式量为（）A．5.8B．．23.2D．46.42222223222222222232222解得44y22222222【答案】【解析解法一：差量法设原混合气体中含CO和HO质的量分别为x、yO+2CO===+O

固体质量增加782g

106×2g

－156)gx

28xO+2HO===+O782g404g

固体质量增加

4gy

2yxy3.6则混合气的平均式量为：23.20.1解法二平均值法

故选由方程式：++O和2H+O===+O，固体增加的质量mmm22mmm22应是

mm的(CO)(HO))mm(CO)(HO)(O)(增)g这样，(O)

之值，即：所以

)

则物质的量

n

(O)

8g32g/mol

0.25mol又由

(O)

[n

](HO)(CO)

所以混合气总物质的量

n

n2nO

因此混合气体的平均式

23.2解法三估算法CO的式量为44，水蒸气的式量为，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选。222222、将g水煤气（成分为CO和）充分燃烧，将燃烧生成的气（150）通过